De valencia cape Det är en vars elektroner är ansvariga för de grundläggande kemiska egenskaperna. Elektronerna i detta skal interagerar med de hos en närliggande atom och bildar därmed kovalenta bindningar (A-B); och om de migrerar från en atom till en annan mer elektronegativa, jonbindningar (A + B-).
Detta lager definieras av huvudkvantantalet n, vilket i sin tur anger perioden där elementet finns i det periodiska systemet. Medan gruppbeställningen beror på antalet elektroner som kretsar i valensskalet. Så för en n lika med 2 kan den uppta åtta elektroner: åtta grupper (1-8).
Bilden ovan illustrerar betydelsen av valensskiktet. Den svarta punkten i atomens centrum är kärnan, medan de återstående koncentriska cirklarna är de elektroniska skal som definieras av n.
Hur många lager har den här atomen? Var och en av dem har sin egen färg, och eftersom det finns fyra, har atomen fyra lager (n= 4). Observera också att färgen bryts ned när avståndet från skiktet till kärnan ökar. Valensskiktet är det som ligger längst bort från kärnan: det med den ljusaste färgen.
Artikelindex
Enligt bilden är valensskalet inget annat än de sista orbitalerna i en atom upptagen av elektroner. I den ljusblå kappan, till n= 4, det finns en serie med 4s, 4p, 4d och 4f orbitaler; det vill säga inuti finns andra underlag med olika elektroniska funktioner.
En atom behöver elektroner för att fylla alla 4n-orbitalerna. Denna process kan observeras i de elektroniska konfigurationerna av elementen under en period.
Till exempel har kalium en [Ar] 4s-elektronkonfiguration1, medan kalcium, till höger, [Ar] 4stvå. Enligt dessa inställningar, vad är valenslagret? Termen [Ar] avser den elektroniska konfigurationen av ädelgas argon 1stvå2stvå2 s63stvå3p6. Detta representerar det inre eller slutna lagret (även känt som kärna).
Eftersom 4s-banan är den med den högsta energin och i vilken de nya elektronerna kommer in, representerar den valensskalet för både K och Ca. Om K- och Ca-atomerna jämfördes med den i bilden, skulle [Ar] vara alla inre lager färgade blå; och 4s det ljusblå skiktet, det yttre.
Från alla ovanstående kan vissa egenskaper hos valensskalet för alla atomer sammanfattas:
-Din energinivå är högre; vad som är detsamma, det tas bort från kärnan och har den lägsta elektrontätheten (jämfört med andra lager).
-Det är ofullständigt. Därför kommer det att fortsätta att fyllas med elektroner när en period går från vänster till höger i det periodiska systemet..
-Ingriper i bildandet av kovalenta eller jonbindningar.
När det gäller metallerna kalium och kalcium oxideras de för att bli katjoner. K: t+ den har en [Ar] elektronisk konfiguration på grund av att den förlorar sin enda externa elektron 4s1. Och på sidan av Catvå+, dess konfiguration är också [Ar]; för istället för att förlora en elektron förlorar du två (4stvå).
Men vad är skillnaden mellan K+ och Catvå+, om de båda förlorar elektronerna från sitt valensskal och har [Ar] elektronkonfiguration? Skillnaden ligger i deras joniska radier. ACtvå+ är mindre än K+, eftersom kalciumatomen har en ytterligare proton som lockar externa elektroner med större kraft (slutna eller valensskal).
Valensskiktet 4s har inte försvunnit: det är bara tomt för dessa joner.
Begreppet valensskal finns direkt eller indirekt i många kemiska aspekter. Eftersom dess elektroner är de som deltar i bildandet av bindningar, bör alla ämnen som adresserar dem (TEV, RPECV, reaktionsmekanismer, etc.) hänvisa till nämnda lager.
Detta beror på att, viktigare än valensskalet, är dess elektroner; kallas valenselektroner. När de representeras i den progressiva konstruktionen av elektroniska konfigurationer definierar dessa atomens elektroniska struktur och därmed dess kemiska egenskaper..
Från denna information från en atom A och en annan B kan strukturerna för deras föreningar beskrivas genom Lewis-strukturerna. På samma sätt kan de elektroniska och molekylära strukturerna för en rad föreningar bestämmas tack vare antalet valenselektroner..
De enklaste och möjliga exemplen på valenslager finns i det periodiska systemet; specifikt i elektronkonfigurationer.
Det är möjligt att identifiera ett element och dess placering i det periodiska systemet endast med elektronkonfigurationen. Således, om ett element X har konfiguration [Kr] 5stvå5 s1, Vad är det och till vilken period och grupp tillhör det?
Med tanke på n= 5, X är i den femte perioden. Dessutom har den tre valenselektroner: två i 5-talets omlopptvå och en i 5p1. Det inre lagret [Kr] ger inte mer information.
Eftersom X har tre elektroner och dess 5p-orbitaler är ofullständiga, är den i p-blocket; dessutom i grupp IIIA (romansk system) eller 13 (nuvarande numreringssystem och godkänt av IUPAC). X är då elementet Indian, In.
Vad är elementet X med elektronkonfiguration [Kr] 4d105s1? Observera att det liksom In tillhör period 5, eftersom 5-talets omlopp1 det är den med högsta energi. Valensskalet inkluderar dock också 4d-orbitalerna, eftersom de är Ofullständig.
Valensskikten kan sedan betecknas som nsnp för ett element i p- eller s-blocket; eller (n-1) dns, för ett element i block d. Så det mystiska elementet X tillhör block d eftersom dess elektroniska konfiguration är av typen (n-1) dns (4d105s1).
Vilken grupp tillhör du? Lägga till de tio elektronerna i 4d-banan10, och en från 5-talet1, X har elva valenselektroner. Därför måste den placeras i grupp IB eller 11. Därefter, när man går igenom period 5 i det periodiska systemet till grupp 11, snubblar man på elementet silver, Ag.
Ingen har kommenterat den här artikeln än.