Mangansyra- eller permangansyraegenskaper, användningsområden

4371
Anthony Golden

De mangansyra eller permangansyra är en dibasisk syra med formeln H2MnO4, bildad av mangan, analogt med svavelsyra. Finns endast i lösning och i manganatsalter.

  • Systematiskt namn: Dihydrogen (tetraoxidomanganate).
  • Föreningstyp: Oxosyror (ternära kombinationer bildade av väte, ett icke-metalliskt grundämne och syre).
  • Molekylär formel: H2MnO4
  • Molekylär massa: 120,9515

Exempel på reaktioner

MnO3 + H2O = H2MnO4
KMnO4 + H2O2 = KO2 + H2MnO4

Permanganatjon

Egenskaper

Permangansyralösningar (upp till 20%) är lila vätskor med en ozonlukt. Kristallhydrat (HMnO4 · 2H2O) är ett lila kristallint fast ämne som sönderdelas över 20 grader Celsius.

Permangansyra är en mycket stark oxidant, men mildare än dess anhydrid. Sönderfaller spontant, uppslukar syre och utfäller mangandioxid, vilket katalyserar ytterligare syranedbrytning.

Genom att kyla den instabila koncentrerade syralösningen nära fryspunkten kan kristallhydrat framställas. Källor varierar beroende på naturen hos denna förening: enligt vissa källor är det ett hydroniumsalt av permangansyra, enligt andra är det ett polymangansyrakomplex.

Alltför koncentrerade lösningar av denna syra kan sönderdelas spontant med ozonens utveckling. Detta gör att ozonen kan framställas kemiskt genom att reagera kaliumpermanganat med svavelsyra med mediumkoncentration (50-80%)..

Denna reaktion ger en alltför koncentrerad lösning av permangansyra, som sönderdelas snabbt och frigör ozon..

Svavelsyra med en koncentration över 80% bör inte användas för denna reaktion eftersom detta kan leda till bildning av anhydrid (manganepoxid), vilket är extremt farligt..

Förberedelse

Permangansyra kan framställas genom upplösning av manganepoxid i vatten eller genom att reagera bariumpermanganat med svavelsyra. En oren lösning kan också framställas genom att lösa kaliumpermanganat i svavelsyra med mediumkoncentration (50-80%)..

Körning

Inte mycket är känt om farorna med permangansyra, men det måste behandlas med försiktighet eftersom det är en stark syra och en mycket stark oxidant. Det kan också frigöra ozon, som är giftigt.

Lagring

Det är inte praktiskt att lagra denna syra på grund av dess instabilitet. Den ska användas så snart den är klar. Hydratet kan lagras så länge det är fryst (under vattenets fryspunkt).

Tillhandahållande

Permangansyra kan släppas ut i jorden, eftersom den får sönderdelningen av föreningen, oxiderar jorden och förvandlas till mangandioxid, som är säker och olöslig..

Permanganater

Den univalenta anjoniska gruppen MnO4 härledd från permangansyra är alla starka oxidationsmedel. De är salter som innehåller anjonen MnO4-, normalt med en djup purpurröd färg och med starka oxiderande egenskaper..

1- Kaliumpermanganat

Molekylformel: KMnO4
Molekylvikt: 158,032 g / mol

Det är den mest kända av alla permanganater. Även känd som Condy-kristaller, det är en mycket oxiderande förening, luktfri, löslig i vatten och i många organiska lösningsmedel, den har lila kristaller och en söt smak. (Definition från McGraw-Hill Dictionary of Scientific and Technical Information, 4: e upplagan).

Kaliumpermanganat är inte brännbart men det påskyndar antändningen av brännbart material. Om det brännbara materialet är finfördelat kan blandningen vara explosiv. Vid kontakt med flytande brännbara material kan det orsaka spontan antändning. Vid kontakt med svavelsyra kan det orsaka brand eller explosion. Används för att tillverka andra kemikalier och som desinfektionsmedel.

Farmakologi och biokemi

Farmakologisk klassificering: MeSH

Indikatorer och reagenser

De är ämnen som används för detektion, identifiering och analys av kemiska, biologiska eller patologiska processer eller tillstånd..

Indikatorer är ämnen som förändras i fysiskt utseende, till exempel färg, när de närmar sig den punkt där den passerar mellan surhet och alkalinitet. Reagens är ämnen som används för detektion eller bestämning av ett annat ämne med kemiska eller mikroskopiska metoder, särskilt analys.

Typerna av reagens är fällningsmedel, lösningsmedel, oxidationsmedel, reduktionsmedel, flöden och kolorimetriska reagens. (Hackh's Chemical Dictionary, 5: e upplagan, s. 301, s. 499).

Industriell användning

Som blekmedel, luktmedel och oxidations- / reduktionsmedel.

Tillverkningsmetoder

De kan framställas genom att oxidera mangandioxid med kaliumklorat i kaliumhydroxidlösning och sedan slutföra oxidationen med klor eller luft och koldioxid..

Säkerhet och faror

-Kan intensifiera elden.
-Farligt vid förtäring.
- Orsakar allvarliga frätskador på huden.
- Kan orsaka ögonskada.
-Kan orsaka irritation i luftvägarna.
- Misstänks orsaka genetiska defekter.
- Man misstänker att det kan skada fertiliteten och fostret.
- Orsakar organskador genom långvarig eller upprepad exponering.
- Det är mycket giftigt för vattenlevande organismer, med långvariga effekter..

Hälsorisk

Kan orsaka brännskador och mörkbruna hudfläckar. Om det intas påverkar det allvarligt mag-tarmsystemet. Kan vara dödlig om den konsumeras över 4 uns.

Brandrisk

Det är inte brännbart men ökar förbränningen av andra ämnen. Orsakar irriterande eller giftiga gaser eller ångor vid brand.

Brandbeteende: Kan orsaka brand vid kontakt med bränslen som får behållare att explodera. Kan orsaka stor brand- och explosionsrisk vid kontakt med brännbara ämnen eller reduktionsmedel.

Kemiska faror

Det sönderdelas vid uppvärmning och detta ger giftiga gaser och irriterande ångor. Ämnet är en stark oxidant. Reagerar med brännbart och reducerande material som genererar brand och explosionsrisk. Reagerar våldsamt med pulveriserade metaller, vilket skapar brandrisk.

Första hjälpen om du kommer i kontakt med kaliumpermanganat

Vid förtäring, framkalla kräkning och följ med fullständigt magsköljning.
Vid inandning krävs frisk luft och vila. Konstgjord andning kan vara nödvändig. Det är nödvändigt att konsultera en läkare.

Om det kommer i kontakt med huden, skölj med mycket vatten i minst 15 minuter, ta sedan bort förorenade kläder och skölj igen. Det är också viktigt att konsultera en läkare.

Om det kommer i kontakt med ögonen, skölj med mycket vatten i flera minuter. Sök läkare.

2- Natriumpermanganat

Molekylär formel: MnNaO4
Molekylvikt: 141,924 g / mol

Natriumpermanganat är ett lila kristallint fast ämne. Ej brännbart men accelererar förbränning av brännbart material. Kan antändas spontant vid kontakt med flytande brännbara material. Kontakt med svavelsyra kan orsaka bränder eller explosioner. Används inom medicin, som desinfektionsmedel och för många andra användningsområden.

Användning och tillverkning

Det används i industrin som ett oxidations- och reduktionsmedel. Det används också för vattenbehandling för att bleka textilier

Tillverkningsmetoder

Natriummanganat löses i vatten och klor eller ozon införs. Lösningen koncentreras och kristalliseras.

3- Kalciumpermanganat

Molekylformel: CaMn2O8
Molekylvikt: 277,946 g / mol

Egenskaper

Kalciumpermanganat är ett lila kristallint fast ämne. Det används som desinfektionsmedel och deodoriserande medel, vid vattenrening och för många andra användningsområden.

Medicinsk användning

Den manganjon som härrör från detta permanganat är sammandragande vilket hjälper till att undertrycka inflammation.


Ingen har kommenterat den här artikeln än.