De procentuell koncentration det är ett sätt att uttrycka förhållandet mellan det lösta ämnet i hundra delar blandning eller lösning. Det bör noteras att dessa "delar" kan uttryckas i massa eller volymenheter. Tack vare denna koncentration är sammansättningen av en lösning känd som till skillnad från en ren förening inte är konstant..
På samma sätt varierar inte bara dess sammansättning utan också dess organoleptiska egenskaper. Tekanna på bilden nedan får mer intensiva smaker (och färger) eftersom fler kryddor löses upp i isvattnet. Men även om deras egenskaper ändras, förblir koncentrationen av dessa kryddor konstant..
Om vi antar att 100 gram av dessa är lösta i vatten och sedan rörs om tillräckligt för att homogenisera lösningen, kommer gram att fördelas genom burken. Den procentuella koncentrationen av te förblir konstant även om vätskehalten delas i olika behållare.
Detta varierar endast om mer vatten tillsätts i burken, som trots att den inte ändrar den ursprungliga massan av de upplösta kryddorna (löst ämne) ändrar dess koncentration. För exemplet med tehastigheten kan denna koncentration lämpligen uttryckas i massa av löst ämne dividerat med volym vatten.
Således öppnar det vägen för de oändliga fallen där dessa koncentrationsberäkningar spelar en avgörande roll..
Artikelindex
En förståelse av termen "lösning" är nödvändig innan man tar itu med de procentuella uttrycken för dess koncentration..
En lösning är en homogen eller enhetlig blandning av två eller flera ämnen vars partiklar har atom- eller molekylstorlek..
Komponenterna i detta är lösningsmedlet och lösningsmedlet. Det lösta ämnet är materialet löst i en lösning som finns i mindre utsträckning. Lösningsmedel är dispersionsmediet i en lösning och finns i en högre andel (som vatten i en tekanna).
- Procentkoncentration ger bekvämligheten att undvika beräkningar av molaritet och andra koncentrationsenheter. I många fall är det tillräckligt att veta mängden löst löst i lösningen. För kemiska reaktioner lämnas emellertid molkoncentrationen åt sidan..
- Underlättar verifieringen av lagen om bevarande av massa.
- Det uttrycks i delar per hundra lösningar, inom vilka det lösta ämnet räknas.
- Förhållandet mellan löst och lösning kan uttryckas i massaenheter (gram) eller volym (milliliter).
Sättet att beräkna beror på vilka enheter du vill uttrycka det. Den matematiska beräkningen är dock i princip densamma.
% (m / m) = (gram löst ämne / gram lösning) ∙ 100
Viktprocenten av en lösning anger antalet gram löst i varje 100 gram lösning.
Till exempel innehåller en 10% m / m lösning av NaOH 10 gram NaOH per 100 gram lösning. Det kan också tolkas så här: 10 g NaOH löses upp i 90 g vatten (100-10).
% (m / v) = (gram löst ämne / ml lösning) ∙ 100
Procent i milligram är en koncentrationsenhet som ofta används i kliniska rapporter för att beskriva extremt låga koncentrationer av löst ämne (till exempel spårmineraler i blodet)..
Som ett konkret fall har vi följande exempel: kvävehalten i en persons blod är 32 mg%, vilket innebär att det finns 32 mg löst kväve per 100 ml blod.
% (volym / volym) = (milliliter löst ämne / milliliter lösning) ∙ 100
Volymprocentvolymen för en lösning anger antalet milliliter löst i varje 100 ml lösning.
Till exempel innehåller en 25% volym / volym lösning av alkohol i vatten 25 ml alkohol per 100 ml lösning, eller vad är detsamma: 75 ml vatten löser upp 25 ml alkohol.
Om du har 7 g KIO3, Hur många gram 0,5% m / m lösning kan beredas med denna mängd salt?
En 0,5% m / m lösning är mycket utspädd och tolkas på följande sätt: för varje 100 gram lösning finns 0,5 gram KIO3 upplöst. För att bestämma gram av denna lösning som kan beredas används omvandlingsfaktorerna:
7 g KIO3 ∙ (100 g sol / 0,5 g KIO3) = 1400 g eller 1,4 kg lösning.
Hur är det möjligt? Uppenbarligen kom den stora massan från vattnet; sålunda de 7 gram KIO3 löstes i 1393 gram vatten.
Om du vill förbereda 500 gram CuSO-lösning4 vid 1%, hur många gram kopparsalt som behövs?
Omvandlingsfaktorer används för att lösa g CuSO4 önskad:
500 g Sol CuSO4 ∙ (1 g CuSO4/ 100 g Sol CuSO4) = 5 g CuSO4
Det vill säga 5 g CuSO löses upp4 (ett ljust blåaktigt salt) i 495 g vatten (cirka 495 ml)
Om 400 ml vatten, 37 gram socker, 18 gram salt och 13 gram natriumsulfat (NatvåSW4), Vad är den procentuella masskoncentrationen för var och en av blandningskomponenterna?
Om vattentätheten antas vara 1 g / ml, har blandningen 400 g vatten tillgängligt. Lägga till den totala massan av komponenterna i lösningen som vi har: (400 + 37 + 18 + 13) = 468 g lösning.
Här är beräkningen enkel och enkel:
% Vatten m / m = (400 g vatten / 468 g sol) ∙ 100 = 85,47
% Socker m / m = (37 g socker / 468 g Sol) ∙ 100 = 7,90
% Salt m / m = (18 g salt / 468 g Sol) ∙ 100 = 3,84
% NatvåSW4 m / m = (13 g NatvåSW4/ 468 g Sön) ∙ 100 = 2,77
Lägg till alla individuella massprocentandelar vi har: (85,47 + 7,90 + 3,84 + 2,77) = 99,98% ≈ 100%, den totala blandningen.
Ingen har kommenterat den här artikeln än.