De kromklorid (CrCl3) är ett oorganiskt salt som består av Cr-katjoner3+ och Cl-anjoner- i förhållandet 1: 3; det vill säga för varje Cr3+ det finns tre Cl-. Som kommer att ses senare är deras interaktioner inte joniska. Detta salt kan presenteras i två former: vattenfritt och hexahydrat..
Den vattenfria formen kännetecknas av att ha en röd-violett färg; medan hexahydrat, CrCl3.6HtvåEller det är mörkgrönt. Införlivandet av vattenmolekylerna modifierar de fysikaliska egenskaperna hos nämnda kristaller; såsom deras kok- och smältpunkter, densiteter etc..
Krom (III) klorid (enligt stamnomenklaturen) sönderdelas vid höga temperaturer och omvandlas till krom (II) klorid, CrCltvå. Det är frätande för metaller, även om det används vid förkromning: ett förfarande där metaller beläggs med ett tunt kromskikt.
Cr3+, Kommer från sin respektive klorid, har den använts vid behandling av diabetes, särskilt hos patienter med total parenteral näring (TPN), som inte intar den erforderliga mängden krom. Resultaten är dock mycket bättre (och mer tillförlitliga) om de levereras som pikolinat..
Artikelindex
CrCl3 Trots att det är ett salt är dess interaktions natur inte rent joniskt; har en viss kovalent karaktär, produkt av samordningen mellan Cr3+ och Cl-, som ger upphov till en deformerad oktaeder (övre bild). Krom ligger i mitten av oktaedronen och klor i dess hörn.
Oktaeder CrCl6 kan vid första anblicken motsäga CrCl-formeln3; emellertid definierar denna kompletta oktaeder inte kristallens enhetscell utan snarare en kub (även deformerad), som skär de gröna sfärerna eller klorjonerna i hälften.
Således bibehåller enhetscellen med denna oktaedron fortfarande förhållandet 1: 3. Genom att reproducera dessa deformerade kuber i rymden erhålls CrCl-kristallen3, som är representerad i den övre bilden med en tredimensionell fyllningsmodell och en modell av sfärer och staplar.
Detta kristallina skikt är ett av många som utgör de flagnande rödvioletta kristallerna av CrCl.3 (förväxla inte kristallens färg, sant, med de gröna sfärerna).
Som man kan se anjonerna Cl- de upptar ytan, så deras negativa laddningar stöter bort de andra kristallina skikten. Följaktligen blir kristallerna fläckiga och spröda; men glänsande på grund av krom.
Om samma skikt visualiseras ur ett lateralt perspektiv, kommer det att observeras, istället för oktahedra, förvrängd tetraeder:
Här underlättas ytterligare förståelsen av varför skikten stöter ut varandra när Cl-anjoner binder.- av deras ytor.
-Krom (III) klorid
-Krom (III) triklorid
-Vattenfri krom (III) klorid.
-CrCl3 (vattenfri).
-CrCl3.6HtvåO (hexahydrat).
-158,36 g / mol (vattenfri).
-266,43 g / mol (hexahydrat).
-Röd-violetta fasta ämnen och kristaller (vattenfria).
-Mörkgrönt kristallint pulver (hexahydrat, bottenbild). I detta hydrat kan man se hur vatten hämmar glans, ett metalliskt kännetecken för krom.
-1.152 ºC (2.106 ºF, 1.425 K) (vattenfri)
-83 ºC (hexahydrat).
1300 ° C (2.370 ° F, 1.570) (vattenfri).
-Lätt löslig (vattenfri).
-585 g / 1 (hexahydrat).
Bilden ovan visar en serie provrör fyllda med en vattenlösning av CrCl3. Observera att ju mer koncentrerad det är, desto mer intensiv blir komplexets färg [Cr (OHtvå)6]3+, ansvarig för den gröna färgen.
Löslig i etanol men olöslig i eter (vattenfri).
-2,87 gr / cm3 (vattenfri).
-2,76 g / cm3 (hexahydrat).
Vid uppvärmning till sönderdelning avger krom (III) klorid giftiga ångor av klorinnehållande föreningar. Dessa föreningar frigörs också när krom (III) klorid kommer i kontakt med starka syror..
Det är mycket frätande och kan angripa vissa stål.
Det är oförenligt med starka oxidationsmedel. Det reagerar också starkt med litium och kväve..
Vid uppvärmning i närvaro av väte reduceras den till krom (II) klorid med bildandet av väteklorid.
2 CrCl3 + Htvå => 2 CrCltvå + 2 HCl
I en vattenlösning och med en koncentration av 0,2 M: 2,4.
Krom (III) kloridhexahydrat framställs genom att kromhydroxid reagerar med saltsyra och vatten.
Cr (OH)3 + 3 HCl + 3 HtvåO => CrCl3.6HtvåELLER
För att erhålla det vattenfria saltet upphettas CrCl sedan3.6HtvåEller i närvaro av tionylklorid, SOCltvå, saltsyra och värme:
[Cr (HtvåELLER)6] Cl3 + 6SOCltvå + ∆ → CrCl3 + 12 HCl + 6SOtvå
Alternativt kan CrCl3 erhålls genom att leda klorgas över en blandning av krom och koloxid.
CrtvåELLER3 + 3 C + Cltvå => 2 CrCl3 + 3 CO
Och slutligen, eftersom det är den mest använda metoden, är det att värma sin oxid med ett halogeneringsmedel, såsom koltetraklorid:
CrtvåELLER3 + 3CCl4 + ∆ → 2CrCl3 + 3COCltvå
Kromklorid är involverad i beredningen in situ av krom (II) klorid; reagens involverat i reduktionen av alkylhalogenider och i syntesen av (E) -alkenylhalogenider.
-Den används i förkromningstekniken. Detta består av att deponera, genom elektroplätering, ett tunt kromskikt på metallföremål eller annat material med ett dekorativt syfte, vilket ökar motståndet mot korrosion och även ythårdheten..
-Det används som en textil mordant, som fungerar som en länk mellan färgämnet och de tyger som ska färgas. Dessutom används den som en katalysator för produktion av olefiner och vattentätmedel..
Användning av USP-kromkloridtillskott rekommenderas hos patienter som endast får intravenösa lösningar, administrerade för total parenteral näring (TPN). Därför bara när dessa patienter inte får alla sina näringsbehov.
Krom (III) är en del av glukostoleransfaktorn, en aktivator för insulinfrämjande reaktioner. Krom (III) tros aktivera glukos-, protein- och lipidmetabolism, vilket underlättar insulinets verkan hos människor och djur.
Krom finns i många livsmedel. Men koncentrationen överstiger inte 2 per portion, broccoli är den mat som ger högst bidrag (11 µg). Dessutom är tarmabsorptionen av krom låg, med ett värde på 0,4 till 2,5% av den intagna mängden..
Detta gör det svårt att skapa en diet för kromförsörjning. 1989 rekommenderade National Academy of Sciences 50 till 200 µg / dag som ett adekvat intag av krom..
Bland de möjliga riskerna med att konsumera detta salt som kromtillskott är:
-Svåra magont.
-Onormal blödning, som kan variera från svårighet att läka ett sår, rödare blåmärken eller mörkare avföring från inre blödningar.
-Irritationer i matsmältningssystemet som orsakar sår i magen eller tarmarna.
-Dermatit
Ingen har kommenterat den här artikeln än.