En klassificering av syror och baser i kemi beror på joniseringskraften hos dessa ämnen i vattenhaltigt medium. A) Ja:
| Starka syror och baser | Svaga syror och baser | |
|---|---|---|
| Definition | Ämnen som helt joniseras i lösning. | Ämnen som delvis joniserar i lösning. |
| Jonisering | Komplett | Partiell |
| Element i vattenlösning | Katjoner och anjoner i samma koncentration. | Katjoner, anjoner och molekyler i olika proportioner. |
| Joniseringskonstant | Upphöjd | Liten |
| Exempel |
|
|
A syra eller en bas är starka när de i ett vattenhaltigt medium dissocieras helt, joniseringsprocessen är fullständig och lösningen har samma koncentration av anjoner som katjoner.
En stark syra, såsom saltsyra-HCl, joniserar på följande sätt:
En stark bas, såsom natriumhydroxid NaOH, joniserar på följande sätt:
| Starka syror | Formel |
|---|---|
| Saltsyra | HCl |
| Svavelsyra | HtvåSW4 |
| Salpetersyra | HNO3 |
| Bromvätesyra | HBr |
| Perklorsyra | HClO4 |
| Kromsyra | HtvåCrO4 |
| Tetrafluroborinsyra | HBF4 |
| Stark bas | Formel |
|---|---|
| Natriumhydroxid | NaOH |
| Litiumhydroxid | LiOH |
| Kaliumhydroxid | KOH |
| Rubidiumhydroxid | RbOH |
| Cesiumhydroxid | CsOH |
| Kalcium hydroxid | Ca (OH)två |
| Bariumhydroxid | Ba (OH)två |
| Strontiumhydroxid | Sr (OH)två |
| Aluminiumhydroxid | Al (OH)3 |
Du kanske är intresserad av att se fler exempel på syror och baser.
A Syra eller bas är svag när den är delvis joniserad i vattenlösning, det vill säga i lösningen finns joner och icke-joniserade molekyler.
En svag syra, såsom ättiksyra CH3COOH, joniseras på följande sätt:
Jämvikten i denna reaktion uttrycks av de två pilarna i motsatta riktningar.
När en svag syra dissocieras eller joniseras, upprättas en jämvikt mellan de arter som finns i lösningen; detta kan uttryckas av a joniseringskonstant sur:
Joniseringskonstanten är inget annat än förhållandet mellan multipliceringen av koncentrationen av produkterna över multipliceringen av koncentrationen av reaktanterna.
En svag bas, såsom NH-ammoniak3, joniseras på följande sätt:
När en svag bas dissocieras eller joniseras, upprättas en jämvikt mellan de arter som finns i lösningen; detta kan uttryckas av a basjoniseringskonstant:
Du kanske är intresserad av att känna till skillnaden mellan syror och baser.
| Svag syra | Formel | Joniseringskonstant |
|---|---|---|
| Myrsyra | HtvåCOtvå | 1,77 x 10-4 |
| Ättiksyra | H3CCOH | 1,75 x 10-5 |
| Hydrocyansyra | HOCN | 3,30 x 10-4 |
| Vätecyanid | HCN | 6,20 x 10-10 |
| Hypoklorsyra | HOCl | 3,50 x 10-8 |
| Salpetersyra | HNOtvå | 4,00 x 10-4 |
| Mjölksyra | HC3H5ELLER3 | 1,40 x 10-4 |
| Kolsyra | HtvåCO3 | 4,30 x 10-7 5,60 x 10-elva |
| Borsyra | H3BO3 | 5,80 x 10-10 1,80 x 10-13 3,00 x 10-14 |
| Svag bas | Formel | Joniseringskonstant |
|---|---|---|
| Ammoniak | NH3 | 1,75 x 10-5 |
| Metylamin | CH3NHtvå | 4,38 x 10-4 |
| Etylamin | CtvåH5NHtvå | 5,60 x 10-4 |
| Anilin | C6H5NHtvå | 3,80 x 10-10 |
| Pyridin | C5H5N | 1,70 x 10-9 |
| Bensylamin | C7H9N | 2,20 x 10-5 |
| Natriumbikarbonat | NaHCO | 2,00 x 10-4 |
Du kanske är intresserad av att veta mer om syror och basers egenskaper
Ingen har kommenterat den här artikeln än.