De basoxider är de som bildas genom förening av en metallisk katjon med en syrgasdianion (Otvå-); de reagerar vanligtvis med vatten för att bilda baser eller med syror för att bilda salter. På grund av sin starka elektronegativitet kan syre bilda stabila kemiska bindningar med nästan alla element, vilket resulterar i olika typer av föreningar..
En av de vanligaste föreningarna som en syredianion kan bilda är oxid. Oxider är kemiska föreningar som innehåller minst en syreatom tillsammans med ett annat grundämne i sin formel; De kan alstras med metaller eller icke-metaller och i de tre tillståndstillstånden för materia (fast, flytande och gasformigt).
Därför har de ett stort antal inneboende egenskaper som kan variera, även mellan två oxider bildade med samma metall och syre (såsom järn (II) och järn (III) oxid, respektive järn och järn). När ett syre förenar en metall för att bilda en metalloxid, sägs en basoxid ha bildats.
Detta beror på att de bildar en bas genom att lösa sig i vatten eller reagera som baser i vissa processer. Ett exempel på detta är när föreningar såsom CaO och NatvåEller de reagerar med vatten och resulterar i hydroxiderna Ca (OH)två respektive 2NaOH.
Basoxider är normalt joniska till sin karaktär och blir mer kovalenta medan de talar om element till höger om det periodiska systemet. Det finns också syraoxider (bildade av icke-metaller) och amfotera oxider (bildade av amfotära element).
Artikelindex
Alkali- och jordalkalimetallerna bildar tre olika typer av binära föreningar från syre. Bortsett från oxider, peroxider (som innehåller peroxidjoner, Otvåtvå-och superoxider (som har superoxidjoner Otvå-).
Alla oxider som bildas av alkalimetaller kan framställas genom att värma motsvarande nitrat av metallen med dess grundläggande metall, såsom det som visas nedan, där bokstaven M representerar en metall:
2MNO3 + 10M + Värme → 6MtvåO + Ntvå
Å andra sidan, för att framställa basoxiderna från jordalkalimetallerna, värms deras motsvarande karbonater, som i följande reaktion:
MCO3 + Värme → MO + COtvå
Bildningen av basiska oxider kan också uppstå på grund av syrebehandling, som i fallet med sulfider:
2MS + 3Otvå + Värme → 2MO + 2SOtvå
Slutligen kan det inträffa genom oxidation av vissa metaller med salpetersyra, vilket sker i följande reaktioner:
2Cu + 8HNO3 + Värme → 2CuO + 8NOtvå + 4HtvåO + Otvå
Sn + 4HNO3 + Värme → SnOtvå + 4NOtvå + 2HtvåELLER
Nomenklaturen för basiska oxider varierar beroende på deras stökiometri och enligt de möjliga oxidationsnumren för det involverade metallelementet..
Det är möjligt att använda den allmänna formeln här, som är metall + syre, men det finns också en stökiometrisk nomenklatur (eller gammal lagernomenklatur) där föreningarna namnges genom att placera ordet "oxid" följt av namnet på metallen och dess oxidationstillstånd i romerska siffror.
När det gäller systematisk nomenklatur med prefix används de allmänna reglerna med ordet "oxid", men prefixen läggs till varje element med antalet atomer i formeln, som i fallet med "di-järntrioxid".
I traditionell nomenklatur används suffixen "-oso" och "-ico" för att identifiera de åtföljande metallerna med lägre eller högre valens i en oxid, förutom att basoxider är kända som "basiska anhydrider" på grund av deras förmåga för att bilda basiska hydroxider när vatten tillsätts till dessa.
Dessutom används i denna nomenklatur reglerna, så att när en metall har oxidationstillstånd upp till +3 namnges den med reglerna för oxider, och när den har oxidationstillstånd större än eller lika med +4, namnges den med anhydridreglerna.
Oxidations- (eller valens) -tillstånden för varje element bör alltid observeras. Dessa regler sammanfattas nedan:
1- När elementet har ett enda oxidationsnummer, som till exempel i fallet med aluminium (AltvåELLER3) heter oxiden:
Aluminiumoxid.
Enligt mängden atomer som varje element har; dvs. dialuminiumtrioxid.
Aluminiumoxid, där oxidationstillståndet inte är skrivet eftersom det bara har en.
2- När elementet har två oxidationsnummer, till exempel i fallet med bly (+2 och +4, som ger oxiderna PbO och PbOtvå, respektive) heter det:
Suffix "björn" och "ico" för moll respektive dur. Till exempel: lodoxid för PbO och blyoxid för PbOtvå.
Blyoxid och blydioxid.
Bly (II) oxid och bly (IV) oxid.
3- När elementet har mer än två (upp till fyra) oxidationsnummer heter det:
När elementet har tre valenser läggs prefixet "hypo-" och suffixet "-oso" till den minsta valensen, som till exempel i hypofosfor; till den mellanliggande valensen tillsätts suffixet "-oso", som i fosforoxid; och slutligen tillsätts "-ico" till den högre valensen, som i fosforoxid.
När elementet har fyra valenser, som i fallet med klor, tillämpas den tidigare proceduren för de lägsta och två följande, men för oxiden med det högsta oxidationsnumret är prefixet "per-" och suffixet "-ico" läggs till. Detta resulterar i (till exempel) en perkloroxid för +7-oxidationstillståndet för detta element.
För system med prefix eller romerska siffror upprepas reglerna som användes för tre oxidationsnummer och förblir lika med dessa.
- Finns i naturen som kristallina fasta ämnen.
- Basoxider tenderar att anta polymera strukturer, till skillnad från andra oxider som bildar molekyler.
- På grund av den stora styrkan hos M-O-bindningarna och den polymera strukturen hos dessa föreningar är basiska oxider vanligtvis olösliga, men de kan angripas av syror och baser..
- Många av de grundläggande oxiderna anses vara icke-stökiometriska föreningar..
- Bindningarna av dessa föreningar upphör att vara joniska och blir kovalenta ju längre framåt per period i det periodiska systemet..
- Den sura egenskapen hos en oxid ökar när den sjunker genom en grupp i det periodiska systemet..
- Det ökar också surheten hos en oxid i högre oxidationsantal.
- Basoxider kan reduceras med olika reagens, men andra kan till och med reduceras med enkel upphettning (termisk nedbrytning) eller genom en elektrolysreaktion..
- De flesta av de riktigt basiska (inte amfotära) oxiderna finns på vänster sida av det periodiska systemet.
- Merparten av jordskorpan består av fasta oxider av metalltyp.
- Oxidation är en av banorna som leder till korrosion av ett metalliskt material.
Det finns i järnmalmer i form av mineraler, såsom hematit och magnetit.
Dessutom utgör järnoxid den berömda röda "rost" som utgör korroderade metallmassor som har utsatts för syre och fukt.
Det är en förening som används vid tillverkning av keramik och glas, förutom att den är en föregångare vid tillverkningen av natriumhydroxid (kaustisk soda, ett kraftfullt lösningsmedel och rengöringsprodukt).
Ett hygroskopiskt fast mineral, denna förening med hög värmeledningsförmåga och låg elektrisk ledningsförmåga har flera användningsområden i konstruktionen (såsom brandsäkra väggar) och vid sanering av förorenat vatten och mark..
Det finns två varianter av kopparoxid. Kopparoxid är ett svart fast ämne som erhålls från brytning och som kan användas som pigment eller för slutförvaring av farliga material..
Å andra sidan är kopparoxid en röd halvledarfast substans som tillsätts pigment, fungicider och marina färger för att undvika ansamling av rester på fartygsskrov..
Ingen har kommenterat den här artikeln än.