De natriumbromid det är en kemisk art som tillhör salterna av oorganiskt ursprung. Dess struktur består av halogenbrom och metallelementet natrium i förhållandet 1: 1. Dess kemiska formel är NaBr och är i fast aggregeringstillstånd under standardtemperatur- och tryckförhållanden (25 ° C och 1 atm).
Normalt kan det ses som ett vitt pulver, och det anses vara en kristallin förening som också uppvisar hygroskopiskt beteende; det vill säga den har förmågan att absorbera fukt från omgivningen.
På samma sätt har natriumbromid fysikaliska egenskaper som mycket liknar en annan jonförening av samma metall: natriumklorid. Denna klorid representeras som NaCl, som är mer allmänt känd som vanligt salt eller bordssalt..
Den har ett stort antal användningar inom olika vetenskapsområden; Till exempel används den vid tillverkning av olika typer av läkemedel (lugnande medel, hypnotika, antikonvulsiva medel), såväl som i organiska synteser och till och med i fotograferingsapplikationer..
Artikelindex
Som tidigare nämnts förekommer natriumbromid i den fasta fasen och har, precis som många andra salter av oorganisk natur, en kristallin strukturkonformation..
Denna kristallina molekyl, som består av en brom och en väteatom, har en ansiktscentrerad kubisk konformation, såsom salter av halid av samma metall (NaI, NaF och NaCl).
Detta molekylära arrangemang utgör den strukturella grunden för många föreningar, i vilka ordningen utförs på ett sådant sätt att varje jon förblir i mitten av en oktaedrisk figur, som visas i följande bild.
I denna typ av kristall kan man observera hur var och en av jonerna har sex andra joner - som har en motsatt elektrisk laddning - som ligger vid ändarna av den oktaedriska figuren..
Likaså innebär strukturen för denna joniska substans att den har en hög smältpunkt på ungefär 747 ° C, som finns kommersiellt i sina två former: en vattenfri art (utan vattenmolekyler) och en dihydrerad art (med två vattenmolekyler i sin struktur formel (NaBr 2HtvåO)), vars smältpunkter är olika.
Natriumbromid härstammar från den kemiska reaktionen som sker mellan vätebromid (BrH, en vätehalogenid i gasfasen) och natriumhydroxid (NaOH, en stark bas i fast fas och med hygroskopiska egenskaper).
På detta sätt tillverkas det kommersiellt genom att tillsätta ett överskott av brom till en NaOH-lösning. Således bildas en bromid / bromblandning. Därefter underkastas de resulterande produkterna avdunstning tills de är torra och behandlas med kol för att alstra bromatjonreduktionsreaktionen (BrO ^).3-till bromidjonen (Br-).
På liknande sätt kan detta oorganiska salt också framställas genom en neutraliseringsreaktion av natriumkarbonat (NatvåCO3med bromsyra (HBrO3enligt samma procedur som beskrivits ovan.
Genom en syntes är det möjligt att producera detta ämne genom reaktionen mellan järn med brom och vatten. Som en produkt av denna reaktion har järn-järn-bromidarter sitt ursprung.
Senare bildades denna art (representerad som FeBrtvå/ FeBr3) löses i vatten och en viss mängd natriumkarbonat tillsätts till den. Slutligen filtreras lösningen och passerar genom en indunstningsprocess för att slutligen erhålla natriumbromiden..
- Det finns vanligtvis i ett fast tillstånd av aggregering, i form av ett vitt pulver.
- Den har en kristallstruktur med ett kubformat molekylarrangemang centrerat på ansikten.
- Smältpunkten för detta ämne är ungefär 747 ° C för sin vattenfria form och 36 ° C för dess dihydratform, vilket innebär sönderdelning före smältning..
- Den består av en natriumjon (Na+och en bromidjon (Br-med en molär massa eller molekylvikt av 102,89 g / mol.
- Kokpunkten är ganska hög, observerad vid 1390 ° C (motsvarar 2530 ° F eller 1660 K).
- Lösligheten för denna art är cirka 94,32 g / 100 ml i vatten vid 25 ° C, vilket ökar med ökande temperatur..
- Vid uppvärmning till den punkt där det sönderdelas släpper detta ämne ut brom- och natriumoxidgaser som anses vara giftiga..
- Densiteten hos den vattenfria formen av natriumbromid är 3,21 g / cm3, medan den för dihydratföreningen är 2,18 g / cm3.
- Dess löslighet i alkohol anses vara måttlig, som i andra lösningsmedel som pyridin, ammoniak och hydrazin.
- Ger olöslighet mot acetonitril och aceton.
- Inom medicinen används det som ett läkemedel för ett stort antal tillstånd som orsakar anfall och som en terapi för att förhindra epilepsi hos patienter med Wolf-Hirschhorn syndrom, liksom i lugnande och hypnotiska behandlingar..
- I veterinärmedicin används det hos hundar som har anfallssjukdomar på grund av biverkningar av läkemedel som primidon eller fenobarbital.
- Inom oljeindustrin används den vid beredningsprocesser av vissa vätskor med varierande densitet som används i oljebrunnar..
- Inom området biologisk forskning har dess mikrobiocida egenskaper bevisats; det vill säga det används för att kontrollera utvecklingen av olika typer av bakterier.
- I vissa synteser av organisk typ används detta oorganiska salt för beredning av andra arter som består av brom. Till exempel, med hjälp av Finkelstein-reaktionen erhålls vissa högre reaktivitetsalkylhalogenider, varav en brukade användas i stor utsträckning vid fotografering..
- I rengörings- och desinfektionsområdet används natriumbromid i kombination med klor för sanering av stora volymer vatten, t.ex. i simbassänger och badtunnor..
Ingen har kommenterat den här artikeln än.