De litiumhydroxid Det är en kemisk förening med formeln LiOH (EMBL-EBI, 2008). Litiumhydroxid är en oorganisk basisk förening. Det används till stor del i organisk syntes för att främja reaktionen på grund av dess starka basicitet.
Litiumhydroxid finns inte fritt i naturen. Det är mycket reaktivt och om det var i naturen kunde det lätt reagera för att bilda andra föreningar. Vissa litium / aluminiumhydroxider som bildar olika blandningar finns dock i olika mineraler..
1950 användes Li-6-isotopen som råvara för att producera termonukleära vapen som vätgasbomben..
Från det ögonblicket började atomenergiindustrin i USA använda en stor mängd litiumhydroxid vilket ledde till den överraskande utvecklingen inom litiumindustrin (Litiumhydroxid, 2016).
Det mesta av litiumhydroxid framställs från reaktionen mellan litiumkarbonat och kalciumhydroxid (Lythiumhydroxid Formula, S.F.). Denna reaktion ger litiumhydroxid och även kalciumkarbonat:
LitvåCO3 + Ca (OH)två → 2 LiOH + CaCO3
Det framställs också från reaktionen mellan litiumoxid och vatten:
LitvåO + HtvåO → 2LiOH
Litiumhydroxid användes som koldioxidabsorbenter i ubåten och den uppblåsbara källan till arméballongen 1944.
Artikelindex
Litiumhydroxid är vita kristaller utan en karakteristisk arom (National Center for Biotechnology Information., 2017). Dess utseende visas i figur 2.
I vattenlösning bildar den en kristallin vätska med en skarp arom. Dess molekylvikt är 23,91 g / mol. Den finns i två former: det vattenfria och monohydratet LiOH.H2O, som har en molekylvikt på 41,96 g / mo. Föreningen har en densitet av 1,46 g / ml för den vattenfria formen och 1,51 g / ml för monohydratformen..
Dess smält- och kokpunkter är 462 ° C respektive 924 ° C. Litiumhydroxid är den enda alkaliska hydroxiden som inte uppvisar polymorfism, och dess gitter har en tetragonal struktur. Föreningen är mycket löslig i vatten och är lätt löslig i etanol (Royal Society of Chemistry, 2015).
Litiumhydroxid och andra alkalihydroxider (NaOH, KOH, RbOH och CsOH) är mycket mångsidiga att använda i organisk syntes eftersom de är starkare baser som reagerar lätt..
Det kan reagera med vatten och koldioxid vid rumstemperatur. Det kan också reagera med många metaller som Ag, Au, Cu och Pt, så det har varit ett viktigt utgångsmaterial i organometallisk syntes..
Litiumhydroxidlösningar neutraliserar exotermiskt syror för att bilda salter plus vatten. De reagerar med vissa metaller (såsom aluminium och zink) för att bilda oxider eller hydroxider av metallen och generera vätgas. De kan initiera polymerisationsreaktioner i polymeriserbara organiska föreningar, särskilt epoxider.
Det kan generera brandfarliga och / eller giftiga gaser med ammoniumsalter, nitrider, halogenerade organiska föreningar, olika metaller, peroxider och hydroperoxider. Kan fungera som katalysator.
Reagerar vid upphettning över 84 ° C med vattenlösningar för att reducera andra sockerarter än sackaros, för att utveckla toxiska nivåer av kolmonoxid (CAMEO, 2016).
Litiumhydroxid är en stabil förening, även om den är oförenlig med starka syror, koldioxid och fukt. Ämnet sönderdelas vid uppvärmning (924 ° C) och producerar giftiga ångor.
Lösningen i vatten är en stark bas, reagerar våldsamt med syra och är frätande för aluminium och zink. Reagerar med oxidanter.
Föreningen är frätande för ögonen, huden, andningsorganen och vid förtäring. Inandning av ämnet kan orsaka lungödem.
Symtom på lungödem uppträder ofta inte på några timmar och förvärras av fysisk ansträngning. Exponering kan döda. Effekterna kan försenas (National Institute for Occupational Safety and Health, 2015).
Om föreningen kommer i kontakt med ögonen bör kontaktlinserna kontrolleras och tas bort. Ögonen ska spolas omedelbart med mycket vatten i minst 15 minuter med kallt vatten.
Vid hudkontakt ska det drabbade området sköljas omedelbart i minst 15 minuter med mycket vatten eller en svag syra, till exempel ättika, medan du tar bort förorenade kläder och skor..
Täck irriterad hud med ett mjukgörande medel. Tvätta kläder och skor före återanvändning. Om kontakten är svår, tvätta med desinfektionsmedel och täck den förorenade huden med en antibakteriell kräm.
Vid inandning ska offret flyttas till en sval plats. Om du inte andas ges artificiell andning. Om det är svårt att andas, ge syre.
Om föreningen sväljs ska kräkningar inte induceras. Lossa trånga kläder som en skjortkrage, bälte eller slips.
I alla fall bör omedelbar läkarvård erhållas (säkerhetsdatablad litiumhydroxid, 21).
Litiumhydroxid används vid tillverkning av litiumsalter (tvålar) av stearinsyra och andra fettsyror.
Dessa tvålar används ofta som förtjockningsmedel i smörjfetter för att förbättra värmebeständighet, vattentålighet, stabilitet och mekaniska egenskaper. Fettillsatser kan användas i bil-, plan- och kranlager etc..
Kalcinerad fast litiumhydroxid kan användas som koldioxidabsorbent för besättningsmedlemmar i rymdfarkoster och ubåt.
Rymdfarkosten för NASA: s Mercury-, Geminni- och Apollo-projekt använde litiumhydroxid som absorbenter. Den har en tillförlitlig prestanda och kan lätt absorbera koldioxid från vattenånga. Den kemiska reaktionen är:
2LiOH + COtvå → LitvåCO3 + HtvåELLER.
1 g vattenfri litiumhydroxid kan absorbera koldioxid med en volym på 450 ml. Endast 750 g vattenfri litiumhydroxid kan absorbera koldioxiden som andas ut varje dag.
Litiumhydroxid och andra litiumföreningar har nyligen använts för utveckling och studier av alkaliska batterier (ENCYCLOPÆDIA BRITANNICA, 2013).
Ingen har kommenterat den här artikeln än.