De dispergerad fas Det är den i en mindre andel, diskontinuerlig, och som består av aggregat av mycket små partiklar i en dispersion. Under tiden kallas den vanligaste och kontinuerligaste fasen där de kolloidala partiklarna ligger dispergeringsfasen..
Dispersioner klassificeras efter storleken på partiklarna som utgör den dispergerade fasen, och tre typer av dispersioner kan urskiljas: grova dispersioner, kolloidala lösningar och verkliga lösningar..
I bilden ovan kan en hypotetisk spridd fas av lila partiklar i vatten ses. Som ett resultat visar ett glas fyllt med denna dispersion inte transparens för synligt ljus; det vill säga det kommer att se ut som en lila flytande yoghurt. Typen av dispersioner varierar beroende på storleken på dessa partiklar.
När de är "stora" (10-7 m) vi talar om grova dispersioner, och de kan sedimentera genom gravitationens verkan; kolloidala lösningar, om deras storlekar är mellan 10-9 m och 10-6 m, vilket gör dem synliga endast med ett ultramikroskop eller elektronmikroskop; och riktiga lösningar, om deras storlekar är mindre än 10-9 m, kunna korsa membran.
De sanna lösningarna är därför alla som är populärt kända, såsom vinäger eller sockervatten.
Artikelindex
Lösningarna utgör ett särskilt fall av dispersionerna, eftersom de är av stort intresse för kunskapen om de levande varornas fysiokemi. De flesta biologiska ämnen, både intracellulära och extracellulära, har formen av så kallade dispersioner.
Partiklarna i den spridda fasen av kolloidala lösningar har en liten storlek som gör deras sedimentering förmedlad av gravitation svår. Dessutom rör sig partiklarna ständigt i en slumpmässig rörelse och kolliderar med varandra vilket också gör det svårt för dem att sätta sig. Denna typ av rörelse är känd som en brownian.
På grund av den relativt stora storleken på de dispergerade faspartiklarna har kolloidala lösningar ett grumligt eller till och med ogenomskinligt utseende. Detta beror på att ljus sprids när det passerar genom kolloiden, ett fenomen som kallas Tyndall-effekten..
Kolloidala system är inhomogena system, eftersom den dispergerade fasen består av partiklar med en diameter mellan 10-9 m och 10-6 m. Under tiden har lösningarnas partiklar en mindre storlek, i allmänhet mindre än 10-9 m.
Partiklar från den spridda fasen av kolloidala lösningar kan passera genom filterpapperet och lerfiltret. Men de kan inte passera genom dialysmembran som cellofan, kapillärendotel och kollodion..
I vissa fall är de partiklar som utgör den dispergerade fasen proteiner. När den är i vattenfasen viker proteinerna och lämnar den hydrofila delen utåt för en större interaktion med vatten genom jon-dipolokrafter eller med bildandet av vätebindningar..
Proteiner bildar ett retikulärt system inuti celler som kan binda en del av dispergeringsmedlet. Dessutom tjänar proteinernas yta till att binda små molekyler som ger den en ytlig elektrisk laddning, vilket begränsar interaktionen mellan proteinmolekylerna och hindrar dem från att bilda blodproppar som orsakar deras sedimentering..
Kolloider klassificeras efter attraktionen mellan den dispergerade fasen och dispergeringsfasen. Om dispersionsfasen är flytande klassificeras kolloidala system som soler. Dessa är indelade i lyofila och lyofoba.
Lyofila kolloider kan bilda riktiga lösningar och är termodynamiskt stabila. Å andra sidan kan lyofoba kolloider bilda två faser, eftersom de är instabila; men stabil ur kinetisk synvinkel. Detta gör att de kan stanna i spridd tillstånd under lång tid..
Både dispergeringsfasen och den dispergerade fasen kan förekomma i de tre fysiska tillstånden av materia, det vill säga: fast, flytande eller gasformig..
Normalt är den kontinuerliga eller dispergerande fasen i flytande tillstånd, men kolloider kan hittas, vars komponenter är i andra tillstånd av aggregering..
Möjligheterna att kombinera dispergeringsfasen och den dispergerade fasen i dessa fysiska tillstånd är nio.
Var och en kommer att förklaras med några exempel.
När dispergeringsfasen är fast kan den kombineras med en dispergerad fas i fast tillstånd och bilda så kallade fasta lösningar..
Exempel på dessa interaktioner är: många legeringar av stål med andra metaller, vissa färgade ädelstenar, förstärkt gummi, porslin och pigmenterad plast..
Fast-tillstånds-dispergeringsfasen kan kombineras med en flytande dispergerad fas och bilda så kallade fasta emulsioner. Exempel på dessa interaktioner är: ost, smör och gelé.
Dispergeringsfasen som ett fast ämne kan kombineras med en dispergerad fas i gasform, vilket utgör de så kallade fasta skummen. Exempel på dessa interaktioner är: svamp, gummi, pimpsten och skumgummi..
Dispergeringsfasen i flytande tillstånd kombineras med den dispergerade fasen i fast tillstånd och bildar solerna och gelerna. Exempel på dessa interaktioner är: mjölk av magnesia, färger, lera och pudding..
Dispergeringsfasen i flytande tillstånd kombineras med den dispergerade fasen också i flytande tillstånd, vilket ger så kallade emulsioner. Exempel på dessa interaktioner är: mjölk, ansiktskräm, salladsdressingar och majonnäs..
Dispergeringsfasen i flytande tillstånd kombineras med den dispergerade fasen i gasform och bildar skum. Exempel på dessa interaktioner är: rakkräm, vispad grädde och ölskum.
Dispergeringsfasen i gasformigt tillstånd kombineras med den dispergerade fasen i fast tillstånd, vilket ger upphov till så kallade fasta aerosoler. Exempel på dessa interaktioner är: rök, virus, korpuskulära material i luften, material som avges av bilavgasrör.
Dispergeringsfasen i gasform kan kombineras med den dispergerade fasen i flytande tillstånd och utgör så kallade flytande aerosoler. Exempel på dessa interaktioner är: dimma, dimma och dagg.
Dispergeringsfasen i gasform kan kombineras med gasfas i gasform och bildar de gasformiga blandningarna som är sanna lösningar och inte kolloidala system. Exempel på dessa interaktioner är: luft och gas från belysning.
Ingen har kommenterat den här artikeln än.