De osmolaritet är parametern som mäter koncentrationen av en kemisk förening i en liter lösning, så länge den bidrar till den kolligativa egenskapen som kallas osmotiskt tryck hos nämnda lösning.
I denna mening avser det osmotiska trycket i en lösning den mängd tryck som behövs för att bromsa osmosprocessen, vilket definieras som den selektiva passagen av lösningsmedelspartiklar genom ett semipermeabelt eller poröst membran från en lösning. lägre koncentration till en mer koncentrerad.
På samma sätt är den enhet som används för att uttrycka mängden lösta partiklar osmol (vars symbol är Osm), som inte ingår i det internationella systemet för enheter (SI) som används i större delen av världen. Så lösningskoncentrationen i lösningen definieras i enheter Osmoles per liter (Osm / l).
Artikelindex
Som tidigare nämnts uttrycks osmolaritet (även känd som osmotisk koncentration) i enheter definierade som Osm / L. Detta beror på dess förhållande till bestämningen av osmotiskt tryck och mätningen av lösningsmedelsdiffusion genom osmos..
I praktiken kan den osmotiska koncentrationen bestämmas som en fysisk kvantitet med användning av en osmometer..
Osmometern är ett instrument som används för att mäta det osmotiska trycket i en lösning, liksom bestämning av andra kolligativa egenskaper (såsom ångtryck, ökning av kokpunkten eller minskning av fryspunkten) för att erhålla värdet av lösningens osmolaritet.
För att beräkna denna mätparameter används på detta sätt formeln som presenteras nedan, som tar hänsyn till alla faktorer som kan påverka den här egenskapen.
Osmolaritet = ΣφiniCi
I denna ekvation fastställs osmolaritet som summan som härrör från multiplicering av alla värden erhållna från tre olika parametrar, vilka kommer att definieras nedan.
För det första finns den osmotiska koefficienten, representerad av den grekiska bokstaven φ (phi), som förklarar hur långt lösningen är borta från det ideala beteendet eller, med andra ord, graden av icke-idealitet som lösningen uppenbarar sig i lösningen.
På det enklaste sättet avser φ graden av lösningens dissociation, som kan ha ett värde mellan noll och ett, där det maximala värdet som är enheten representerar en dissociation på 100%; det vill säga absolut.
I vissa fall - som sackaros - överstiger detta värde enhet; medan i andra fall, såsom salter, påverkan av interaktioner eller elektrostatiska krafter orsakar en osmotisk koefficient med ett värde lägre än enhet, även om det finns absolut dissociation.
Å andra sidan indikerar värdet n antalet partiklar i vilka en molekyl kan dissocieras. När det gäller joniska arter är exemplet natriumklorid (NaCl), vars värde av n är lika med två; medan i den icke-joniserade glukosmolekylen är värdet n lika med ett.
Slutligen representerar värdet av c koncentrationen av det lösta ämnet, uttryckt i molära enheter; och prenumerationen i hänvisar till identiteten för en specifik lösning, men som måste vara densamma när man multiplicerar de tre ovan nämnda faktorerna och därmed erhåller osmolariteten.
När det gäller den joniska föreningen KBr (känd som kaliumbromid), om du har en lösning med en koncentration lika med 1 mol / l KBr i vatten, dras det att den har en osmolaritet som är lika med 2 osmol / l.
Detta beror på dess karaktär som en stark elektrolyt, som gynnar dess fullständiga dissociation i vatten och möjliggör frisättning av två oberoende joner (K+ och Br-) som har en viss elektrisk laddning, så att varje mol av KBr motsvarar två osmoler i lösning.
På liknande sätt för en lösning med en koncentration lika med 1 mol / l BaCltvå (känd som bariumklorid) i vatten, den har en osmolaritet lika med 3 osmol / l.
Detta beror på att tre oberoende joner frigörs: en Bajontvå+ och två Cl-joner-. Så, varje mol BaCltvå motsvarar tre osmoler i lösning.
Å andra sidan genomgår icke-joniska arter inte sådan dissociation och producerar en enda osmol för varje mol löst ämne. I fallet med en glukoslösning med en koncentration lika med 1 mol / l motsvarar detta 1 osmol / l av lösningen.
En osmol definieras som antalet partiklar som löses i en volym lika med 22,4 liter lösningsmedel, utsatt för en temperatur av 0 ° C och orsakar alstring av ett osmotiskt tryck lika med 1 atm. Det bör noteras att dessa partiklar anses osmotiskt aktiva.
I denna mening hänvisar egenskaperna som kallas osmolaritet och osmolalitet till samma mätning: koncentrationen av löst ämne i en lösning eller, med andra ord, innehållet av totala partiklar av lösligt ämne i lösning..
Den grundläggande skillnaden som är etablerad mellan osmolaritet och osmolalitet är i enheterna där var och en är representerad:
Osmolalitet uttrycks i mängd av substans per volym lösning (dvs. osmol / l), medan osmolalitet uttrycks i mängd substans per massa lösningsmedel (dvs. osmol / kg lösning).
I praktiken används båda parametrarna likgiltigt, och till och med manifesterar de sig i olika enheter, på grund av att det finns en försumbar skillnad mellan de totala storheterna för de olika mätningarna..
Ingen har kommenterat den här artikeln än.