Amedeo Avogadro (1776-1856) var en känd kemist och fysiker av italiensk nationalitet, som också studerade inom juridikområdet och var professor vid universitetet i Turin, grundad 1404. Han tillhörde adeln, eftersom han var de italienska städerna Quaregna och Cerreto, som tillhör provinsen Biella.
Hans mest anmärkningsvärda bidrag inom det vetenskapliga området är Avogadros lag; Men han utförde också andra undersökningar inramade i atomteorin. På samma sätt placerades hans efternamn som en dekoration för hans vetenskapliga arbete på den välkända konstanten - eller numret - Avogadro.
För att genomföra hypotesen känd som Avogadros lag, var Amedeo tvungen att förlita sig på andra mycket viktiga atomteorier, såsom de från John Dalton och Gay-Lussac..
Genom detta lyckades Avogadro upptäcka att lika stora volymer, även om de är av olika gaser, kommer att innehålla samma antal molekyler om de utsätts för samma temperatur- och tryckförhållanden..
Denna lag publicerades den 14 juli 1811 under titeln Test av ett sätt att bestämma de relativa massorna av kropparnas elementära molekyler och proportionerna enligt vilka de går in i dessa kombinationer. I denna text betonade Amedeo skillnaden mellan atomer och molekyler, vilket sedan orsakade förvirring.
En annan av hans mest anmärkningsvärda verk var Minne om de relativa massorna av molekylerna i enkla kroppar, eller förväntade densiteter av deras gas, och om sammansättningen av några av deras föreningar, för att därefter fungera som en uppsats om samma ämne, som publicerades 1814. I detta arbete beskriver han i detalj gasernas konsistens.
Artikelindex
Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro föddes den 9 augusti 1776 i staden Turin. Denna stad var känd för att vara ett viktigt kulturcentrum där framgångsrika företag också bedrevs..
Hans far var en domare från en gammal och ädel familj i regionen Piemonte. I hans fotspår bestämde sig Amedeo 1796 för att ta examen i kanonrätt, den gren som är ansvarig för kyrkans lagstiftning..
Trots detta var Avogadros sanna intresse för matematik- och fysikvärlden, så han gick senare med i detta område och ägnade sitt liv åt vetenskapen och genererade bidrag av transcendent natur..
1809 lyckades han få en position för att undervisa i fysikklasser vid en institution som kallades Royal College of Vercelli, som var belägen i en italiensk stad som är en del av regionen Piemonte..
Senare, efter att ha publicerat sina två viktigaste texter 1811 och 1814, skapade universitetet i Turin 1820 en stol i fysik, särskilt för att undervisas av honom..
Denna position innehades av Amedeo i 36 år fram till dagen för hans död. Engagemanget som denna forskare hade att undervisa talar om hans intresse för att förmedla kunskap, liksom det värde han lagt på forskningsområdet..
Ett år senare publicerade han en annan av sina emblematiska texter, som han hade rätt till Nya överväganden om teorin om proportionerna bestämda i kombinationerna och om bestämningen av massorna av kropparnas molekyler.
Samma år skrev han också Minne om hur man tar med organiska föreningar i de vanliga lagarna med de bestämda proportionerna.
Under 1821 höll Avogadro ett försiktigt politiskt deltagande under revolutionen mot kungen av Sardinien.
Emedeos politiska intresse minskade dock fram till 1848, då Alberto de Sardinia godkände en moderniserad konstitution. År 1841, mitt i detta sammanhang, publicerade forskaren alla sina verk i fyra volymer.
Lite är känt om hans personliga liv förutom att han var känd för att leda en nykter och from liv. Han gifte sig med Felicita Mazzé, med vilken han totalt hade sex barn.
Det sägs att han finansierade några revolutionärer mot Sardinien; Det finns dock inga bevis för att bekräfta denna åtgärd.
Amedeo Avogadro dog den 9 juli 1856 i staden Turin vid 79 års ålder. Till hans ära finns en månkrater och en asteroid som är uppkallad efter honom..
Ordet "atom" är väldigt gammalt, eftersom det kommer från en grekisk terminologi som betyder "utan delar". Detta antyder att bekräftelsen av existensen av odelbara partiklar som utgör delarna av allt som omger oss har varit i kraft sedan långt innan vetenskapens positionering som en disciplin.
Trots detta kan teorierna om Leucippus och Democritus inte anses ha varit föregångare till atomvetenskap, eftersom dessa studier svarar på ett mycket begränsat vetenskapligt ramverk som motsvarar deras skapares vitala tid..
Dessutom skapade dessa grekiska filosofer inte en vetenskaplig teori som görs idag, utan utvecklade snarare en filosofi.
Dessa tänkare bidrog dock till västvärlden tanken att det finns homogena, ogenomträngliga och oföränderliga partiklar som rör sig i ett vakuum och vars egenskaper utgör flertalet saker..
Tack vare uppkomsten av mekanistisk filosofi accepterades olika förklaringar under 1600-talet som föreslog förekomsten av mikroskopiska partiklar eller kroppar, som hade mekaniska egenskaper som kunde förklara de makroskopiska egenskaperna hos ämnen..
Men forskarna som ansåg dessa teorier var tvungna att möta den överhängande svårigheten att förhållandet mellan hypoteserna och de data som erhölls inom kemilaboratorierna inte uppnåddes. Detta var en av huvudorsakerna till att dessa föreskrifter övergavs.
På 1700-talet tolkades kemiska transformationer genom att använda föreskrifterna om ingående molekyler och ingående molekyler. En av föregångarna till dessa föreställningar var Antoine Fourcroy, som fastställde att kroppar integrerades genom mötet mellan ett stort antal molekyler.
För denna författare förenades de integrerande molekylerna med hjälp av "aggregeringskraften". Därför har var och en av dessa molekyler karakteristiken att bildas i tur och ordning genom mötet mellan flera andra beståndsdelar; dessa motsvarade de element som utgör föreningen.
John Daltons studier var en grundläggande del av Amedeo Avogadros slutsatser. Daltons viktigaste bidrag till vetenskapens värld var att rikta uppmärksamheten på den relativa vikten hos de partiklar som utgör kroppar. Med andra ord var hans bidrag att fastställa vikten av atomvikter.
Följaktligen blev beräkningen av atomvikter ett mycket intressant verktyg för att integrera de olika lagarna som var i modet i slutet av 1700-talet och början av 1800-talet. Detta innebär att idéerna från John Dalton tillät öppningen för andra vägar inom vetenskapens område.
Till exempel genom att beräkna atomvikten implementerade forskaren Benjamin Richter uppfattningarna om lagen om ömsesidiga proportioner, medan Louis Proust fastställde lagen med bestämda proportioner. John Dalton själv kunde genom sin upptäckt skapa lagen med flera proportioner.
När Amedeo publicerade sina teorier var det vetenskapliga samfundet inte särskilt intresserat, så hans upptäckter accepterades inte omedelbart. Tre år senare fick André-Marie Ampere samma resultat trots att man använde en annan metod; ändå möttes hans teorier med samma apati.
För att det vetenskapliga samfundet började förverkliga dessa resultat, fick det vänta tills ankomsten av verk från Williamson, Laurent och Gerhardt..
Genom organiska molekyler konstaterade de att Avogadros lag är nödvändig och grundläggande för att förklara anledningen till att lika stora mängder molekyler kan uppta samma volym i gasform..
Den slutgiltiga lösningen hittades dock av forskaren Stanislao Cannizzaro. Efter Amedeo Avogadros död lyckades han förklara hur dissociationerna av molekyler fungerade under deras uppvärmning.
På samma sätt var den kinetiska teorin för Clausius-gaser elementär, som återigen kunde bekräfta effektiviteten i Avogadros lag..
Jacobus Henricus hade också ett viktigt deltagande inom molekylområdet, eftersom denna forskare tillförde relevanta föreställningar till Avogadros arbete, särskilt de som hänvisade till utspädda lösningar..
Även om Amedeo Avogadros hypotes inte beaktades vid tidpunkten för publiceringen, anses för närvarande Avogadros lag vara ett av de viktigaste verktygen inom kemi och vetenskaplig disciplin, för vilket det är ett begrepp med bred betydelse inom dessa områden.
Forskaren Amedeo föreslog en metod för att på ett enkelt och enkelt sätt bestämma massorna som tillhör kropparnas molekyler som kan passera till gasform och referensnumret för molekylerna i kombinationerna.
Denna metod består i att, om lika stora gasvolymer innehåller lika många partiklar, måste förhållandet mellan densiteterna för dessa gaser vara lika med förhållandet mellan massorna av dessa partiklar..
Denna hypotes användes också av Avogadro för att bestämma antalet molekyler som utgör de olika föreningarna..
En av de särdrag som Amedeo insåg var att resultaten av hans teori var i strid med de slutsatser som forskaren Dalton nådde med hänsyn till hans regler för maximal enkelhet.
Avogadro konstaterade att dessa regler baserades på antaganden av godtycklig natur, så de borde ersättas av hans egna slutsatser genom att beräkna atomvikterna..
Denna Avogadro-teori är en del av den uppsättning lagar som gäller och är tillämpliga på idealgaser, som består av en typ av gas som består av en uppsättning punktpartiklar som rör sig slumpmässigt och inte interagerar med varandra..
Amedeo tillämpade till exempel denna hypotes på väteklorid, vatten och ammoniak. När det gäller väteklorid fann man att en volym väte reagerar vid kontakt med en volym diklor, vilket resulterar i två volymer väteklorid..
Vid den tiden fanns det ingen tydlig åtskillnad mellan orden "atom" och "molekyl". Faktum är att en av Avogadros beundrade forskare, Dalton, tenderade att förvirra dessa begrepp..
Anledningen till förvirringen av båda termerna berodde på det faktum att Dalton ansåg att gasformiga ämnen som syre och väte var en del av enkla atomer, vilket stred mot teorin för vissa Gay-Lussac-experiment..
Amedeo Avogadro lyckades förtydliga denna förvirring, eftersom han implementerade tanken att dessa gaser består av molekyler som har ett par atomer. Med hjälp av Avogadros lag kan den relativa vikten av atomer och molekyler bestämmas, vilket antydde deras differentiering.
Även om denna hypotes innebar en stor upptäckt, förbises den av det vetenskapliga samfundet fram till 1858, med ankomsten av Cannizzaro-testerna..
Tack vare Avogadros lag kunde konceptet "mol" introduceras, som består av massan i gram som är lika med molekylvikten. Antalet molekyler som finns i en mol kallades Avogadros nummer, vilket är 6.03214179 x 1023 mol.l-1, detta antal är det mest exakta för närvarande.
Ingen har kommenterat den här artikeln än.