De KARAKTERISTIK för kovalenta föreningar de är baserade på många faktorer som huvudsakligen beror på molekylära strukturer. Till att börja med måste den kovalenta bindningen gå med i dina atomer och det kan inte finnas några elektriska laddningar; annars skulle vi prata om joniska eller koordinerande föreningar.
I naturen finns det för många undantag där skiljelinjen mellan de tre typerna av föreningar blir suddig; speciellt när man överväger makromolekyler, som kan rymma både kovalenta och joniska regioner. Men generellt skapar kovalenta föreningar enkla, enskilda enheter eller molekyler..
De gaser som utgör atmosfären och vindarna som träffar strandkusterna är inget annat än flera molekyler som respekterar en konstant sammansättning. Syre, kväve, koldioxid, är separata molekyler med kovalenta bindningar och är nära involverade i planetens liv.
Och på den marina sidan är vattenmolekylen, O-H-O, det viktigaste exemplet på en kovalent förening. Vid kusten kan man se det ovanför sanden, som är en komplex blandning av eroderade kiseloxider. Vatten är flytande vid rumstemperatur, och den här egenskapen kommer att vara viktigt att tänka på för andra föreningar..
Artikelindex
Det nämndes i inledningen att de nämnda gaserna har kovalenta bindningar. Om du tittar på deras molekylära strukturer ser du att deras bindningar är dubbla och tredubbla: O = O, N≡N och O = C = O. Å andra sidan har andra gaser enkla bindningar: H-H, Cl-Cl, F-F och CH4 (fyra CH-bindningar med tetraedral geometri).
Ett kännetecken för dessa bindningar och följaktligen av kovalenta föreningar är att de är riktade krafter; den går från en atom till en annan, och dess elektroner, såvida det inte finns resonans, är lokaliserade. I jonföreningar är interaktionerna mellan två joner icke riktade: de lockar och stöter bort de andra omgivande jonerna.
Detta innebär omedelbara konsekvenser för egenskaperna hos kovalenta föreningar. Men när det gäller dess bindningar är det möjligt, så länge det inte finns några jonladdningar, att säga att en förening med enkel-, dubbel- eller trippelbindningar är kovalent; och ännu mer, när dessa är kedjetypstrukturer, som finns i kolväten och polymerer.
Om det inte finns några jonladdningar i dessa kedjor, som i Teflon-polymeren, sägs de vara rena kovalenta föreningar (i kemisk och inte sammansatt mening).
Eftersom kovalenta bindningar är riktningskrafter definierar de alltid en diskret struktur snarare än ett tredimensionellt arrangemang (som sker med kristallstrukturer och galler). Små, medelstora, ringformiga, kubiska molekyler kan förväntas från kovalenta föreningar eller med någon annan typ av struktur..
Små molekyler inkluderar till exempel gaser, vatten och andra föreningar såsom: Itvå, Brtvå, P4, S8 (med kronliknande struktur), Astvå, och kisel- och kolpolymerer.
Var och en av dem har sin egen struktur, oberoende av sina grannars länkar. För att betona detta, överväga allotropen av kol, fulleren, C60:
Observera att den är formad som en fotboll. Även om kulorna kan interagera med varandra är det deras kovalenta bindningar som definierade denna symboliska struktur; det finns inget smält nätverk av kristallina kulor utan separata (eller komprimerade).
Molekyler i verkliga livet är dock inte ensamma: de interagerar med varandra för att skapa en synlig gas, flytande eller fast ämne..
De intermolekylära krafterna som håller enskilda molekyler ihop är mycket beroende av deras struktur..
Icke-polära kovalenta föreningar (såsom gaser) interagerar genom vissa typer av krafter (dispersion eller London), medan polära kovalenta föreningar (såsom vatten) interagerar med andra typer av krafter (dipol-dipol). Alla dessa interaktioner har en sak gemensamt: de är riktade, precis som kovalenta bindningar.
Till exempel interagerar vattenmolekyler genom vätebindningar, en speciell typ av dipol-dipolkrafter. De är placerade på ett sådant sätt att väteatomerna pekar mot syreatomen i en angränsande molekyl: HtvåO - HtvåO. Och därför presenterar dessa interaktioner en specifik riktning i rymden.
Eftersom de intermolekylära krafterna hos kovalenta föreningar är rent riktade betyder det att deras molekyler inte kan sammanfalla lika effektivt som jonföreningar; och resultatet, kok- och smältpunkter som tenderar att vara låga (T< 300°C).
Följaktligen är kovalenta föreningar vid rumstemperatur vanligtvis gasformiga, flytande eller mjuka fasta ämnen, eftersom deras bindningar kan rotera, vilket ger molekylerna flexibilitet..
Lösligheten för de kovalenta föreningarna beror på affiniteten med lösningsmedel och lösningsmedel. Om de är apolära kommer de att vara lösliga i apolära lösningsmedel såsom diklormetan, kloroform, toluen och tetrahydrofuran (THF); om de är polära kommer de att vara lösliga i polära lösningsmedel, såsom alkoholer, vatten, isättika, ammoniak etc..
Men bortom sådan affinitet med lösningsmedel och lösningsmedel finns det en konstant i båda fallen: kovalenta molekyler bryter inte (med vissa undantag) sina bindningar eller sönderdelar deras atomer. Salter förstör till exempel deras kemiska identitet när de löses upp och löser sina joner separat..
Eftersom de är neutrala, ger de inte ett adekvat medium för migrering av elektroner, och därför är de dåliga ledare av elektricitet. Vissa kovalenta föreningar, såsom vätehalogenider (HF, HCl, HBr, HI), dissocierar emellertid sin bindning för att ge upphov till joner (H ^).+: F-, Cl-, Br-...) och omvandlas till syror (hydracider).
De är också dåliga värmeledare. Detta beror på att dess intermolekylära krafter och vibrationerna i dess bindningar absorberar en del av den tillförda värmen innan dess molekyler ökar i energi..
Kovalenta föreningar, så länge deras intermolekylära krafter tillåter, kan arrangeras på ett sådant sätt att de skapar ett strukturellt mönster; och därmed en kovalent kristall utan jonladdningar. Således, i stället för ett nätverk av joner, finns det ett nätverk av molekyler eller atomer kopplade kovalent..
Exempel på dessa kristaller är: sockerarter i allmänhet, jod, DNA, kiseldioxidoxider, diamanter, salicylsyra, bland andra. Med undantag av diamant har dessa kovalenta kristaller smältpunkter mycket lägre än joniska kristaller; det vill säga oorganiska och organiska salter.
Dessa kristaller strider mot egenskapen att kovalenta fasta ämnen tenderar att vara mjuka..
Ingen har kommenterat den här artikeln än.