De amfogener eller chalcogens De är kemiska element som tillhör syregruppen eller familjen i det periodiska systemet. De är i grupp VIA o 16, belägna på höger sida eller block s.
Gruppens chef är, som namnet antyder, upptagen av grundämnet syre, som skiljer sig fysiskt och kemiskt från dess element i samma grupp. Ordet "chalcogen" härstammar från det grekiska ordet chalcos, vad betyder koppar.
Många kemister har nämnt dessa element som bildare av aska, krita, bronser och kedjor. Den mest korrekta tolkningen motsvarar dock den för '' mineralbildare ''.
Således kännetecknas kalkogener av att de finns i otaliga mineraler; såsom silikater, fosfater, oxider, sulfider, selenider, etc..
Å andra sidan betyder ordet "antigen" förmåga att bilda sura eller basiska föreningar. Ett enkelt exempel på detta är att det finns sura och basiska oxider.
Syre finns inte bara i luften du andas, men det är också en del av 49% av jordskorpan. Av den anledningen räcker det inte att titta på molnen för att ha det framme; och att överväga den maximala fysiska manifestationen av kalkogener är det nödvändigt att besöka ett berg eller en malm.
Artikelindex
Vilka är elementen i grupp 16? Den övre bilden visar kolumnen eller gruppen med alla dess element, med syre. Genom att namnge dem i fallande ordning har vi: syre, svavel, selen, tellur och polonium.
Även om det inte visas, är poloniet det syntetiska, radioaktiva elementet och det näst tyngsta efter oganeson: livermorio (Lv).
Syre finns i naturen främst som två allotroper: Otvå, molekylärt eller diatomiskt syre och O3, ozon. Det är gas under markbundna förhållanden och erhålls genom kondensering av luft. I flytande tillstånd har den blekblåa toner och i form av ozon kan den bilda rödbruna salter som kallas ozonider..
Den presenterar naturligtvis tjugo olika allotroper, den vanligaste av alla är S8 "Svavelkronan." Svavel kan bilda med sig själv cykliska molekyler eller spiralformiga kedjor med kovalent bindning S-S-S…; detta kallas catenation.
Under normala förhållanden är det ett gult fast ämne, vars rödaktiga och grönaktiga färger beror på antalet svavelatomer som utgör molekylen. Endast i gasfasen finns den som en diatomisk molekyl S = S, Stvå; liknar molekylärt syre.
Selen bildar kortare kedjor än svavel; men med tillräcklig strukturell mångfald för att hitta allotroper av rött, gråaktigt kristallint och amorft svart.
Vissa anser att det är en metalloid och andra är ett icke-metalliskt element. Överraskande nog är det viktigt för levande organismer, men i mycket låga koncentrationer..
Tellurium, å andra sidan, kristalliserar som en gråaktig fast substans och har egenskaper och egenskaper hos en metalloid. Det är ett mycket knappt element i jordskorpan och finns i extremt låga koncentrationer i sällsynta mineraler.
Av alla kalkogener är det det enda metalliska elementet; men som dess 29 isotoper (och andra) är den instabil, mycket giftig och radioaktiv. Det finns som ett spårämne i vissa uranmineraler och i tobaksrök.
Alla chalkogener har samma elektroniska konfiguration: nstvånp4. De har därför sex valenselektroner. Eftersom de befinner sig i block p, till höger om det periodiska systemet, tenderar de mer att få elektroner än att förlora dem; därför får de två elektroner för att slutföra sin valensoktet och får därför en valens av -2.
På samma sätt kan de förlora alla sina sex valenselektroner och lämna dem med ett tillstånd på +6.
De möjliga valenstillstånden för kalkogener varierar från -2 till +6, dessa två är de vanligaste. När man rör sig ner i gruppen (från syre till polonium) ökar tendensen hos elementen att anta positiva valenstillstånd; vilket är lika med en ökning av metallkaraktären.
Syre, till exempel, får ett valentillstånd på -2 i nästan alla dess föreningar, förutom när det bildar bindningar med fluor, vilket tvingar det att förlora elektroner på grund av dess högre elektronegativitet och antar ett valenstillstånd på +2två). Peroxider är också ett exempel på föreningar där syre har en valens på -1 och inte -2.
När du går ner i gruppen ökar atomradierna och med dem ändras de kemiska egenskaperna hos elementen. Till exempel är syre en gas och termodynamiskt är det mer stabilt som en diatomisk molekyl O = O än som en "syrekedja" O-O-O-O ...
Det är grundämnet med gruppens högsta icke-metalliska karaktär och bildar därför kovalenta föreningar med alla element i p-blocket och med vissa övergångsmetaller.
Den icke-metalliska karaktären minskar när den metalliska karaktären ökar. Detta återspeglas i de fysiska egenskaperna, såsom kok- och smältpunkter, som ökar från svavel till polonium..
Ett annat kännetecken för ökningen av metallisk karaktär är ökningen av de kristallina konfigurationerna av föreningarna bildade av tellur och polonium..
Vissa föreningar bildade av kalkogener nämns på ett allmänt sätt nedan..
-HtvåELLER
-HtvåS
Enligt IUPAC-nomenklaturen heter den som vätesulfid och inte svavelhydrid; eftersom H saknar en valens på -1.
-Htvåjag vet
På samma sätt heter det som väteselenid, som resten av hydriderna.
-HtvåTe
-HtvåPo
Syrehydrid är vatten. De andra är illaluktande och giftiga, H ärtvåS den mest kända av alla, även i populärkulturen.
De har alla anjonen S gemensamttvå- (det enklaste). Bland dem är:
-MgS
-FeS
-CuFeStvå
-NatvåS
-BaS
På samma sätt finns det selenider, Setvå-; telenuros, dutvå-, och polonuros, Potvå-.
Chalkogener kan bilda föreningar med halogener (F, Cl, Br, I). Några av dem är:
-TeItvå
-StvåFtvå
-AVtvå
-SCltvå
-SF6
-SeBr4
Slutligen finns det oxiderna. I dem har syre en valens på -2, och de kan vara joniska eller kovalenta (eller ha egenskaper hos båda). Du har till exempel följande oxider:
-SWtvå
-TeOtvå
-AgtvåELLER
-TrotvåELLER3
-HtvåO (väteoxid)
-SeO3
Det finns hundratusentals andra föreningar, som involverar intressanta fasta strukturer. Dessutom kan de presentera polyanjoner eller polykationer, särskilt i fall av svavel och selen, vars kedjor kan få positiva eller negativa laddningar och interagera med andra kemiska arter..
Ingen har kommenterat den här artikeln än.