De hypojodsyra, även känd som vätemonoxojodat (I) eller jodol, är det en oorganisk förening med formeln HIO. Det är en josoxasyra, med en syreatom, en väteatom och en jodatom med ett oxidationstillstånd på 1+.
Föreningen är mycket instabil eftersom den tenderar att genomgå en dismutationsreaktion där den reduceras till molekylär jod och oxideras till jodsyra enligt reaktionen: 5HIO → 2Itvå + HIO3 + 2HtvåELLER.
Föreningen är den svagaste syran i halogenoxidsyrorna 1+ oxidationstillstånd. Motsvarande salter av denna syra är kända som hypojoditer.
Dessa salter är mer stabila än syra och bildas på liknande sätt som deras klor- och brom-motsvarigheter genom att reagera molekylär jod med alkali- eller jordalkalimetallhydroxider..
Hypojodsyra produceras genom att reagera molekylär jod med kvicksilver (II) oxid (Egon Wiberg, 2001) enligt reaktionen:
2Itvå + 3HgO + HtvåO → 2HIO + HgItvå ● 2HgO
Spår av föreningen erhålls också genom att reagera molekylär jod med kaliumhydroxid för att bilda, initialt kaliumjodid och kaliumhypojodit enligt reaktionen:
Jagtvå + 2KOH → KI + KIO
Men hypojodsyra, som är en så svag syra, gör hydrolyseringen av kaliumhypojodit möjlig såvida det inte finns överskott av kaliumhydroxid (Holmyard, 1922).
KIO + HtvåO → HIO + KOH
Det kan också erhållas, som dess motsvarigheter till klor och brom, genom att reagera molekylär jod med vatten. Men med tanke på dess låga jämviktskonstant, som är i storleksordningen 10-13, de erhållna kvantiteterna är mycket små (R.G. Compton, 1972).
Artikelindex
Hypojodsyra existerar endast som en vattenlösning som är gulaktig. Föreningen i fast tillstånd har inte isolerats, så de flesta av dess egenskaper erhålls teoretiskt genom beräkningsberäkningar (National Center for Biotechnology Information, 2017).
Hypojodsyra har en molekylvikt av 143,911 g / mol, en smältpunkt av 219,81 ° C, en kokpunkt på 544,27 ° C och ett ångtryck av 6,73 x 10-14 milimeter kvicksilver.
Molekylen är mycket löslig i vatten och kan lösas upp mellan 5,35 x 105 och 8,54 x 105 gram förening per liter av detta lösningsmedel (Royal Society of Chemistry, 2015).
HOI är en stark oxidant och kan bilda explosiva blandningar. Det är också ett reduktionsmedel och kan oxideras till jod-, jod- och periodiska former av syran. I vattenlösningar, eftersom den är en svag syra, dissocieras den delvis i hypojodjon (OI)-) och H+.
HOI reagerar med baser för att bilda salter som kallas hypojoditer. Exempelvis bildas natriumhypojodit (NaOI) genom att reagera hypojodsyra med natriumhydroxid..
HOI + NaOH → NaOI + HtvåELLER
Hypojodsyra reagerar också lätt med en mängd olika organiska molekyler och biomolekyler..
Hypojodsyra är en instabil förening som sönderdelas till elementärt jod. Jod är en giftig förening som måste hanteras med försiktighet.
Hypojodsyra är farligt vid hudkontakt (irriterande), i kontakt med ögonen (irriterande) och vid förtäring och inandning.
Vid kontakt med ögonen, kontrollera om du har kontaktlinser och ta bort dem omedelbart. Ögonen ska spolas med rinnande vatten i minst 15 minuter och håll ögonlocken öppna. Kallt vatten kan användas. Ögonsalva ska inte användas.
Om kemikalien kommer i kontakt med kläder ska du ta bort den så snabbt som möjligt och skydda dina egna händer och kropp. Placera offret under en säkerhetsdusch.
Om kemikalien ansamlas på utsatt hud, t.ex. händer, tvättas den förorenade huden försiktigt och försiktigt med rinnande vatten och icke-slipande tvål. Kallt vatten kan användas. Om irritation kvarstår, kontakta läkare. Tvätta de förorenade kläderna innan du använder dem igen.
Om hudkontakten är svår bör den tvättas med ett desinfektionsmedel och tvätta den förorenade huden med en antibakteriell kräm..
Vid inandning ska offret tillåtas vila i ett väl ventilerat område. Om inandning är svår bör offret evakueras till ett säkert område så snart som möjligt. Lossa trånga kläder som en skjortkrage, bälte eller slips.
Om offret har svårt att andas bör syre ges. Om offret inte andas utförs återupplivning från mun till mun. Tänk alltid på att det kan vara farligt för personen som ger hjälp att ge återupplivning från mun till mun när det inandade materialet är giftigt, smittsamt eller frätande..
Framkalla inte kräkning vid förtäring. Lossa trånga kläder som skjortkrage, bälten eller slipsar. Om offret inte andas, utför återupplivning från mun till mun.
Sök alltid läkare omedelbart..
Hypojodsyra används som ett kraftfullt oxidationsmedel och som reduktionsmedel vid laboratoriereaktioner. Det används för att producera kemiska föreningar som kallas hypojoditer..
Spektrofotometriska metoder används också för att mäta bildandet av hypojodsyra för att övervaka reaktioner där jod är inblandat (T. L. Allen, 1955).
Halider ingår i aerosoler, där de börjar katalytisk förstörelse av ozon (O3) över haven och påverkar den globala troposfären. Två spännande miljöproblem som genomgår pågående forskning är att förstå hur molekylära halogener i den reaktiva gasfasen produceras direkt från oorganiska halider som exponeras för O3 och begränsa de miljöfaktorer som styr denna gränssnittsprocess.
I arbetet med (Elizabeth A. Pillar, 2013), mättes omvandlingen av jodid till hypojodsyra genom inverkan av ozon genom masspektroskopimätningar för att bestämma en modell av ozonnedbrytning i atmosfären..
Ingen har kommenterat den här artikeln än.