De svaveldioxid är en oorganisk gasformig förening bildad av svavel (S) och syre (O), vars kemiska formel är SOtvå. Det är en färglös gas med en irriterande och kvävande lukt. Dessutom är det lösligt i vatten och bildar sura lösningar. Vulkaner driver ut det i atmosfären under utbrott.
Det är en del av den biologiska och geokemiska cykeln av svavel, men den produceras i stora mängder av vissa mänskliga aktiviteter som oljeraffinering och förbränning av fossila bränslen (kol eller diesel till exempel).
SOtvå det är ett reduktionsmedel som gör att pappersmassan förblir vit efter blekning med andra föreningar. Det tjänar också till att ta bort spår av klor i vatten som har behandlats med denna kemikalie.
Den används för att konservera vissa typer av mat, för att desinficera behållare där jäsning av druvsaft produceras för att producera vin eller korn för att göra öl..
Det används också som ett fungicid i jordbruket, för att erhålla svavelsyra, som lösningsmedel och som mellanprodukt i kemiska reaktioner..
SOtvå närvarande i atmosfären är skadligt för många växter, i vatten påverkar det fisk och är också en av dem som är ansvariga för "surt regn" som frätar material som skapas av människor.
Artikelindex
Svaveldioxidmolekylen är symmetrisk och bildar en vinkel. Vinkeln beror på SOtvå Den har ett par ensamma elektroner, det vill säga elektroner som inte bildar en bindning med någon atom men är fria.
- Svaveldioxid
- Svavelanhydrid
- Svaveloxid.
Färglös gas.
64,07 g / mol
-75,5 ºC
-10,05 ºC
Gas: 2,26 vid 0 ° C (relativt luft, det vill säga lufttäthet = 1). Det betyder att det är tyngre än luft..
Vätska: 1,4 till -10 ° C (relativt vatten, dvs. densitet av vatten = 1).
Lösligt i vatten: 17,7% vid 0 ° C; 11,9% vid 15 ° C; 8,5% vid 25 ° C; 6,4% vid 35 ° C.
Löslig i etanol, dietyleter, aceton och kloroform. Det är mindre lösligt i icke-polära lösningsmedel.
Vattenhaltiga lösningar av SOtvå de är sura.
SOtvå det är ett kraftfullt reducerande och oxiderande medel. I närvaro av luft och en katalysator oxiderar den till SO3.
SWtvå + ELLERtvå → SO3
De ensamma elektronparna får det ibland att bete sig som en Lewis-bas, det kan med andra ord reagera med föreningar där det finns en atom som saknar elektroner.
Om operativsystemettvå den är i form av en gas och torr attackerar inte järn, stål, koppar-nickel eller nickel-krom-järnlegeringar. Men om det är i flytande eller vått tillstånd orsakar det korrosion på dessa metaller..
SOtvå vätska med 0,2% vatten eller mer ger stark korrosion mot järn, mässing och koppar. Det är frätande för aluminium.
När den är flytande kan den också angripa plast, gummi och beläggning.
SOtvå den är mycket löslig i vatten. Man ansåg länge att det i vatten bildar svavelsyra HtvåSW3, men förekomsten av denna syra har inte bevisats.
I OS-lösningartvå i vatten förekommer följande jämvikter:
SWtvå + HtvåO ⇔ SOtvå.HtvåELLER
SWtvå.HtvåO ⇔ HSO3- + H3ELLER+
HSO3- + HtvåO ⇔ SO3två- + H3ELLER+
Där HSO3- är bisulfitjonen och SO3två- är sulfitjonen. Sulfitjonen SO3två- uppträder främst när en alkali tillsätts till SO-lösningentvå.
Vattenhaltiga lösningar av SOtvå har reducerande egenskaper, särskilt om de är alkaliska.
- Det är extremt värmestabilt, även upp till 2000 ° C.
- Det är inte brandfarligt.
SOtvå Det erhålls genom förbränning av svavel (S) i luften, även om små mängder SO också bildas3.
S + Otvå → SOtvå
Det kan också produceras genom att värma olika sulfider i luften, bränna pyritmineraler och mineraler som innehåller sulfider, bland andra..
När det gäller järnpyrit erhålls järnoxid (iii) och SO när det oxideras.två:
4 FeStvå + 11 Otvå → 2 FetvåELLER3 + 8 SÅtvå↑
SOtvå Det släpps ut i atmosfären genom aktivitet av vulkaner (9%) men det orsakas också av andra naturliga aktiviteter (15%) och av mänskliga handlingar (76%).
Explosiva vulkanutbrott orsakar betydande årliga fluktuationer eller variationer i SOtvå i atmosfären. Det beräknas att 25% av SOtvå som släpps ut av vulkaner tvättas bort av regn innan den når stratosfären.
Naturliga källor är de vanligaste och beror på den biologiska svavelcykeln.
I stads- och industriområden dominerar mänskliga källor. Den huvudsakliga mänskliga aktiviteten som producerar den är förbränning av fossila bränslen, såsom kol, bensin och diesel. Andra mänskliga källor är oljeraffinaderier, kemiska anläggningar och gasproduktion.
Hos däggdjur genereras det endogent, det vill säga i kroppen hos djur och människor på grund av metabolismen av svavelinnehållande aminosyror (S), särskilt L-cystein..
En av de viktigaste applikationerna i operativsystemettvå är att erhålla svavelsyra HtvåSW4.
2 SÅtvå + 2 timmartvåO + Otvå → 2 HtvåSW4
Svaveldioxid används som livsmedelskonserveringsmedel och stabilisator, som ett fuktkontrollmedel och som smak- och texturmodifierare i vissa ätbara produkter..
Den används också för att desinficera utrustning som kommer i kontakt med livsmedel, jäsningsutrustning, såsom de i bryggerier och vingårdar, livsmedelsbehållare etc..
Det gör det möjligt att bevara frukt och grönsaker, ökar hållbarheten, förhindrar förlust av färg och smak och hjälper till att kvarhålla vitamin C (askorbinsyra) och karotener (föregångare till vitamin A).
Det används för att bevara vin, eftersom det förstör bakterier, svampar och oönskade jästar. Det används också för att sterilisera och förhindra bildandet av nitrosaminer i öl..
Det används också för att blöta majskärnor, för att bleka sockerbetor och som ett antimikrobiellt medel vid tillverkning av majssirap med hög fruktos..
Det har använts i stor utsträckning som ett icke-vattenhaltigt lösningsmedel. Även om det inte är ett joniserande lösningsmedel, är det användbart som ett protonfritt lösningsmedel för vissa analytiska tillämpningar och kemiska reaktioner..
Det används som ett lösningsmedel och reagens i organisk syntes, en mellanprodukt vid framställning av andra föreningar såsom klordioxid, acetylklorid och vid sulfonering av oljor..
Det används som reduktionsmedel trots att det inte är så starkt, och i alkalisk lösning bildas sulfitjonen, vilket är ett mer energiskt reducerande medel..
SOtvå används också:
- I jordbruket som fungicid och konserveringsmedel för druvor efter skörd.
- Att göra hydrosulfiter.
- Att bleka vedmassa och papper, eftersom det gör det möjligt att stabilisera massan efter blekning med väteperoxid HtvåELLERtvå; SOtvå agerar genom att förstöra HtvåELLERtvå resten och därmed bibehålla massans ljusstyrka, eftersom HtvåELLERtvå kan orsaka en omvänd ljusstyrka.
- För blekning av textilfibrer och korgföremål.
- Att behandla vatten eftersom det eliminerar det kvarvarande klor som finns kvar efter klorering av dricksvatten, avloppsvatten eller industriellt vatten.
- Vid raffinering av mineraler och metaller, som ett reduktionsmedel för järn under mineralbearbetning.
- Vid petroleumraffinering för att fånga syre och fördröja korrosion och som extraktionslösningsmedel.
- Som en antioxidant.
- Som en alkali-neutralisator vid glastillverkning.
- I litiumbatterier som oxidationsmedel.
Vissa studier har visat att SOtvå endogent eller produceras av kroppen själv har en gynnsam effekt på hjärt-kärlsystemet, inklusive reglering av hjärtfunktion och avslappning av blodkärl.
När SO produceras i kroppentvå blir dess derivat bisulfit HSO3- och sulfit SO3två-, som utövar en vaso-avslappnande effekt på artärerna.
SOtvå sänker endogent högt blodtryck, förhindrar utvecklingen av åderförkalkning och skyddar hjärtat från skador på myokardiet. Det har också en antioxidant verkan, hämmar inflammation och apoptos (programmerad celldöd).
Av dessa skäl tror man att det kan vara en möjlig ny terapi för hjärt-kärlsjukdomar..
- Exponering för SOtvå gasformigt kan leda till brännskador i ögon, hud, hals och slemhinnor, skador på luftrör och lungor.
- Vissa studier rapporterar att det har en potentiell risk för skada på det genetiska materialet i däggdjurs- och mänskliga celler.
- Det är frätande. Det är inte brandfarligt.
Svaveldioxid är den vanligaste förorenande gasen i atmosfären, särskilt i stads- och industriområden..
Dess närvaro i atmosfären bidrar till det så kallade "sura regnet" som är skadligt för vattenlevande organismer, fisk, markbunden vegetation och korrosion för konstgjorda material..
SOtvå det är giftigt för fisk. Gröna växter är extremt känsliga för SOtvå atmosfärisk. Alfalfa, bomull, korn och vete skadas vid låga miljönivåer, medan potatis, lök och majs är mycket mer resistenta.
Även om det är ofarligt för friska människor, när det används i de koncentrationer som rekommenderas av auktoriserade vårdföretag, SOtvå kan framkalla astma hos känsliga personer som tar det med mat.
Maten som vanligtvis innehåller den är torkad frukt, konstgjorda läskedrycker och alkoholhaltiga drycker.
Ingen har kommenterat den här artikeln än.