De zinkfosfat är en oorganisk förening vars kemiska formel är Zn3(PO4)två, men det förekommer i naturen i sin tetrahydratform, Zn3(PO4)två4HtvåEller i förhoppnings- och parahopeíta-mineralerna. På samma sätt finns en grundläggande variation av den i mineralet tarbutit, Zntvå(PO4(OH). Dessa mineraler bildas genom oxidation av sfalerit i fosfatrikt vatten.
Alla kända användningar för denna förening är baserade på Zn3(PO4)två4HtvåEller för att dess vattenmolekyler ger den egenskapen att vara ett bra fixeringsmedel. Därför saknar den vattenfria formen som sådan stor ekonomisk efterfrågan..
Som framgår av bilden ovan är zinkfosfat ett vitt fast ämne, närvarande som ett pulver eller kakat i små fragment. Dess vita färg har använts i beredningen av kosmetiska produkter såväl som vid beredning av tandcement och fosfatpozzolansement..
Zinkfosfat är ett antikorrosivt medel som har använts i processer för elektrodeposition av zinkmineraler (hopeit och fosfofyllit) på stålytan..
Artikelindex
Zn-formeln3(PO4)två indikerar att Zn-jonertvå+ och PO43- fyll på salt i förhållandet 3: 2, vilket betyder att för varje tre Zn-katjonertvå+ det finns två PO-anjoner43-. Dessa joner interagerar med varandra elektrostatiskt, vilket skapar en stark jonbindning på grund av storleken på deras laddningar. Båda jonerna är flervärda.
Således har Zntvå+ och PO43- de hamnar med att orientera sig i rymden tills de definierar en ordnad och repetitiv struktur: en kristall av zinkfosfat. Denna kristall antar en monoklinisk struktur, α-Zn3(PO4)två. Det verkar ha förmåga att genomgå fasövergångar till andra polymorfa former: β-Zn3(PO4)två och y-Zn3(PO4)två, allt beroende på temperatur.
De tre polymorferna är isostrukturerade, skiljer sig endast i deras rumsliga orientering; det vill säga de har olika rumsliga grupper.
Å andra sidan tenderar zinkfosfat att uppträda främst som ett hydrat: Zn3(PO4)två4HtvåEller vars kristallstruktur också är monoklinisk. Den här gången åtföljs jonerna av fyra vattenmolekyler, som interagerar med dem genom dipoljonkrafter och vätebindningar..
Dammigt vitt fast ämne.
454,11 g / mol
900 ºC
Ingen information. Detta kan bero på möjlig termisk sönderdelning eller på att tryckförhållandena inte är tillgängliga för saltlösning att koka..
3,998 g / cm3
1,595.
Olöslig. Detta beror delvis på den joniska bindningen mellan Zn-jonernatvå+ och PO43-, vilket ökar den kristallina gitterenergin mot upplösning av saltet i vatten.
Zinkfosfat är en icke-brandfarlig substans.
Användningen av zinkfosfat motsvarar användningen av dess tetrahydrat, Zn3(PO4)två4HtvåEller, eftersom det är dess dominerande form och det till och med finns i mineralerna hopeit och parahopeit. Därför är det okänt om dess vattenfria form, Zn3(PO4)två, har en specifik användning.
Zinkfosfat har använts som ett vitt pigment som ersätter zink och titanoxider i kosmetiska produkter och skönhetsprodukter. Materialet, mjukt vid beröring, av små och runda partiklar som täcker hudens yta utan att sippra genom dess porer, syntetiseras från en blandning av fosforsyra, H3PO4, och zinknitrat, Zn (NO3)två.
Sålunda framställs vita zinkfosfatpigment genom att variera Zn / P-förhållandena. För detta tillsätts variabla mängder H när reagenserna blandas.3PO4 och Zn (NO3)två, tills du får produkten med de bästa kosmetiska egenskaperna.
I en studie utförd av Kyoto Prefectural University fann de att pigment framställda med ett Zn / P-förhållande lika med 2/1, 1/1 och 3/2 visade de bästa reflektionerna; därför belyste de ansikten på de som applicerade kosmetiken mer jämfört med ljusstyrkan hos andra formuleringar.
Zinkfosfat nanopartiklar finns i arsenalen som är avsedda att bekämpa mikrober och därmed vara ett alternativ till användningen av antibiotika. På detta sätt minskar den konstanta och progressiva resistensen som bakterier utvecklar mot antibiotika, samtidigt som den försöker minska kostnaderna för behandling av infektionssjukdomar..
Dessa nanopartiklar har visat stor antibakteriell aktivitet mot koliforma bakterier, en studie som verifierades på råttor utan att orsaka oxidativ stress.
Zinkfosfat används för att bereda fosfatcement, som används i restaureringar av många material; bland dem, våra egna tänder, som beter sig som ett tandcement som länge varit populärt inom tandvården. Detta fosfatcement används för att fixera och sammanfoga flera fasta ämnen samtidigt.
Det framställs genom att lösa zink och magnesiumoxider i fosforsyra, varför Zn-joner är närvarandetvå+ och Mgtvå+, bilda komplexa strukturer. Detta tandcement är viktigt för den slutliga cementeringen av tänderna. På grund av dess surhet används polykarboxylatcement istället för patienter som är för känsliga för det..
På samma sätt som vad som händer med cement kan ytan på stål också fosfateras.
För att göra detta införs stålbitarna i ett alkaliserat fosforsyrabad och efter tillförsel av en elektrisk ström en skyddande film bestående av hopeit (Zn3(PO4)två4HtvåO) och fosfofyllit (ZntvåTro (PO4)två4HtvåO), varvid den senare föreningen är den mest resistenta mot starkt alkaliska medier.
De kemiska reaktionerna som är inblandade är följande:
3Zntvå+ + 2HtvåPO4- + 4HtvåO → Zn3(PO4)två4HtvåO + 4H+
2Zntvå+ + Trotvå+ + 2HtvåPO4- + 4HtvåO → ZntvåTro (PO4)två4HtvåO + 4H+
Problemet med dessa beläggningar ligger i deras grad av porositet, eftersom det lämnar exponerade flanker där stålet kan utsättas för korrosion..
Å andra sidan har pozzolanisk cement innehållande zinkfosfat använts för utveckling av betong som är mer motståndskraftiga mot korrosion..
I allmänhet har korrosionsskyddande egenskaper hos zinkfosfat använts för att tjäna som beläggningar för väggarna innan färglagren appliceras, så att de håller längre och visar bättre färger.
Ingen har kommenterat den här artikeln än.