De ammoniumacetat är ett oorganiskt salt vars kemiska formel är NH4CH3COOH. Det härrör från en blandning av ättiksyra, närvarande i kommersiell ättika i en koncentration av 5% och ammoniak. Båda utgångsämnena har karakteristiska lukt, så det är möjligt att få en uppfattning om varför detta salt luktar ättika-ammoniak.
Den mest framstående aspekten av detta salt är emellertid inte dess lukt utan dess låga smältpunkt. Det är så lågt att det i vilket laboratorium som helst kan erhållas i sin flytande version, där joner flyter fritt för att transportera elektriska laddningar..
Å andra sidan är ammoniumacetat delikat; det vill säga det absorberar vatten eller fukt från omgivningen tills det löser sig helt. Därför, även om kristallerna i vattenfritt tillstånd är vita, blir de snabbt ljusa (som de i bägaren i bilden ovan).
Eftersom den är en fast ammoniakkälla bör den hanteras på ett sådant sätt att inandning av ångorna minimeras. Men trots denna negativa egenskap, NH4CH3COOH är användbart för beredning av buffertlösningar som konserverar mat, liksom att vara en komponent i vissa proteinextraherande lösningsmedel.
Artikelindex
Bilden ovan visar jonerna som utgör ammoniumacetat i en sfär- och stavmodell. Till vänster är katjonen av tetrahedral geometri, NH4+, medan till höger molekylanjonen med två elektroner avlägsnas mellan två syreatomer, CH3KUTTRA- (den prickade linjen mellan de röda sfärerna).
Så båda jonerna, NH4+ och CH3KUTTRA-, de hålls samman av sin elektrostatiska attraktion som tillsammans med avstötningarna mellan lika laddningar definierar en kristall. Denna ammoniumacetatkristall har en ortorombisk struktur som kan observeras i mikroskopiska prover eller till och med av synliga storlekar..
Det är inte bara jonbindning som är viktigt för detta salt, utan också vätebindningar. NH4+ du kan donera upp till fyra av dessa broar; det vill säga i var och en av hörnpunkterna i dess tetraeder finns en syreatom från en CH3KUTTRA- granne (H3N+-H- OCOCH3).
I teorin bör krafterna i dina kristaller då vara mycket starka; men experimentellt sker det motsatta eftersom det bara smälter vid 114 ° C. Därför kompenserar inte vätebindningar för den svaga jonbindningen eller den låga gitterenergin hos NH-ortorhombisk kristall.4CH3KUTTRA.
Det sägs ursprungligen att ammoniumacetat framställs genom att blanda ättiksyra och ammoniak. Därför kan salt också uttryckas som: NH3CH3COOH. Beroende på kompositionen kan sålunda andra strukturer erhållas: NH32CH3COOH eller NH35CH3COOH, till exempel.
Det nämndes också att det absorberar en hel del fukt. På så sätt införlivar den vattenmolekyler i sina kristaller, som hydrolyserar för att ge NH3 eller CH3COOH; och det är därför saltet avger lukten av ammoniak eller vinäger.
Luktgivande vita kristaller med ättika och ammoniak.
77,083 g / mol.
1073 g / ml vid 25 ° C.
114 ° C Detta värde är betydligt lägre jämfört med andra salter eller jonföreningar. Dessutom saknar den en kokpunkt på grund av bildandet av ammoniak, vilket innebär sönderdelning av salt..
143 g / 100 ml vid 20 ° C Observera dess extraordinära löslighet i vatten, vilket visar affiniteten som känns av vattenmolekyler för NH-joner.4+ och CH3KUTTRA-, återfuktar dem i vattenhaltiga sfärer.
Dess löslighet är inte sådan i mindre polära lösningsmedel. I 100 ml metanol vid 15 ° C löses till exempel 7,89 g NH4CH3KUTTRA.
Det är snyggt, så du bör undvika att lagra det i fuktiga utrymmen. Samtidigt som det absorberar vatten släpper det ut ammoniak och sönderdelas därför.
9.9.
Denna konstant motsvarar surheten hos ammoniumjonen:
NH4+ + B <=> NH3 + HB
Där HB är en svag syra. Om basen B handlar om vatten kommer den att ha sin hydrolysreaktion:
NH4+ + HtvåELLER <=> NH3 + H3ELLER+
I vilken arten H3ELLER+ definierar lösningens pH.
Å andra sidan bidrar acetat också till pH:
CH3KUTTRA- + HtvåELLER <=> CH3COOH + OH-
Således båda arterna H3ELLER+ och OH- de neutraliseras och ger ett neutralt pH 7. Enligt Pubchem har emellertid högkoncentrerade ammoniumacetatlösningar ett surt pH; vilket innebär att NH-hydrolys dominerar4+ på CH3KUTTRA-.
ΔFH298 = -615 kJ / mol.
Vattenlösningar av natriumacetat möjliggör solubilisering av bly, järn och zinksulfater för att senare bestämma deras koncentration genom atomabsorptionsspektroskopi.
Eftersom den smälter vid låg temperatur jämfört med andra salter, kan dess vätska användas för att leda den elektriska strömmen som tänder kretsen hos en glödlampa..
Det kan reglera pH-förändringar i sura eller basiska intervall, som används för att upprätthålla ett konstant pH i exempelvis kött, choklad, ostar, grönsaker eller andra livsmedelsprodukter.
Det är ett relativt billigt och biologiskt nedbrytbart salt som används för att avisa isiga vägar. På samma sätt, eftersom det är en källa till vattenlösligt kväve, används det för jordbruksändamål för att bestämma kaliumnivåer..
Detta salt används för att fälla ut proteiner för kromatografisk analys..
Ammoniumacetat fungerar som ett diuretikum inom veterinärmedicin och är också ett nödvändigt salt för syntesen av insulin och penicillin..
Nedan och slutligen listas några risker eller negativa konsekvenser orsakade av ammoniumacetat:
- Kan orsaka mild hudirritation men absorberas inte av den.
- När det intas orsakar det magbesvär, diarré, diurese, ångest, ökat behov av att urinera, tremor och andra symtom relaterade till ammoniakförgiftning, samt skador på levern.
- Inandning irriterar näsan, halsen och lungorna.
För resten är det okänt om det kan orsaka cancer, och eventuell brandrisk från detta salt utesluts (åtminstone under normala lagringsförhållanden)..
Ingen har kommenterat den här artikeln än.