De dikrominsyra är en instabil dibasisk oxiderande syra som endast är känd i lösning och i form av dikromatiska salter (såsom kaliumdikromat) vars färg är orange eller röd.
Dess kemiska formel är H2Cr2O7 och den kan erhållas från två molekyler kromsyra med förlust av en molekyl vatten. Det är hygroskopiskt och absorberar fukt från miljön.
2 H2CrO4 -> H2Cr2O7 + H2O
Jonerna som utgör dikrominsyra är:
Cr2O7 -2 dikromatanjon och två H-katjoner+
En förening av dikromsyra är kaliumdikromat som är en bra oxidationsmedel.
Artikelindex
Cr2H2O7
Dikrominsyra; Dikrominsyra (VI); Kromsyra (H2Cr207); 13530-68-2; Dikrominsyra (H2Cr2O7)
Beräknade egenskaper
-Molekylvikt: 218,001 g / mol
-Givarvätebindningar: 2
-Vätebindningsacceptor: 7
-Roterande obligationskonto 2
-Exakt massa 218,0039 g / mol
-Monoisotopisk massa 217,861 g / mol
-Tungt atomantal 9
-Formell position 0
-Komplexitet 221
-Antal isotopatomer 0
Kaliumdikromat är en dikromsyra som har ett brett användningsområde, det fungerar som en oxidant i många kemiska och industriella applikationer och vid färgning, färgning och garvning av läder..
Det används också medicinskt som ett externt antiseptiskt medel eller sammandragande och förekommer i vissa veterinärmedicinska läkemedel. Kaliumdikromat anses vara mycket giftigt och är ett frätande gift om det intas internt..
Av denna anledning måste den hanteras med yttersta försiktighet. Föreningen är ett kristallint joniskt fast ämne och har en mycket ljus röd-orange färg..
Kaliumdikromat är luktfritt, kokpunkten är 500 grader Celsius. Kaliumdikromat har en smältpunkt på 398 grader Celsius och en molekylvikt på 294,18 gram per mol..
Kaliumdikromat kan klassificeras som en sexvärt kromförening på grund av dess oxidationstillstånd. Oxidationstillståndet är ett beräknat tal som indikerar hur många elektroner som går förlorade eller förvärvas i en förenings atom.
Om oxidationstillståndet är positivt förelåg elektroner. Negativa oxidationstillstånd indikerar en elektronförstärkning för en viss atom. Sexvärda kromföreningar, såsom kaliumdikromat, innehåller grundämnet krom i dess oxidationstillstånd på 6+.
Kaliumdikromat är en kemisk förening som vanligtvis används som ett oorganiskt kemiskt reagens för laboratorie- och industriella processer. Denna kemikalie används också för att producera polermedel, lim, färger och vaxer. Det används också ofta i laboratoriet som ett analytiskt reagens och kaliumdikromat används också i industrin..
Byggindustrin använder denna kemikalie i cementprodukter för att förbättra densitet och struktur. Vissa skogar kan ändra sitt utseende (eller färg) i närvaro av kaliumdikromat. Detta är särskilt användbart när man letar efter mahogny eller trägolv för att visa sina ljusaste färger..
Andra användningsområden för kaliumdikromat inkluderar:
Kaliumdikromat måste hållas borta från alla brandfarliga material. Annars kan du ha en explosiv situation att hantera..
Det finns stor debatt om de verkliga hälsoriskerna med kaliumdikromat. Denna förening och alla andra dikromater anses vara cancerframkallande medel eller cancerframkallande ämnen av National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH), den amerikanska federala myndigheten som bedriver forskning och rekommendationer för förebyggande av arbetsrelaterade sjukdomar och skador..
US Environmental Protection Agency's Office of Pesticide Programs har dock klassificerat kaliumdikromat som sannolikt icke-cancerframkallande för människor..
Föreningen kan lätt spridas genom luften, vilket gör risken för inandning en av de största farorna som är förknippade med den..
Långvarig exponering för kemikalien genom inandning kan orsaka astma. Kemikalien är också frätande för ögon, hud och andningsvägar och kan orsaka njur- och leverskador vid förtäring..
(NH4) 2Cr2O7 eller Cr2H8N2O7
Ammoniumdikromat; Ammoniumdikromat; 7789-09-5; Diammoniumdikromat; Ammonium (VI) dikromat; Ammonium (VI) dikromat
Ammoniumdikromat är också ett salt av dikromsyra och är ett ljusrött-orange kristallint fast ämne. Det antänds lätt och brinner och ger en voluminös grön rest. Vid upphettning i en sluten behållare kan behållaren gå sönder på grund av materialets sönderdelning..
Det kan också fungera som ett starkt oxidationsmedel om det blandas. Det är lösligt i vatten och är luktfritt. Ammoniumdikromat är en mycket stark oxidant som ofta används för pyrotekniska kompositioner som katalysator. Det har också vanligtvis använts i fotografi och litografi.
Ammoniumdikromat är en bra källa till rent kväve i laboratoriet och används som en katalysator för katalytisk oxidation av ammoniak. Det används också för att fixera färgämnen och vid tillverkning av ljuskänsliga filmer som fungerar som fotoaktiva.
Na2Cr2O7 eller Cr2Na2O7
Natriumdikromat; Celcure; Sodadikromat; Dinatriumdikromat; Natriumdikromat (VI)
Natriumdikromat är en orange till röd, oorganisk kristallin förening som avger giftiga kromångor vid upphettning. Natriumkromat kan omvandlas till dikromatsyra genom en kontinuerlig process med svavelsyra, koldioxid eller en kombination av dessa två..
Dess molekylvikt är 261965 g / mol. Det är mycket frätande och är ett starkt oxidationsmedel. Det används främst för produktion av andra kromföreningar och används också i metallbehandlingar, träskyddsmedel och som korrosionsinhibitor.
Natriumdikromat påverkar främst andningsorganen och orsakar sår, bronkit, lunginflammation och astma, liksom mag-tarmkanalen, levern, njurarna och immunsystemet..
Det är en cancerframkallande substans och är förknippad med risker för att utveckla lungcancer och cancer i näshålan. Natriumdikromat kan vara irriterande för hud, ögon och slemhinnor..
Det används som korrosionsinhibitor och vid tillverkning av andra kemikalier.
Dikromatisk syra är giftig vid förtäring. Inandning av dikromatisk syrapulver är också giftigt. Dikromatisk syra som exponeras för brand kan ge irriterande, frätande och / eller giftiga gaser. Kontakt med ämnet kan orsaka svåra brännskador på hud och ögon..
Dikromatisk syra accelererar förbränning när den är inblandad i en brand. Kan explodera från värme eller förorening. De reagerar explosivt med kolväten (bränslen). Det kan antända bränslen (trä, papper, olja, kläder etc.). Behållare kan explodera vid uppvärmning.
Förutom användningen av ammonium-, natrium- och kaliumdikromater som diskuterats ovan, används dikromsyror i förkromning för att skydda metaller från korrosion och för att optimera färgvidhäftning..
Ingen har kommenterat den här artikeln än.