A neutral atom Det är en som saknar en elektrisk laddning på grund av en kompensation mellan antalet protoner och elektroner. Båda är elektriskt laddade subatomära partiklar.
Protonerna agglomereras tillsammans med neutronerna och utgör kärnan; medan elektronerna är suddiga och definierar ett elektroniskt moln. När antalet protoner i en atom, lika med dess atomnummer (Z), är lika med antalet elektroner, sägs det att det finns en avvägning mellan de elektriska laddningarna i atomen..
Det finns till exempel en väteatom (övre bild), som har en proton och en elektron. Protonen positionerar sig i mitten av atomen som sin kärna, medan elektronen kretsar kring det omgivande utrymmet och lämnar områden med lägre elektrontäthet när den rör sig bort från kärnan..
Detta är en neutral atom eftersom Z är lika med antalet elektroner (1p = 1e). Om H-atomen förlorade den enskilda protonen, skulle atomradien krympa och laddningen av protonen råda och bli katjonen H+ (hydron). Om det å andra sidan fick en elektron, skulle det finnas två elektroner och det skulle bli anjonen H-- (hydrid).
Artikelindex
För exemplet med den neutrala H-atomen fann man att antalet protoner är lika med antalet elektroner (1p = 1e); situation som inte uppstår med joner härledda av förlust eller vinst av en elektron.
Joner bildas av en förändring av antalet elektroner, antingen på grund av att atomen vinner dem (-) eller förlorar dem (+).
I katjonens atom H+ valensladdningen för den ensamma protonen dominerar över den totala frånvaron av en elektron (1p> 0e). Detta gäller för alla andra tyngre atomer (np> ne) i det periodiska systemet..
Även om förekomsten av en positiv laddning kan verka obetydlig ändrar den diagonalt egenskaperna hos det aktuella elementet..
Å andra sidan, i anjonens atom H- den negativa laddningen hos de två elektronerna dominerar mot den enda protonen i kärnan (1p<2e). Igualmente, los demás aniones de mayor masa tienen un exceso de electrones en comparación al número de protones (np
Ett bättre känt exempel är det av metalliskt natrium. Dess neutrala atom, Na, med Z = 11, har 11 protoner; därför måste det finnas 11 elektroner för att kompensera för de positiva laddningarna (11p = 11e).
Natrium, som är ett mycket elektropositivt metalliskt element, tappar mycket lätt sina elektroner; i det här fallet förlorar den bara en, den för sitt valensskikt (11p> 10e). Således bildas Na-katjonen+, som interagerar elektrostatiskt med en anjon; som klorid, Cl-, i natriumkloridsaltet, NaCl.
Metalliskt natrium är giftigt och frätande, medan dess katjon till och med finns i celler. Detta visar hur egenskaperna hos ett element kan förändras drastiskt när det vinner eller förlorar elektroner..
Å andra sidan anjonen Na- (soduro, hypotetiskt) existerar inte; och om det kunde bildas, skulle det vara extremt reaktivt, eftersom det strider mot den kemiska naturen hos natrium att få elektroner. Då en- skulle ha 12 elektroner, som överstiger den positiva laddningen i dess kärna (11p<12e).
Atomer kopplas kovalent för att ge upphov till molekyler, som också kan kallas föreningar. Inom en molekyl kan det inte finnas isolerade joner; istället finns det atomer med formella positiva eller negativa laddningar. Dessa laddade atomer påverkar molekylens nettoladdning och förvandlar den till en polyatomisk jon.
För att en molekyl ska vara neutral måste summan av formella laddningar av dess atomer vara lika med noll. eller, enklare, alla dess atomer är neutrala. Om atomerna som utgör en molekyl är neutrala kommer det också att vara.
Till exempel har vi vattenmolekylen, HtvåO. Dess två H-atomer är neutrala, liksom syreatomen. De kan inte representeras på samma sätt som visas i bilden av väteatomen; eftersom, även om kärnan inte förändras, gör det elektroniska molnet det.
Hydroniumjonen, H3ELLER+, å andra sidan har den en syreatom med en positiv partiell laddning. Detta betyder att den i denna polyatomiska jon förlorar en elektron, och därför är dess antal protoner större än dess elektroner..
Den neutrala syreatomen har 8 protoner och 8 elektroner. När den får två elektroner bildar den det som kallas en oxidanjon, Otvå-. I den dominerar negativa laddningar, med ett överskott av två elektroner (8p<10e).
Neutrala syreatomer har en hög tendens att reagera och binda med sig själva för att bilda Otvå. Det är av den anledningen att det inte finns några "lösa" O-atomer där ute på egen hand och utan att reagera med någonting. Alla kända reaktioner för denna gas tillskrivs molekylärt syre, Otvå.
Koppar har 29 protoner och 29 elektroner (förutom neutroner). Till skillnad från syre kan dess neutrala atomer hittas i naturen på grund av dess metallbindning och relativa stabilitet.
Liksom natrium tenderar det att förlora elektroner snarare än att få dem. Med tanke på dess elektroniska konfiguration och för andra aspekter kan den förlora en eller två elektroner, vilket blir de kupformiga katjonerna, Cu+, eller koppar, Cutvå+, respektive.
Cu-katjonen+ har en mindre elektron (29p<28e), y el Cutvå+ har tappat två elektroner (29p<27e).
Ädelgaserna (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn) är ett av få element som finns i form av deras neutrala atomer. Deras atomnummer är: 2, 10, 18, 36, 54 respektive 86. De vinner inte eller tappar elektroner; även om xenon, Xe, kan bilda föreningar med fluor och förlora elektroner.
Metaller om de skyddas mot korrosion kan hålla deras atomer neutrala och hållas samman av metallbindningar. I legeringar, fasta lösningar av metaller, förblir atomerna (mestadels) neutrala. I mässing finns till exempel neutrala atomer av Cu och Zn.
Ingen har kommenterat den här artikeln än.