De argon Det är en av ädelgaserna i det periodiska systemet och utgör cirka 1% av jordens atmosfär. Den representeras av den kemiska symbolen Ar, ett grundämne som har en atommassa lika med 40 för sin rikaste isotop på jorden (40Ar); andra isotoper är 36Ar (den vanligaste i universum), 38Ar och radioisotopen 39Ar.
Dess namn härstammar från det grekiska ordet "argos", vilket betyder inaktivt, långsamt eller inaktiv, eftersom det utgör den mätbara fraktionen av luften som inte reagerade. Kväve och syre reagerar med varandra på värmen från en elektrisk gnista och bildar kväveoxider; koldioxid med en basisk lösning av NaOH; men Ar, med ingenting.
Argon är en färglös gas utan lukt eller smak. Det är en av få gaser som inte uppvisar någon färgförändring vid kondensering, och är därför dess färglösa vätska som dess gas; detsamma händer med dess kristallina fasta ämne.
En annan av dess huvudegenskaper är dess utsläpp av violett ljus vid uppvärmning i ett elektriskt urladdningsrör (övre bild).
Även om det är en inert gas (men inte under speciella förhållanden), och den också saknar biologisk aktivitet, kan den förskjuta syre från luften och orsaka kvävning. Vissa brandsläckare använder faktiskt detta till sin fördel för att kväva lågorna genom att ta bort syre..
Dess kemiska tröghet gynnar dess användning som en atmosfär för reaktioner vars arter är mottagliga för syre, vattenånga och kväve. Det erbjuder också ett sätt att lagra och tillverka metaller, legeringar eller halvledare..
Artikelindex
År 1785 drog Henry Cavendish, när han undersökte kväve i luften, kallad "phlogisticized air", att en del av kvävet kunde vara en inert komponent..
Mer än ett sekel senare, år 1894, upptäckte de brittiska forskarna Lord Rayleigh och Sir William Ramsey att kvävet som framställts genom eliminering av syre från atmosfärsluften var 0,5% tyngre än kvävet som erhölls från vissa föreningar. till exempel ammoniak.
Forskarna misstänkte förekomsten av en annan gas i atmosfärisk luft blandad med kväve. Senare bekräftades det att den återstående gasen efter eliminering av kväve från atmosfären var en inert gas som nu kallas Argon..
Detta var den första inerta gasen som isolerades på jorden; därav namnet, eftersom argon betyder lat, inaktiv. Men så tidigt som 1868 hade närvaron av helium i solen upptäckts genom spektroskopiska studier.
F. Newall och W. N. Hartley 1882 observerade utsläppslinjer, möjligen motsvarande argon, vilket inte motsvarade de som presenterades av andra kända element.
Argon är en ädelgas och följaktligen har orbitalerna i sin sista energinivå helt fyllda; det vill säga, dess valensskal har åtta elektroner. Ökningen av antalet elektroner motverkar emellertid inte den ökande attraktionskraften som utövas av kärnan; och därför är dess atomer den minsta av varje period.
Med detta sagt kan argonatomer visualiseras som "kulor" med starkt komprimerade elektronmoln. Elektroner rör sig homogent genom alla fyllda orbitaler, vilket gör polarisering osannolik; det vill säga en region med en relativ elektronbrist har sitt ursprung.
På grund av detta är Londons spridningskrafter särskilt för argon, och polarisering kommer bara att gynna om atomradien och / eller atommassan ökar. Det är därför argon är en gas som kondenserar vid -186 ° C.
Genom att beskjuta gasen kommer det att ses att dess atomer eller kulor knappast kan förbli förenade, i frånvaro av någon typ av Ar-Ar kovalenta bindningar. Det kan dock inte ignoreras att sådana kulor kan interagera bra med andra apolära molekyler; till exempel COtvå, Ntvå, Ne, CH4, alla närvarande i luftens sammansättning.
Argonatomer börjar sakta ner när temperaturen sjunker till cirka -186 ° C; då händer kondens. Nu får de intermolekylära krafterna större effektivitet, eftersom avståndet mellan atomerna är mindre och ger tid för några få momentana dipoler eller polarisationer att inträffa..
Denna flytande argon är rörig och det är okänt hur exakt dess atomer kan ordnas..
När temperaturen sjunker ytterligare, ner till -189 ° C (bara tre grader lägre), börjar argonen kristallisera till färglös is (lägre bild). Kanske är termodynamisk is mer stabil än argonis.
I denna is- eller argonkristall antar dess atomer en ordnad ansiktscentrerad kubisk (fcc) struktur. Sådan är effekten av deras svaga interaktioner vid dessa temperaturer. Förutom denna struktur kan den också bilda sexkantiga kristaller, mer kompakta.
Sexkantiga kristaller är gynnade när argon kristalliserar i närvaro av små mängder Otvå, Ntvå och CO. När de är deformerade övergår de till den ansiktscentrerade kubiska fasen, den mest stabila strukturen för fast argon.
Elektronkonfigurationen för argon är:
[Ne] 3stvå3p6
Vilket är detsamma för alla isotoper. Observera att valensoktet är komplett: 2 elektroner i 3s-omloppet och 6 i 3p-omloppet, vilket adderar totalt 8 elektroner..
Teoretiskt och experimentellt kan argon använda sina 3d-orbitaler för att bilda kovalenta bindningar; men det krävs högt tryck för att "tvinga" det.
Det är en färglös gas som när den utsätts för ett elektriskt fält får en lila-violett glöd.
39,79 g / mol
18
83,81 K (-189,34 ºC, -308,81 ºF)
87,302 K (-185,848 ºC, -302,526 ºF)
1784 g / 1
1,38 (i förhållande till luften tagen som 1).
33,6 cm3/ kg. Om argon som en mycket kall flytande gas kommer i kontakt med vatten uppstår våldsam kokning.
Löslig.
1,18 kJ / mol
8,53 kJ / mol
Logg P = 0,94
Första nivån: 1 520,6 kJ / mol
Andra nivå: 2,665,8 kJ / mol
Tredje nivån: 3,931 kJ / mol
Det vill säga de energier som krävs för att erhålla katjonerna mellan Ar+ och Ar3+ gasfas.
Argon är en ädelgas och därför är dess reaktivitet nästan noll. Fotolys av vätefluorid i en fast matris av argon vid en temperatur av 7,5 K (mycket nära absolut noll) ger argonfluorhydrid, HArF.
Det kan kombineras med vissa element för att producera en stabil klass med beta-hydrokinon. Dessutom kan den bilda föreningar med starkt elektromagnetiska element, såsom O, F och Cl..
De flesta applikationerna av argon baseras på det faktum att det är en inert gas som kan användas för att skapa en miljö för att utveckla en uppsättning industriella aktiviteter.
-Argon används för att skapa en miljö för bågsvetsning av metaller och undviker den skadliga verkan som närvaron av syre och kväve kan producera. Det används också som ett täckmedel vid förädling av metaller som titan och zirkonium..
-Glödlampor är vanligtvis fyllda med argon för att skydda filamenten och förlänga deras liv. Det används också i lysrör som liknar neon; men de avger ett purpurblått ljus.
-Den används i avkolningsprocessen av rostfritt stål och som drivgas i aerosoler.
-Används i joniseringskamrar och partikelräknare.
-Även vid användning av olika element för dopning av halvledare.
-Det gör det möjligt att skapa en atmosfär för tillväxt av kisel- och germaniumkristaller, som ofta används inom elektronikområdet.
-Dess låga värmeledningsförmåga är fördelaktig att använda som en isolator mellan glasfönstren i vissa fönster.
-Det används för att konservera mat och andra material som förpackas, eftersom det skyddar dem från syre och fukt som kan ha en skadlig effekt på innehållet i förpackningen..
-Argon används i kryokirurgi för att ta bort cancervävnader. I detta fall beter sig argon som en kryogen vätska.
-Den används i medicinsk laserutrustning för att korrigera olika ögondefekter, såsom: blödningar i blodkärlen, näthinneavlossning, glaukom och degeneration av makula.
-Argon används i blandningar med helium och neon i Geiger radioaktivitetsräknare..
-Den används som bärargas vid gaskromatografi.
-Dispergerar materialen som täcker provet under svepelektronmikroskopi.
Argon finns som en del av den atmosfäriska luften och utgör cirka 1% av den atmosfäriska massan. Atmosfären är den viktigaste industriella källan för isolering av denna gas. Isolerad genom kryogen fraktionerad destillationsprocedur.
Å andra sidan, i kosmos genererar stjärnorna enorma mängder argon under kärnfusionen av kisel. Det kan också placeras i atmosfären på andra planeter, såsom Venus och Mars..
Ingen har kommenterat den här artikeln än.