De ammoniumklorid, även känt som ammoniaksalt, det är ett oorganiskt salt som finns i urinen vars formel är NH4Cl. Det finns i mineralogiska formationer och kallas i denna form ammoniaksalt. Det har också hittats i vissa vulkaniska ventiler och aska.
Det kan erhållas med olika metoder. Den första är genom neutralisering med HCl av ammoniakresten bildad vid destillation av kol: NH3 + HCl → NH4Cl.
Den andra strategin är genom Solvay-processen för att erhålla natriumkarbonat (eller bikarbonat) och där ammoniumklorid produceras som en biprodukt:
NH3 + COtvå + NaCl + HtvåO → NH4Cl + NaHCO3
I Solvay-processen utvinns natriumbikarbonatet genom filtrering och sedan kristalliseras ammoniumkloriden som finns kvar i lösningen (Ammonium Chloride Formula, S.F.).
Mer än 230 000 ton ammoniumklorid produceras årligen i Japan, där det främst används för gödselmedel vid risodling..
Emellertid har luktfritt salt många andra tillämpningar, inklusive användning vid tillverkning av personliga rengöringsprodukter, pyroteknik, som en komponent i metallindustrin, medicin, som smakämne i livsmedelsindustrin och som en elektrolyt i zinkbatterier. -Kol (The Chemical Company, 2016).
Artikelindex
Ammoniumklorid är finfördelade och luktfria hygroskopiska vita partiklar (National Center for Biotechnology Information., 2017).
Föreningen har en triklinisk gitterstruktur med en centrerad kubisk struktur. Dess molekylvikt är 53,490 g / mol, densiteten är 1,5274 g / ml och dess smält- och kokpunkter är 338 ° C och 520 ° C..
Ammoniumklorid är lösligt i vatten och kan lösa upp 383,0 g förening per liter lösningsmedel. Det är också lösligt i etanol, metanol och glycerol och lätt lösligt i aceton. Det är olösligt i organiska lösningsmedel som etylacetat (Royal Society of Chemistry, 2015).
Ammoniumklorid kan genomgå olika reaktioner av stort värde för den kemiska och läkemedelsindustrin. Kan sönderdelas vid uppvärmning i saltsyra och ammoniak:
NH4Cl → NH3 + HCl
Dessutom kan den reagera med baser såsom natrium- eller kaliumhydroxid för att också producera ammoniakgas:
NH4Cl + NaOH → NH3 + NaCl + HtvåELLER
En annan viktig reaktion där ammoniakklorid används är sönderdelningen av karbonater och bikarbonater och bildar ett salt och ammoniak:
2NH4Cl + NatvåCO3 → 2NaCl + COtvå + HtvåO + 2NH3
Ammoniumklorid anses vara ett surt salt. De resulterande lösningarna innehåller måttliga koncentrationer av hydroniumjoner och har ett pH-värde mindre än 7,0. De reagerar som syror för att neutralisera baser.
De reagerar vanligtvis inte som oxidationsmedel eller reduktionsmedel, men sådant beteende är inte omöjligt. Många av dessa föreningar katalyserar organiska reaktioner (Ammoniumklorid, 2016).
Ammoniumklorid är extremt giftigt och giftigt. De orsakar organskador genom förtäring eller långvarig exponering och är också skadliga för ögonen. Det är inte brandfarligt och reagerar inte med andra kemikalier (National Institute for Occupational Safety and Health, 2014).
Vid kontakt med ögonen, kontrollera om du har kontaktlinser och ta bort dem omedelbart. Ögonen ska spolas med rinnande vatten i minst 15 minuter och håll ögonlocken öppna. Kallt vatten kan användas. Ögonsalva ska inte användas.
Om kemikalien kommer i kontakt med kläder ska du ta bort den så snabbt som möjligt och skydda dina egna händer och kropp.
Placera offret under en säkerhetsdusch. Om kemikalien ackumuleras på utsatt hud, t.ex. händer, tvättas den förorenade huden försiktigt med rinnande vatten och icke-slipande tvål. Kallt vatten kan användas. Om irritation kvarstår, kontakta läkare. Tvätta de förorenade kläderna innan du använder dem igen.
Om hudkontakten är svår bör den tvättas med ett desinfektionsmedel och tvätta den förorenade huden med en antibakteriell kräm..
Vid inandning ska offret tillåtas vila i ett väl ventilerat område. Om inandning är svår bör offret evakueras till ett säkert område så snart som möjligt. Lossa trånga kläder som en skjortkrage, bälte eller slips.
Om offret har svårt att andas bör syre ges. Om offret inte andas utförs återupplivning från mun till mun. Tänk alltid på att det kan vara farligt för personen som ger hjälp att ge återupplivning från mun till mun när det inandade materialet är giftigt, smittsamt eller frätande..
Framkalla inte kräkning vid förtäring. Lossa trånga kläder som skjortkrage, bälten eller slipsar. Om offret inte andas, utför återupplivning från mun till mun.
I alla fall bör omedelbar läkarvård sökas (Säkerhetsdatablad Ammoniumklorid, 2013).
Ammoniumklorid har en mycket viktig biokemisk funktion: den bibehåller det fysiologiska pH.
Som ett surt salt kan det hjälpa till att korrigera situationer där plasmakoncentrationen av kloridjoner är låg eller i fall av alkalos i blodet (högt blod pH). Detta kan inträffa efter kräkningar, sugning (avlägsnande) av maginnehåll, användning av diuretika (vatten eller vätskepiller) eller med vissa magsjukdomar..
Ammoniumklorid orsakar också eliminering av överskott av salter och vatten genom ökad urinering och orsakar acidos i urinen (gör det surare)..
Ammoniumklorid har också använts för att minska uppblåsthet eller viktökning som uppstår före menstruationsperioder och som ett hjälpmedel vid behandling av urinvägsinfektioner (University of Utah, 2017).
Det är en del av många förkylnings- och hostmedicin på grund av dess effektivitet som slemlösande medel. Inom veterinärmedicin används det för att förhindra urinstenar hos getter, nötkreatur och får (Encyclopædia Britannica, 2016).
Ammoniumklorid används främst som en kvävekälla i gödselmedel (vilket motsvarar 90% av den globala produktionen av föreningen), såsom klorammoniumfosfat, främst för ris- och vetegrödor i Asien.
Ammoniumklorid används som ett flöde vid framställning av metaller som ska tennbeläggas, galvaniseras eller svetsas. Fungerar som ett flöde genom att rengöra ytan på arbetsstycken genom att reagera med metalloxider på ytan för att bilda en flyktig metallklorid.
För detta säljs det i block i hårdvaruaffärer för användning vid rengöring av lödkolvspetsen och kan inkluderas i lödet som ett flöde..
Ammoniumklorid, NH4Cl, är en komponent i torra cellbatterier, energibehållare som driver elektriska apparater. Med batterier kan du använda el när du inte är i närheten av ett eluttag eller eluttag.
Det finns tre huvudkomponenter i varje batteri: en katod (den övre delen av ditt dagliga AA-batteri, från vilken elektroner flyter), en anod (den nedre delen av AA-batteriet, som elektronerna strömmar in i) och en elektrolyt genom vilken elektroner och joner kan röra sig.
När ammoniumklorid används som elektrolyt i ett batteri förvandlas det till en vattnig pasta och placeras mellan katoden och anoden..
Kemiska reaktioner mellan batterikatoder och anoder får elektroner att strömma genom ammoniumkloridpasta, bort från katoden och mot anoden..
Elektroner passerar genom metallkontakter i batterifacket och får elektrisk utrustning att fungera (American Chemistry Council, Inc, 2005).
I flera länder används ammoniumklorid, under namnet ammoniaksalt eller i allmänhet salmiakki, som livsmedelstillsats under nummer E E510, vanligtvis som jästnäringsämne vid produktion av bröd..
Det är ett kosttillskott för nötkreatur och en ingrediens i näringsmedier för jäst och många mikroorganismer..
Ammoniumklorid används för att smaka på mörka sötsaker som kallas salt lakrits (mycket populärt i Norden), i bakning för att ge kakor en mycket krispig konsistens och i Salmiakki Koskenkorva likör till smak..
I Indien och Pakistan kallas det "Noshader" och används för att förbättra färskheten mellan snacks som samosa och jalebi..
Ammoniumklorid finns i schampo, hårfärgningsmedel och blekmedel, kroppstvätt och rengöringsmedel, ansiktsrengöringsmedel, balsam, diskmedel samt badoljor och salter..
Ammoniumklorid används också vid etsning vid tillverkning av tryckta kretsar, som brandsläckare. Det är också en ingrediens i fyrverkerier, sprängämnen och tändstickor och som härdningsmedel i formaldehydbaserade lim..
Ingen har kommenterat den här artikeln än.