De kaliumdikromat Det är en oorganisk förening med formeln K2Cr2O7 som kännetecknas av att den är ett kraftfullt oxidationsmedel. Det är en jonförening med två kaliumjoner (K +) och den negativt laddade dikromatjonen (Cr2O7-), i vilken två sexvärda kromatomer (med oxidationstillstånd +6) är bundna till tre syreatomer, samt en atombryggning syre (kaliumdikromatformel, SF).
I USA framställs det vanligtvis genom reaktion av kaliumklorid på natriumdikromat enligt ekvationen: 2KCl + NatvåCrtvåELLER7 → KtvåCrtvåELLER7 + 2NaCl. I Tyskland erhålls det från kaliumkromat framställt genom rostning av krommalm med kaliumhydroxid (O'Neil, 2013).
Kaliumdikromat förekommer naturligt i mineralform som lopezit, ett mycket sällsynt mineral. Föreningen är giftig och mycket cancerframkallande.
Artikelindex
Kaliumdikromat är en luktfri orange eller röd triklinisk kristall med metallsmak (National Center for Biotechnology Information, 2017). Dess utseende visas i figur 3.
Föreningen har en molekylvikt på 294,185 g / mol, en densitet på 2,676 g / ml, en smältpunkt på 398 ° C och en kokpunkt på 500 ° C, där den sönderdelas (Royal Society of Chemistry, 2015).
Kaliumdikromat är mycket lösligt i vatten och kan upplösas 45 mg / l vid 25 ° C. I vattenlösning joniseras den lätt i vatten för att producera kromatjoner (CrO4två-) och dikromat (CrtvåELLER7två-) i jämvikt. Det är ett milt oxidationsmedel som ofta används inom organisk kemi..
Vid uppvärmning sönderdelas den för att ge kaliumkromat (KtvåCrO4) och kromanhydrid (CrO3) med syreutvecklingen enligt ekvationen:
4KtvåCrtvåELLER7 → 4KtvåCrO4 + 2CrtvåO3 + 3Otvå
Reagerar reversibelt med baser såsom kaliumkarbonat (KtvåCO3för att ge en gul lösning av kromatsalter:
KtvåCrtvåELLER7 + KtvåCO3 → 2KtvåCrO4 + COtvå
Reagerar med kalla och utspädda syror för att ge kromsyraanhydrid och med koncentrerade syror, ger kromat- och syresalter.
Kalium eller natriumdikromat reagerar explosivt med hydrazin. En droppe vattenfri hydroxylamin på pulveriserat kaliumdikromat ger en våldsam explosion (POTASSIUM BICHROMATE, 2016).
Oxidationsmedel, såsom kromat och kaliumdikromat, kan reagera med reduktionsmedel för att generera värme och produkter som kan vara gasformiga (orsakar trycksättning av slutna behållare).
Produkter kan ha ytterligare reaktioner (såsom luftförbränning). Kemisk reduktion av material i denna grupp kan vara snabb eller till och med explosiv, men kräver ofta initiering (värme, gnista, katalysator, tillsats av ett lösningsmedel).
Som en sexvärt kromförening är kaliumdikromat cancerframkallande och mycket giftigt. Det är också mycket frätande och kan vid hudkontakt och / eller ögon orsaka allvarlig irritation och sveda och till och med leda till blindhet..
Det är också känt att påverka reproduktiv hälsa och fungera som ett mutagen agens (påverkar genetiskt material och skadar ofödda barn) (POTASSIUM DICHROMATE, 2016).
Cr (VI) klassificeras som ett känt humant cancerframkallande medel genom exponering för inandning. Resultaten av yrkesmässiga epidemiologiska studier av arbetare som exponerats för krom är konsekventa bland forskare och studiepopulationer..
Dosresponsförhållanden har fastställts för kromexponering och lungcancer. Arbetare som exponeras för krom exponeras för både Cr (III) och Cr (VI) föreningar.
Karcinogenes av sexvärt krom kan bero på bildandet av mutagena oxidativa DNA-lesioner efter intracellulär reduktion till den trivalenta formen.
Cr (VI) passerar lätt genom cellmembran och reduceras snabbt intracellulärt för att generera reaktiva Cr (V) och Cr (IV) mellanprodukter och reaktiva syrearter. Under Cr (VI) -reduktion bildas flera potentiellt mutagena DNA-lesioner.
Vid kontakt med ögonen bör kontaktlinserna kontrolleras och tas bort. Därefter är det nödvändigt att omedelbart spola ögonen med mycket vatten i minst 15 minuter med kallt vatten.
Vid hudkontakt ska det drabbade området sköljas omedelbart med mycket vatten i minst 15 minuter medan kontaminerade kläder och skor avlägsnas. Täck irriterad hud med ett mjukgörande medel och tvätta kläder och skor innan du använder det igen. Om kontakten är svår, tvätta med desinfektionsmedel och täck den förorenade huden med en antibakteriell kräm.
Vid inandning ska offret flyttas till en sval plats. Om du inte andas ges artificiell andning. Om det är svårt att andas, ge syre.
Om föreningen intas ska kräkningar inte induceras såvida det inte föreskrivs av medicinsk personal. Lossa trånga kläder som en skjortkrage, bälte eller slips.
I samtliga fall bör läkarvård erhållas omedelbart (Säkerhetsdatablad kaliumdikromat, 2013).
Föreningen är skadlig för miljön. Det är farligt för vattenlevande djur i höga koncentrationer. Krom produceras troligen som olöslig oxid (CrIII) (Cr2O3.nH2O) i jorden, eftersom organiskt material i jorden förväntas minska eventuellt lösligt kromat till olösligt kromoxid (Cr2O3).
Krom i jord kan transporteras till atmosfären genom bildandet av aerosoler. Krom transporteras också från marken genom avrinning och vattenlakning. Det mesta av krom i ytvatten kan finnas i partiklar som sediment.
En del av det partikelformiga krom skulle förbli som suspenderat material och slutligen deponeras i sedimenten. Krom förekommer vanligtvis som (CrIII) i jord och kännetecknas av sin bristande rörlighet, utom i fall där Cr (VI) är inblandad. Krom (VI) av naturligt ursprung finns sällan.
-Kaliumdikromat bör hanteras med försiktighet och undvika kontakt om möjligt.
-Behållaren ska förvaras på en torr plats, borta från värme och antändningskällor..
-Håll borta från brännbart material Andas inte in damm.
-Vatten bör inte tillsättas till denna produkt om ventilation är otillräcklig, lämplig andningsutrustning bör användas.
-Vid symtom på förgiftning, sök läkare och visa etiketten för medicinsk personal när det är möjligt..
-Undvik kontakt med hud och ögon. Håll borta från oförenliga ämnen som reduktionsmedel, brännbara material, organiska material.
-Oxiderande material bör lagras i ett separat säkerhetsförråd eller skåp (National Institute for Occupational Safety and Health, 2014).
Kaliumdikromat används för att:
-Förbered starka rengöringslösningar.
-Förbered olika produkter som vaxer, färger, lim etc..
-Används i pyrotekniska skärmar med volfram och järn.
-Det används vanligtvis i laboratoriet som ett analytiskt reagens, olika reaktioner utförs med kaliumdikromat, bland annat koncentrationen av etanol genom omvänd titrering, bestämning av bland annat silver och svaveldioxid..
-Kaliumdikromat används också inom industrin. Till exempel använder byggindustrin denna kemikalie i cementprodukter för att förbättra densitet och struktur..
-Vissa skogar kan ändra sitt utseende eller färg i närvaro av kaliumdikromat. Detta är särskilt användbart när du vill att dina golv eller möbler i mahogny ska visa upp sina rika bruna färger..
-Andra användningar av kaliumdikromat inkluderar garvning av skoskinn, som ett oxidationsmedel vid den fotografiska tryckprocessen och under rengöring av glasvaror eller etsning av glasmaterial (Reid, S.F.).
-Föreningen kan användas för framställning av kromalum, grön kromoxid, kromgula pigment, svetselektroder, tryckfärger, samt användas för emaljfärgningsmedel och mordantfärgning.
-Den appliceras av emaljindustrin för att blanda med fältspatpulver och kvartssand för att kalcina till emaljpulver som ett grönt färgämne. Kan användas för modulering, spelar rollen som oxidation och fukteffekt.
-Kan användas som mordanter för färgämne, färgämne och tryck. Det används också som ett oxidationsmedel för syntetisk parfym. Det används ofta för att svetsa elektroder, tryckfärger och passivering av metaller. Föreningen används också som råmaterial för oxidanter för organisk syntes och katalysatorer, såväl som läkemedel..
-Det används också för att tillverka kemikalier av krom, mordant, bläck, glas, kryddor, pigment, keramik, lack, sprängämnen och läkemedel etc..
-Det kan användas som en oxidant, för tillverkning av kromkalium och för tillverkning av kemiska reagens
-Det kan användas som ett referensreagens, redoxreagens, kromatografiskt och oxidant analysreagens, såväl som att det används i organisk syntes (kaliumdikromat, 2016).
Ingen har kommenterat den här artikeln än.