De natriumoxalat Det är en organisk förening som består av två natriumjoner och en oxalatjon. Dess kemiska formel är NatvåCtvåELLER4 eller också Natvå(KUTTRA)två. Det är natriumsaltet av oxalsyra eller etandisyra. Då entvåCtvåELLER4 är en vit kristallin fast substans och dess vattenlösningar är basiska (alkaliska).
Natriumoxalat finns i växter och grönsaker. Hos människor genereras oxalsyra naturligt från dess konjugerade syra, som i sin tur produceras av vissa metaboliska processer.
Då entvåCtvåELLER4 Det används i kemiska analyslaboratorier som ett reduktionsmedel (motsatsen till oxidationsmedel). Också för att tillåta testning av vissa organiska föreningar under avloppsvattenrening.
Det har använts för bortskaffande av klorfluorkolväten (CGC) som skadar ozonskiktet. Det är också ett råmaterial för att erhålla oxalsyra ekonomiskt.
På grund av det höga natriumoxalatinnehållet i vissa ätbara grönsaker, bör människor som har en tendens att bilda stenar eller njursten undvika att konsumera sådana livsmedel. Detta beror på att stenarna vanligtvis bildas med oxalater..
Artikelindex
Natriumoxalat består av två natriumkatjoner Na+ och en oxalatanjon (COO)tvåtvå-. Oxalatanjonen består i sin tur av två COO-enheter- bunden genom de två kolatomerna: -OOC-COO-.
I fast natriumoxalat har oxalatanjonen en platt form. Detta innebär att både kol och oxygener är i samma plan..
- Natriumoxalat
- Dinatriumoxalat
- Etandiosyra natriumsalt
Fast vit kristallin.
134,0 g / mol
2,27 g / cm3 vid 20 ° C.
Lösligt i vatten: 3,7 g / 100 ml vid 20 ° C.
Dess vattenlösningar är basiska (alkaliska) eftersom oxalatanjonen tenderar att ta protoner från vattnet och lämnar OH-jonerna fria.-.
Det kan neutralisera syror och reaktionerna är exoterma, det vill säga de avger värme.
Det fungerar som ett reduktionsmedel och genererar i dessa reaktioner koldioxid COtvå.
Den har egenskapen att starkt binda till olika metalljoner, såsom järnjoner Fetvå+ och ferri Fe3+.
Enligt en konsulterad källa kan natriumoxalat erhållas genom att oxidera kol med syre Otvå vid en temperatur av cirka 250 ° C i en koncentrerad lösning av natriumhydroxid NaOH.
Natriumoxalat finns i många växter och grönsaker, såsom chard, spenat och rabarber, och i korn som sojabönor, bland många andra växtprodukter..
Dess konjugerade syra, oxalsyra, produceras i människokroppen genom metabolismen av glykolsyra eller askorbinsyra. När den väl har producerats metaboliseras den inte utan utsöndras i urinen i form av oxalat..
Det används som ett kemiskt reagens, i allmänhet som ett reduktionsmedel, till exempel för standardisering av kaliumpermanganatlösningar, det vill säga för att bestämma exakt hur mycket natriumpermanganat de har.
Natriumoxalat har använts för destruktion av klorfluorkolväten (CFC). Dessa CFC-föreningar har varit en av de som är ansvariga för förstörelsen av planetens ozonskikt (som skyddar oss från ultraviolett strålning).
1996 föreslog vissa forskare att natriumoxalat skulle användas för att eliminera dem, eftersom det lätt reagerar med CFC vid temperaturer på 270-290 ° C, vilket gör dem ofarliga för ozonskiktet..
Reaktionen av natriumoxalat med CFC kan kontrolleras för att erhålla halogenerade aromatiska kolväten som inte är skadliga för ozonskiktet men är användbara föreningar inom kemisk industri..
Nämnda reaktion kan också maximeras och omvandla all CFC till natriumfluorid NaF, natriumklorid NaCl, elementärt kol och koldioxid CO.två.
Natriumoxalat har visat sig vara användbart vid mätning av mängden och typerna av organiska föreningar som utsöndras av mikroorganismer från slam som används för att behandla avloppsvatten..
Mätningen av sådana föreningar är viktig för att bestämma deras funktion under avloppsvattenrening, eftersom det är lätt att separera slammet från vattnet..
Användning av natriumoxalat undviker nackdelarna med andra metoder.
Rå natriumoxalat från vissa processavfall har använts för att framställa oxalsyra HtvåCtvåELLER4 i stora mängder.
Metoden använder slam från Bayer-processen för att behandla bauxit (en aluminiummalm). I Bayer-processen behandlas bauxit med natriumhydroxid NaOH för att lösa upp aluminiumoxiden av detta mineral.
Vid upplösning av aluminiumoxid attackeras vissa organiska föreningar som finns i mineralet, såsom humussyror, av NaOH, vilket genererar en stor mängd natriumoxalat NatvåCtvåELLER4.
Detta natriumoxalat införlivas i en lera med aluminiumföreningar. För att rena det löses det upp, filtreras och passeras genom en jonbytarkolonn av syratyp..
I kolonnen finns ett sulfonsyraharts RSO3H där metalljoner byts ut Na+ av vätejoner H+, så du får oxalsyra HtvåCtvåELLER4.
RSO3H + NatvåCtvåELLER4 ⇔ RSO3Na + NaHCtvåELLER4
RSO3H + NaHCtvåELLER4 ⇔ RSO3Na + HtvåCtvåELLER4
Detta är ett billigt förfarande och den erhållna oxalsyran är av acceptabel renhet..
Konjugerad syra av natriumoxalat, oxalsyra HtvåCtvåELLER4, används för att lösa upp vissa typer av skräp och skala.
Det utnyttjar karaktäristiken hos oxalsyra för att omvandlas till oxalat som fungerar som ett komplex- eller utfällningsmedel, till exempel vid bearbetning av avfall från olika kärnbränslen.
Oxalsyra används också för att avlägsna mineralskalor och järnoxider i rör och annan utrustning, detta beror på dess förmåga att starkt binda både järnvägen Fetvå+ när det gäller ferjonjonen Fe3+ bildande oxalater.
Om natriumoxalat direkt inandas eller intas orsakar det smärta i halsen, matstrupen och magen. Producerar kräkningar, svår rensning, svag puls, kardiovaskulär kollaps, neuromuskulära symtom och njurskador.
Människor som har en tendens att bilda njursten på grund av ackumulering av oxalat i urinen bör undvika att konsumera grönsaker med högt innehåll av lösliga oxalater som natrium.
Natriumoxalat i stora mängder i mat när det når urinen, binder till det kalcium som finns i det och kan orsaka stenar eller kalciumoxalatstenar i njurarna hos personer som har en tendens att göra det..
Ingen har kommenterat den här artikeln än.