De organiska salter de är ett tätt antal jonföreningar med otaliga egenskaper. De härrör tidigare från en organisk förening, som har genomgått en transformation som gör att den kan bära en laddning, och dess kemiska identitet beror på tillhörande jon.
Två mycket allmänna kemiska formler för organiska salter visas i bilden nedan. Den första, R-AX, tolkas som en förening i vars kolstruktur en atom, eller grupp A, bär en positiv + eller negativ laddning (-).
Som man kan se finns det en kovalent bindning mellan R och A, RA, men i sin tur har A en formell laddning som drar till (eller stöter bort) jonen X. Tecknet på laddningen beror på A: s natur och kemisk miljö.
Om A var positivt, hur många X kan det interagera med? Med endast en, med tanke på principen om elektronisk neutralitet (+ 1-1 = 0). Men vad är X: s identitet? Anion X kan vara CO3två-, som kräver två RA-katjoner+; en halid: F-, Cl-, Br-, etc.; eller till och med en annan RA-förening-. Alternativen är oberäknbara.
Ett organiskt salt kan också ha aromatisk karaktär, illustrerat av den bruna bensenringen. Bensoatsaltet av koppar (II), (C6H5KUTTRA)tvåCu består till exempel av två aromatiska ringar med negativt laddade karboxylgrupper, som interagerar med Cu-katjonen.två+.
Artikelindex
Från bilden kan man säga att organiska salter består av tre komponenter: det organiska, R eller Ar (den aromatiska ringen), en atom eller grupp som bär jonladdningen A och en motjon X.
Precis som identiteten och den kemiska strukturen definieras av sådana komponenter, beror deras egenskaper på samma sätt på dem..
Ur detta faktum kan vissa allmänna egenskaper som de allra flesta av dessa salter uppfyller sammanfattas..
Förutsatt att mono- eller flervärda oorganiska X-anjoner tenderar organiska salter att ha mycket större molekylmassor än oorganiska salter. Detta beror främst på kolskelettet, vars enkla C-C-bindningar och deras väteatomer bidrar till mycket massa till föreningen..
Därför är R eller Ar ansvariga för deras höga molekylmassor..
Organiska salter är amfifila föreningar, det vill säga deras strukturer har både hydrofila och hydrofoba ändar..
Vad är sådana ytterligheter? R eller Ar representerar det extrema hydrofoba, eftersom deras C- och H-atomer inte har stor affinitet för vattenmolekyler.
TILL+(-), den laddningsbärande atomen eller gruppen är den hydrofila änden, eftersom den bidrar till dipolmomentet och samverkar med vatten och bildar dipoler (RA+ Åhtvå).
När de hydrofila och hydrofoba områdena är polariserade blir det amfifila saltet ett ytaktivt ämne, ett ämne som ofta används för tillverkning av tvättmedel och demulgeringsmedel.
Liksom oorganiska salter har organiska salter också höga smält- och kokpunkter, på grund av de elektrostatiska krafterna som styr den flytande eller fasta fasen..
Eftersom det finns en organisk komponent R eller Ar deltar dock andra typer av Van der Waals-krafter (Londonkrafter, dipol-dipol, vätebindningar) som konkurrerar på ett visst sätt med elektrostatik..
Av denna anledning är de fasta eller flytande strukturerna i organiska salter i första hand mer komplexa och varierade. Vissa av dem kan till och med uppträda som flytande kristaller.
Organiska salter är i allmänhet starkare syror eller baser än oorganiska salter. Detta beror på att A, till exempel i aminsalter, har en positiv laddning på grund av dess bindning med ett ytterligare väte: A.+-H. Därefter, i kontakt med en bas, donera protonen för att bli en neutral förening igen:
RA+H + B => RA + HB
H tillhör A, men det är skrivet eftersom det deltar i neutraliseringsreaktionen.
Å andra sidan, RA+ Det kan vara en stor molekyl som inte kan bilda fasta ämnen med ett tillräckligt stabilt kristallgitter med hydroxyl- eller hydroxylanjonen OH-.
När detta är så, RA salt+Åh- beter sig som en stark bas; även så grundläggande som NaOH eller KOH:
RA+Åh- + HCl => RACl + HtvåELLER
Notera i den kemiska ekvationen att anjonen Cl- ersätter OH-, bildar saltet RA+Cl-.
Användningen av organiska salter varierar beroende på identiteten hos R, Ar, A och X. Dessutom beror deras applicering också på typen av fast eller flytande de bildar. Några generaliteter i detta avseende är:
-De fungerar som reagens för syntes av andra organiska föreningar. RAX kan fungera som en "givare" för R-kedjan för att lägga till en annan förening som ersätter en bra lämnande grupp.
-De är tensider, så de kan också användas som smörjmedel. Metallsalter av karboxylater används för detta ändamål.
-De gör det möjligt att syntetisera ett brett utbud av färgämnen.
Karboxylsyror reagerar med en hydroxid i en neutraliseringsreaktion, vilket ger upphov till karboxylatsalter: RCOO- M+; där M+ kan vara vilken metallkatjon som helst (Na+, Pbtvå+, K+, etc.) eller ammoniumkatjonen NH4+.
Fettsyror är långa alifatiska kedjor av karboxylsyror, de kan vara mättade och omättade. Bland de mättade är palmitinsyra (CH3(CHtvå)14COOH). Detta härstammar från palmitatsaltet, medan stearinsyra (CH3(CHtvå)16COOH bildar stearatsaltet. Tvålar består av dessa salter.
För fallet med bensoesyra, C6H5COOH (där C6H5- är en bensenring), när den reagerar med en bas bildar den bensoatsalter. I alla karboxylater är gruppen -COO- representerar A (RAX).
Litiumdiakylkuprat är användbart vid organisk syntes. Dess formel är [R-Cu-R]-Li+, där kopparatomen bär en negativ laddning. Här representerar koppar atom A i bilden.
De bildas från reaktionen mellan en organisk sulfid och en alkylhalogenid:
RtvåS + R'X => RtvåR'S+X
För dessa salter har svavelatomen en positiv formell laddning (S+) genom att ha tre kovalenta bindningar.
På samma sätt reagerar etrar (de syresatta analogerna av sulfider) med saltsyror för att bilda oxoniumsalter:
ROR '+ HBr <=> RO+HR '+ Br-
Den sura protonen av HBr är kovalent bunden till eterens syreatom (RtvåELLER+-H), laddar den positivt.
Aminer kan vara primära, sekundära, tertiära eller kvartära, som deras salter. Alla kännetecknas av att de har en H-atom kopplad till kväveatomen.
Således, RNH3+X- är ett primärt aminsalt; RtvåNHtvå+X-, sekundär amin; R3NH+X-, tertiär amin; och R4N+X-, kvartärt amin (kvartärt ammoniumsalt).
Slutligen diazoniumsalter (RNtvå+X-) eller aryldiazonium (ArNtvå+X-representerar utgångspunkten för många organiska föreningar, särskilt azofärgämnen.
Ingen har kommenterat den här artikeln än.