De inga elektrolyter De är föreningarna som inte dissocieras i vatten eller något annat polärt lösningsmedel för att generera joner. Dess molekyler löser sig inte i vatten och bibehåller sin ursprungliga integritet eller struktur.
Icke-elektrolyterna leder inte elektricitet genom att inte dissocieras till joner, elektriskt laddade partiklar. I detta står det i kontrast med salter, jonföreningar, som när de löses i vatten frigör joner (katjoner och anjoner), vilket hjälper miljön att vara en ledare för elektricitet..
Det klassiska exemplet består av sockerbordssaltduon, socker är en icke-elektrolyt, medan salt är en elektrolyt. Sackarosmolekyler i socker är neutrala, de har inga elektriska laddningar. Däremot Na-joner+ och Cl- salt har laddningar, positiva respektive negativa.
Konsekvensen av detta är att en sockerlösning inte kan tända en glödlampa i en elektrisk krets, till skillnad från en mättad saltlösning, som tänder glödlampan..
Å andra sidan kunde experimentet upprepas direkt med de smälta ämnena. Flytande socker leder inte elektricitet medan smält salt kommer att leda.
Artikelindex
Icke-elektrolytföreningar är kovalenta föreningar. Detta innebär att de har kovalenta bindningar i sina strukturer. Den kovalenta bindningen kännetecknas av att den bildas av ett par atomer som har samma eller liknande elektronegativiteter.
Därför skiljer sig inte paret av den kovalenta bindningen som delar elektronerna från varandra när de kommer i kontakt med vatten och får heller inte en viss laddning. Istället upplöses hela molekylen och håller strukturen oförändrad..
Återgå till exemplet med socker har vattenmolekylerna inte tillräckligt med energi för att bryta sackarosmolekylernas C-C- eller C-OH-bindningar. De kan inte heller bryta sin glykosidbindning..
Vad vattenmolekylerna gör är att linda in sackarosmolekylerna och separera dem från varandra. distansera dem, solvatisera dem eller återfukta dem tills alla sockerkristaller försvinner i betraktarens ögon. Men sackarosmolekylerna finns fortfarande i vattnet, de bildar bara inte längre en synlig kristall..
Så polära som sackarosmolekyler är saknar de elektriska laddningar, varför de inte hjälper elektroner att röra sig genom vatten.
Sammanfattningsvis till de kemiska egenskaperna: icke-elektrolyter är kovalenta föreningar, som inte dissocieras i vatten, och de bidrar inte heller till joner till det.
Beträffande de fysiska egenskaperna hos en icke-elektrolyt kan man förvänta sig att den består av en icke-polär eller lågpolär gas, liksom en fast substans med låga smält- och kokpunkter. Detta beror på det faktum att, eftersom de är kovalenta föreningar, är deras intermolekylära interaktioner svagare jämfört med de för joniska föreningar; till exempel salter.
På samma sätt kan de vara flytande så länge de inte dissocieras i joner och håller sin molekylära integritet intakt. Här nämns fallet med flytande socker igen, där dess sackarosmolekyler fortfarande är närvarande utan att ha genomgått brytning av någon av deras kovalenta bindningar..
En icke-elektrolyt får inte kunna leda elektricitet oavsett dess fysiska tillstånd. Om det smälter på grund av temperaturens verkan, eller om det löser sig i vatten eller något annat lösningsmedel, får det inte leda elektricitet eller bidra med joner till miljön..
Salt är till exempel i sitt fasta tillstånd icke-elektrolytiskt; den leder inte elektricitet. Men när det väl smält eller löst sig i vatten beter det sig som en elektrolyt genom att ha sina Na-joner+ och Cl- i rörelsefrihet.
Icke-polära gaser, såsom syre, kväve, metan, fluor, klor, kolmonoxid, helium och andra ädelgaser, leder inte elektricitet när de "upplöses" i vatten. Detta beror delvis på deras låga löslighet och också på det faktum att de inte reagerar med vatten för att bilda syror..
Till exempel syre, Otvå, kommer inte att dissociera i vatten för att generera O-anjonertvå- fri. Samma resonemang gäller för gaser Ntvå, Ftvå, Cltvå, CO, etc. Dessa gaser omsluts eller hydratiseras av vattenmolekylerna, men utan att deras kovalenta bindningar bryts när som helst..
Även om alla dessa gaser räknades skulle de inte kunna leda elektricitet på grund av den totala frånvaron av elektriska laddningar i sinuserna av deras icke-polära vätskor..
Det finns dock icke-polära gaser som inte kan klassificeras som icke-elektrolyt som sådana. Koldioxid, COtvå, Det är icke-polärt, men kan lösas upp i vatten för att producera kolsyra, HtvåCO3, vilket i sin tur bidrar till H-jonerna+ och CO3två-; även om de i sig inte är bra ledare av elektricitet, som HtvåCO3 en svag elektrolyt.
Lösningsmedel, såsom vatten, etanol, metanol, kloroform, koltetraklorid, acetonitril och andra, är icke-elektrolyter, på grund av dem är mängden joner som genereras av deras dissociationsjämvikt försumbar. Vatten producerar till exempel försumbara mängder H-joner3ELLER+ och OH-.
Om dessa lösningsmedel nu kan rymma joner, kommer de att förvandlas till elektrolytiska lösningar. Så är fallet med havsvatten och vattenlösningar mättade med salter..
Utelämnande av undantag som organiska salter, de flesta fasta ämnen, huvudsakligen organiska, är icke-elektrolyter. Det är här socker och hela familjen kolhydrater kommer in igen.
Bland de icke-elektrolytfasta ämnena kan vi nämna följande:
-Fetterna
-Alkaner med hög molekylvikt
-Gummi
-Polystyrenskum
-Fenolhartser
-Plast i allmänhet
-Antracen
-Koffein
-Cellulosa
-Bensofenon
-Honungskristaller
-Asfalt
-Urea
Som en slutlig kommentar kommer en slutlig sammanfattning av de allmänna egenskaperna hos en icke-elektrolyt att göras: de är kovalenta föreningar, övervägande icke-polära, men med flera polära undantag såsom socker och is; De kan vara gasformiga, flytande eller fasta, så länge de inte har joner eller genererar dem när de löses i ett lämpligt lösningsmedel.
Ingen har kommenterat den här artikeln än.