De oorganiska kemiska funktioner är de familjer av oorganiska föreningar som har liknande kemiska egenskaper. Dessa kemiska funktioner består av fem grupper: oxider, baser eller hydroxider, syror, salter och hydrider..
Varje kemisk funktion definieras av en uppsättning atomer som identifierar dem. På detta sätt blir det möjligt att identifiera den funktion som en kemisk förening tillhör enligt dess element..
I denna mening kan vi bekräfta att OH-gruppen definierar hydroxidens kemiska funktion. Därför tillhör NaOH (natriumhydroxid) gruppen hydroxider.
Oorganiska kemiska funktioner använder kemiska föreningar av mineraliskt ursprung. Salt, vatten, guld, bly, gips och talk är några exempel på oorganiska föreningar i daglig användning..
Alla oorganiska föreningar har funnits på planeten jorden innan livet uppstod. Med atomteori, utvecklingen av det periodiska systemet och radiokemi var det möjligt att definiera oorganisk kemis fem funktioner.
De första undersökningarna och tillvägagångssätten om ämnet ägde rum i början av 1800-talet och baserades på studier av enkla oorganiska föreningar (salter och gaser)..
Artikelindex
Oxider är dubbla eller binära föreningar där en eller flera syreatomer kombineras med andra element. Av denna anledning finns det många typer av oxider i olika tillståndstillstånd (fast, flytande och gasformig).
Syre bidrar alltid med ett oxidationstillstånd på -2 och nästan alla element som kombineras med det ger upphov till stabila föreningar i olika grader av oxidation..
Tack vare dessa har de erhållna föreningarna olika egenskaper och kan ha både kovalenta och fasta jonbindningar..
Basoxider är föreningar härledda från syreblandningen med en metall (övergång, jordalkali eller alkalisk). Till exempel, att kombinera magnesium med syre resulterar i en basoxid, så här:
2Mg + O2 → 2 MgO
Metall + syre = basoxid
2MgO = Basoxid
Nomenklaturen för oxiderna är alltid densamma. Först anges det generiska namnet på föreningen (oxid), och senare skrivs namnet på metallen. Detta händer så länge metallens valens är fixerad.
Ett exempel kan vara natriumoxid eller Na2O, där metallsymbolen går först och sedan syre med dess valens eller oxidationstillstånd -2.
När det gäller basiska oxider finns det tre typer av nomenklatur: det traditionella, atom- och lagerbetyget. Namnet på varje basoxid beror på valens eller oxidationsnummer för varje element.
- De bildas alltid genom att kombinera alla element med syre.
- Binära oxider är de som erhålls genom att syre blandas med ett annat element.
- För att erhålla en ternär eller blandad oxid måste en binär förening kombineras med vatten (H2O).
- Det finns blandade oxider som härrör från kombinationen av två olika element med syre.
Deras smak är bitter, deras textur är tvål vid beröring, de är bra ledare för elektrisk ström när de befinner sig i en vattenlösning, de är frätande och när de vidrör lakmuspapper förvandlar de den från rosa till blå..
- De härrör från blandningen av en basoxid med vatten.
- De ämnen de skapar kan ta emot protoner.
- De är ledare av elektricitet som kallas elektrolyter.
- De är lösliga i vatten när de kommer i kontakt med det.
- Dess smak är bitter.
- De är frätande för huden.
Syror är oorganiska föreningar som härrör från blandning av väte med något element eller grupp av element med hög elektronegativitet.
De kan lätt identifieras med sin sura smak, eftersom de kan bränna huden när de kommer i direkt kontakt med den och på grund av deras förmåga att ändra färgen på lakmuspapper från blått till rosa..
Vätgas är en grupp syror som härrör från kombinationen av väte med en icke-metall. Ett exempel kan vara kombinationen av klor och väte som resulterar i saltsyra, så här:
Cl2 + H2 → 2HCL
Icke-metall + väte = hydrat
H2CL = Hydracid
Oxacider är en grupp syror som härrör från kombinationen av vatten och en syraoxid. Ett exempel kan vara kombinationen av svaveltrioxid med vatten som resulterar i svavelsyra, så här:
SO3 + H2O → H2SO4
Syraoxid + vatten = Oxacid
H2SO4 = Oxacid
- De bränner huden eftersom de är frätande.
- Dess smak är sur.
- De är ledare med elektrisk ström.
- När de reagerar med en bas bildar de salt och vatten.
- När de reagerar med en metalloxid bildar de salt och vatten.
Salter är föreningar som härrör från att kombinera en bas med en syra. De har i allmänhet en salt smak och är i surt tillstånd.
De är bra elektriska ledare i vattenlösningar. Kontakt med lakmuspapper påverkar inte dess färg.
Haloidsalter är de som saknar syre och bildas genom följande reaktioner:
1 - När den blandas med en halogenmetall. Ett exempel kan vara kombinationen av magnesium med saltsyra för att bilda magnesiumklorid och väte, så här:
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
2 - Vid blandning av en aktiv metall med en hydrat. Ett exempel kan vara kombinationen av bromvätesyra och natriumoxid, vilket resulterar i natriumbromid och vatten, så här:
2HBr + 2NaO2 → NaBr + H2O
3 - Vid blandning av en hydrat med en metalloxid. Ett exempel kan vara kombinationen av saltsyra och natriumhydroxid för att bilda natriumklorid och vatten, så här:
HCl + NaOH → NaCl + H2O
Oxysalter är de salter som innehåller syre. De bildas enligt följande:
1 - Vid blandning av en hydrat med en hydroxid. Detta är en neutraliseringsprocess. Ett exempel kan vara blandningen av magnesium med svavelsyra för att bilda magnesiumsulfat och vatten, så här:
Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2O
2 - Vid blandning av oxsyra med en aktiv metall. Ett exempel kan vara kombinationen av kalciumhydroxid med koldioxid för att ge kalciumkarbonat och vatten, så här:
Ca (OH) 2 + CO2 → CaCO3 + H2O
3 - Vid blandning av en hydroxid med en anhydrid.
4 - Vid blandning av en hydroxid med en oxacid. Ett exempel kan vara kombinationen av salpetersyra med bariumhydroxid för att ge bariumnitrat och vatten, så här:
2HNO3 + Ba (OH) 2 → Ba (NO3) 2 + 2H2O
- De har en salt smak.
- De kan vara sura eller basiska.
- De är bra elektriska ledare.
Hydrider är oorganiska kemiska föreningar som består av väte och alla icke-metalliska element.
De är vanligtvis i gasform och har liknande egenskaper som syror. Det finns emellertid vissa speciella hydrider som vatten (H2O) som kan vara i flytande tillstånd vid rumstemperatur..
För att formulera en hydrid, skriv först symbolen för väte och sedan den för elementet.
För att namnge dem läggs suffixet uro och den icke-metalliska roten, vilket anger närvaron av väte. Några exempel är följande:
HF = vätefluorid
HCl = väteklorid
HBr = vätebromid
Ingen har kommenterat den här artikeln än.