De kalciumperoxid, även känd som kalciumdioxid, det är en kemisk förening med formeln CaOtvå. Det inträffar med växelverkan mellan upplösning av salt eller kalciumhydroxid och natriumperoxid med efterföljande kristallisation.
Kalciumperoxid produceras genom utfällning av oktahydratföreningen från en vattenlösning följt av uttorkning vid temperaturer över 100 ° C..
Kalciumperoxid bryts ner för att frigöra syre vid kontakt med hydratiserat material. CaOtvå är en av de mest temperaturstabila oorganiska peroxiderna och sönderdelas långsamt i fuktig luft.
En 1: 100 vattenhaltig suspension har ett pH av cirka 12. Förutom dess stabila syrefrisättande kapacitet, CaOtvå Den har liknande funktioner som andra peroxider: blekning, desinfektion och deodorisering. Dessutom är det anmärkningsvärt att notera att CaOtvå det är respektfullt för miljön på grund av dess egenskaper. (Kingsfield Inc, 2011).
Artikelindex
Kalciumperoxid är ett vitt eller gulaktigt pulver utan karaktäristisk arom eller smak (National Center for Biotechnology Information., 2017).
CaOtvå den har en molekylvikt av 72,0768 g / mol och en densitet av 2,91 g / ml. Föreningen har en smältpunkt av 200 ° C och sönderdelas över 355 ° C. Det är lätt lösligt i vatten och bildar väteperoxid. Den har en pKa på 12,5 (Royal Society of Chemistry, 2015).
Kalciumperoxid är en explosionsrisk om det blandas med finfördelat organiskt material. Föreningen är inte brännbar i sig utan accelererar snarare förbränningen av brännbart material. Detta beror på att blandningar av brännbart material och peroxid kan antändas genom friktion eller kontakt med fukt..
Även om det är en relativt stabil förening jämfört med andra peroxider klassificeras kalciumperoxid som en explosiv förening och ett starkt oxidationsmedel..
Kontakt med kalciumperoxid kan vara allvarligt irriterande och kan bränna hud och ögon. Exponering kan irritera ögon, näsa och hals.
Långvarig exponering kan skada huden. Högre nivåer av kalciumperoxid kan irritera lungorna och orsaka hosta eller andfåddhet..
Ännu högre exponeringar kan orsaka att vätska ansamlas i lungorna (lungödem), vilket kan leda till döden (National Library of Medicine, 2015).
Vid kontakt med ögonen bör kontaktlinserna kontrolleras och tas bort. Tvätta därefter omedelbart ögonen med mycket kallt vatten i minst 15 minuter..
Vid hudkontakt ska det drabbade området sköljas omedelbart med mycket vatten i minst 15 minuter medan kontaminerade kläder och skor avlägsnas. Täck irriterad hud med ett mjukgörande medel. Tvätta kläder och skor före återanvändning. Om kontakten är svår, tvätta med desinfektionsmedel och täck den förorenade huden med en antibakteriell kräm..
Vid inandning ska offret flyttas till en sval plats. Om du inte andas ges artificiell andning.
Om föreningen intas, framkalla kräkningar såvida inte medicinsk personal föreskriver det. Det är lämpligt att dricka stora mängder vatten för att uppnå utspädning av föreningen. Täta kläder som en skjortkrage, bälte eller slips bör lossas..
I alla fall bör läkare omedelbart fås (Säkerhetsdatablad Kalciumperoxid, 2013).
Av alla sätt du kan använda kalciumperoxid är dess jordbruksapplikation den vanligaste. Det faktum att kalciumperoxid släpper ut syre vid kontakt med vatten betyder att det kan användas som ett sätt att föryngra utarmad jord..
Normalt försvinner näringsämnen och syre från jorden efter intensivt jordbruk eller när jorden är översvämmad, vilket gör den steril..
I ett sådant scenario måste olika konstgjorda gödningsmedel användas för att lägga till mineraler och näringsämnen i jorden, förutom andra ingrepp för att göra den livskraftig igen. Kalciumperoxid är viktigt för denna process, eftersom det används för att öka syrehalten i jorden.
Det faktum att kalciumperoxid kan frigöra väteperoxid i kombination med syror innebär att den kan användas som blekmedel..
Det används ofta på detta sätt i många pappersindustrier. Framställningen av väteperoxid med denna förening gör det också användbart vid deodorisering och blekning av hårprodukter såväl som textilier..
Kalciumperoxid har också en plats i vården, eftersom det kan användas som ett antiseptiskt medel..
Kalciumperoxid används vid bakning som ett bearbetningshjälpmedel vid blandning av bröddeg. Föreningen sönderdelas i syre när den kommer i kontakt med vatten. Detta oxiderar och stärker disulfid- och non-disulfid-tvärbindningarna i gluten..
Det faktum att kalciumperoxid kan fungera som en källa till syre betyder att det är användbart i många ekologiska miljöer..
Det finns till exempel många vattenförekomster som sjöar och dammar som har blivit olönsamma på grund av föroreningar och andra relaterade faktorer..
I ett sådant scenario kan kalciumperoxid också användas för att föryngra dessa vattenkroppar. Syret som frigörs genom reaktionen mellan vattnet och föreningen återställer syrehalten i vattnet.
Kalciumperoxidens roll i produktionen av plast är avgörande för katalyserings- och tvärbindningsprocesserna av de olika föreningarna som används vid polymerisationen av plast för att göra dem hårda. Kalciumperoxid används också som en initiator för dessa processer (Chuangjia Chemical Co, 2011).
Ingen har kommenterat den här artikeln än.