De klorsyra är en oorganisk förening med formeln HClO3, sammansatt av en oxsyra där klor har +5 oxidationstillstånd med en struktur som är analog med bromsyra eller jodsyra. Det är en stark syra som kan donera väte till en acceptor eller Bronsted-bas..
Syra upptäcktes först på 1600-talet, av Johann Rudolf Glauber från Karlstadt am Main, Tyskland, där han använde natriumklorid och svavelsyra för framställning av natriumsulfat i Mannheim-processen och släppte kloridgas från väte, skadligt för människor.
Föreningen erhålls med bariumklorat (baritklorat) med svavelsyra för att framställa bariumsulfat (Jacob Green, 1829) olösligt i vatten enligt följande reaktion:
Ba (ClO3)två + HtvåSW4 → 2HClO3 + Baso4
En annan metod att erhålla är genom upphettning av hypoklorsyra för erhållande av klorsyra och väteklorid enligt reaktionen:
3HClO → HClO3 + 2HCl
Klorsyra (HClO3) är en kraftfull oxidant eftersom den kan reduceras till oxidationstillstånd +3, +1 och -1. Det används för tillverkning av kloratsalter.
Den sönderdelas i koncentrationer över 30%. Den sönderdelas också vid uppvärmning, av den anledningen måste den hållas kall hela tiden och alla glasburkar som används för hantering måste kylas tidigare..
Artikelindex
Klorsyra finns endast i lösning. Det är en färglös vätska utan karakteristisk arom (National Center for Biotechnology Information, 2017), dess utseende visas i figur 2.
Föreningen har en molekylvikt av 84,459 g / mol och en densitet av 1 g / ml vid cirka 25 ° C. Den har en kokpunkt över 100 ° C (KLORSYRA, S.F.) och en löslighet i vatten på 40 g per 100 ml av detta lösningsmedel vid 25 ° C (Royal Society of Chemistry, 2015).
Klorsyra kommer att påskynda förbränningen av brännbara material och kan antändas mest vid kontakt. Föreningen är frätande för metaller och tyger.
Klorsyra är en instabil förening. Eftersom det är en stark syra är det extremt farligt vid hudkontakt (det är frätande och irriterande), i kontakt med ögonen (irriterande) och vid förtäring. Också mycket farligt vid inandning.
Allvarlig överexponering kan orsaka lungskador, kvävning, medvetslöshet eller dödsfall. Långvarig exponering kan orsaka brännskador och sår i huden.
Överexponering vid inandning kan orsaka irritation i andningsorganen. Inflammation i ögat kännetecknas av rodnad, vattning och klåda. Inflammation i huden kännetecknas av klåda, skalning, rodnad och ibland blåsor.
Ämnet är giftigt för njurar, lungor och slemhinnor. Upprepad eller långvarig exponering för ämnet kan skada dessa organ..
Vid kontakt med ögonen, kontrollera om du har kontaktlinser och ta bort dem omedelbart. Ögonen ska spolas med rinnande vatten i minst 15 minuter och håll ögonlocken öppna. Kallt vatten kan användas. Ögonsalva ska inte användas.
Om kemikalien kommer i kontakt med kläder ska du ta bort den så snabbt som möjligt och skydda dina egna händer och kropp. Placera offret under en säkerhetsdusch.
Om kemikalien ansamlas på utsatt hud, t.ex. händer, tvättas den förorenade huden försiktigt och försiktigt med rinnande vatten och icke-slipande tvål..
Syran kan också neutraliseras med utspädd natriumhydroxid eller en svag bas såsom bakpulver. Om irritation kvarstår, kontakta läkare. Tvätta de förorenade kläderna innan du använder dem igen.
Om hudkontakten är svår bör den tvättas med ett desinfektionsmedel och tvätta den förorenade huden med en antibakteriell kräm..
Vid inandning ska offret tillåtas vila i ett väl ventilerat område. Om inandning är svår bör offret evakueras till ett säkert område så snart som möjligt..
Lossa trånga kläder som en skjortkrage, bälte eller slips. Om offret har svårt att andas bör syre ges. Om offret inte andas utförs återupplivning från mun till mun.
Ta alltid hänsyn till att det kan vara farligt för den person som ger hjälp att ge återupplivning från mun till mun när det inandade materialet är giftigt, smittsamt eller frätande.
Framkalla inte kräkning vid förtäring. Lossa trånga kläder som skjortkrage, bälten eller slipsar. Om offret inte andas, utför återupplivning från mun till mun. Sök alltid läkare omedelbart..
Klorsyra används huvudsakligen för bildning av kloratsalter såsom: natrium, kalcium, magnesium, strontium, bly, koppar och silverklorat samt protoklor och kvicksilverperklorat framställs med användning av klorsyra som reagens..
Stabil föregångare till klordioxid, den används vid elektrokemisk produktion av ammoniumperklorat med hög renhet (Dotson, 1993).
Huvudproduktionen av klorsyra startade under den industriella revolutionen i Europa och användes för att tillverka vinylklorid för PVC-rör.
En annan användning för syra är många mindre applikationer, inklusive hushållsrengöring, produktion av gelatin och andra livsmedelstillsatser, avkalkning och läderbearbetning (klorsyra, S.F.).
Ingen har kommenterat den här artikeln än.