Kol 12 kärnkraftsnotation, historia, kommentarer

De kol-12 det är den vanligaste isotopen av grundämnet kol, med 98,93% överflöd. Dessutom är det huvudansvarig för alla egenskaper och applikationer som tillskrivs grundämnet kol..

De ¹²C, med en atommassa på exakt 12 dalton, tjänar som en referens för att fastställa atommassorna för resten av nukliderna. Atomen i ¹²C består av sex protoner, neutroner och elektroner; emellertid betraktas elektronernas massa som försumbar.

Element har vanligtvis atommassor uttryckta som heltal, följt av decimaler, eftersom element kan ha flera stabila isotoper.

Därför uttrycks atommassorna för elementen som det viktade genomsnittet av atommassorna för deras olika isotoper. Med tanke på att ¹²C har ett överflöd på 98,93%, och ¹³C ett överflöd på 1,15%, atommassan av kol är 12,011 dalton.

Atommassan för ett element uttrycks som medelvärdet av atommassorna för dess olika atomer i förhållande till en tolfdel av massan av elementet. ¹²C, känd som en enhetlig atommasseenhet; tidigare förkortat som "uma" och för närvarande som "u".

Artikelindex

• 1 Kärnkraftsnotation
• 2 Historia
• 3 Allmänna kommentarer
• 4 Referenser

Kärnkraftsnotation

På bilden ovan visas notationen eller kärnkraftssymbolen för isotopen kol-12.

Att beskriva det är detsamma som att fastställa egenskaperna hos kolatomen i toppklass. Dess atomnummer 6 anger antalet protoner i dess kärna. Siffran 12 är lika med summan av protonerna och neutronerna och är därför atommassan. som är proportionell mot kärnkraftsmassan.

Och även om denna notation inte visar det, finns det 6 elektroner som motverkar den positiva laddningen av protonerna i kärnan. Ur kemiska bindningsperspektiv är fyra av dessa sex elektroner de som skapar grunden för livet som vi känner det..

Berättelse

Daltons forskning (1810) visade att vatten innehöll en procentandel syre på 87,7% och väte på 12,5%. Men Dalton påpekade att formeln för vattnet var OH. Davy och Berzelius (1812) korrigerade formeln för vatten till H_tvåELLER.

Därefter fann Berzelius följande vattensammansättning: syre 88,8% och väte 11,2%. Han ansåg att atomvikten för väte är 1 g, och den för syre 16 g.

Sedan insåg de att med en atomvikt på 1 g för väte skulle atomvikten av syre vara 15,9 g. Denna anledning ledde bland annat till att syrgasens atommassa upprättades på 16 g som referensstandard för de olika kemiska grundämnernas atommassor..

Syre användes som referensstandard från slutet av 1800-talet till 1961, då man beslutade att använda kol som referensstandard för att fastställa atommassorna i de olika elementen.

Före 1959 använde IUPAP och IUPAC grundämnet syre för att definiera molen enligt följande: 1 mol är antalet syreatomer närvarande i 16 g.

Generella kommentarer

Prata om ¹²C är att referera till kol som helhet; eller åtminstone 98% av dess väsen, vilket räcker för en sådan approximation. Det är därför denna isotop inte har någon användning i sig, medan elementet som sådant och de fasta ämnen som det integrerar täcker hundratals applikationer..

Det bör dock noteras att levande organismer har en speciell preferens för denna isotop än för ¹³C; det vill säga procentandelen av ¹³C eller förhållandet ¹²C /¹³C varierar beroende på ekosystem, regioner eller djurarter.

Detta kan kanske bero på att molekyler med för många kolatomer ¹³C, tyngre, hindrar eller försämrar metaboliska processer och funktion av kroppens celler; även om procentandelen av ¹³C i levande varelser var drygt 1%.

Därför ¹²C är isotopen av kol som är ansvarig för livet. Och den ¹⁴C "tidsmätaren" för dess kvarlevor tack vare dess radioaktiva förfall.

En annan indirekt nytta av ¹²C är att skapa "kontrast" för den kärnmagnetiska resonansspektroskopitekniken ¹³C, med vilken kolstrukturen i organiska föreningar kan belysas (upptäcks och konstrueras).

Referenser

1. Phillips, basilika. (8 juli 2019). Vad är den vanligaste isotopen av kol? sciencing.com. Återställd från: sciencing.com
2. César Tomé López. (2019). Av atomvikterna. Återställd från: culturacientifica.com
3. ElSevier. (2019). Kol-12. ScienceDirect. Återställd från: sciencedirect.com
4. R. Ship. (s.f.). Kärnkraftsnotation. Återställd från: hyperphysics.phy-astr.gsu.edu
5. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). Kemi. (8: e upplagan). CENGAGE Learning.