De ternära föreningar De är alla de som består av tre olika atomer eller joner. De kan vara mycket olika, från sura eller basiska ämnen, till metalllegeringar, mineraler eller moderna material. De tre atomerna kan antingen tillhöra samma grupp i det periodiska systemet, eller så kan de komma från godtyckliga platser.
För att den ternära föreningen ska produceras måste det emellertid finnas en kemisk affinitet mellan dess atomer. Inte alla är kompatibla med varandra och därför är det inte möjligt att helt enkelt slumpmässigt välja vilka tre som kommer att integrera och definiera föreningen eller blandningen (förutsatt att det saknas kovalenta bindningar).
Till exempel väljs tre bokstäver slumpmässigt för att styra en ternär förening ABC (övre bild). Prenumerationerna n, m och p anger de stökiometriska förhållandena mellan atomerna eller jonerna A, B och C. Genom att variera värdena för dessa prenumerationer och bokstävernas identitet erhålls ett oändligt antal ternära föreningar..
Formel AnBmCsid Den är endast giltig om den överensstämmer med elektronisk neutralitet. summan av deras avgifter måste vara lika med noll. Med detta i åtanke finns det fysiska (och kemiska) begränsningar som styr huruvida bildningen av nämnda ternära förening är möjlig..
Artikelindex
Deras egenskaper är inte allmänna men varierar beroende på deras kemiska natur. Exempelvis är oxosyror och baser ternära föreningar, och var och en av dem delar eller delar inte en serie representativa egenskaper..
Nu, före en hypotetisk förening ABC, kan detta vara joniskt om elektronegativitetsskillnaderna mellan A, B och C inte är stora; eller kovalent, med A-B-C-bindningar. De senare ges i oändliga exempel inom organisk kemi, såsom i fallet med alkoholer, fenoler, etrar, kolhydrater, etc., vars formler kan beskrivas med CnHm ELLERsid.
Sålunda är egenskaperna mycket varierande och varierar kraftigt från en ternär förening till en annan. Förening CnHmELLERsid det sägs vara syresatt; medan CnHmNsid, å andra sidan är det kvävehaltigt (det är en amin). Andra föreningar kan vara svavel, fosfor, fluorerade eller ha en markant metallisk karaktär..
Framsteg inom området oorganisk kemi har vi metallbaserna, MnELLERmHsid. Med tanke på enkelheten hos dessa föreningar hindrar användningen av prenumerationerna n, m och p bara tolkningen av formeln.
Till exempel bör basen NaOH, med tanke på sådana prenumerationer, skrivas som Na1ELLER1H1 (vilket skulle vara kaotiskt). Vidare skulle det antas att H är som katjon H+, och inte som det faktiskt verkar: att ingå i OH-anjonen-. På grund av OH: s handling- på huden är dessa baser tvål och kaustiska.
Metallbaser är joniska ämnen, och även om de består av två joner, Mn+ och OH- (Na+ och OH- för NaOH), de är ternära föreningar eftersom de har tre olika atomer.
Syror är å andra sidan kovalenta, och deras allmänna formel är HAO, där A vanligtvis är en icke-metallisk atom. Men med tanke på dess enkla jonisering i vattenfrisättande väten, dess H-joner+ korroderar och skadar huden.
Liksom egenskaperna är nomenklaturen för ternära föreningar mycket varierad. Av den anledningen kommer endast baser, oxosyror och oxisalt att övervägas ytligt..
Metalliska baser nämns först med ordet 'hydroxid' följt av namnet på metallen och dess valens i romerska siffror inom parentes. Således är NaOH natriumhydroxid (I); men eftersom natrium har en enda valens på +1, förblir det bara som natriumhydroxid.
El Al (OH)3, till exempel är det aluminium (III) hydroxid; och Cu (OH)två, koppar (II) hydroxid. Naturligtvis allt enligt den systematiska nomenklaturen.
Oxosyror har en ganska allmän formel av HAO-typen; men i verkligheten beskrivs de bäst som AOH molekylärt. Från A-O-H-bindningen lossnar H+.
Den traditionella nomenklaturen är som följer: den börjar med ordet "syra", följt av namnet på den centrala atomen A, föregås eller föregås av deras respektive prefix (hypo, per) eller suffix (björn, ico) beroende på om den fungerar med sina lägre eller högre valenser.
Exempelvis är oxosyrorna i brom HBrO, HBrOtvå, HBrO3 och HBrO4. Dessa är syrorna: hypobrom, brom, brom respektive perbrom. Observera att i alla av dem finns tre atomer med olika värden för deras prenumerationer.
Även kallade ternära salter, de är de mest representativa för ternära föreningar. Den enda skillnaden att nämna dem är att suffixen bear och ico, förändras för ito respektive ato. På samma sätt ersätts H med en metallisk katjon, produkten av en syrabasneutralisering..
Fortsätter du med brom, skulle dina natriumoxisalter vara: NaBrO, NaBrOtvå, NaBrO3 och NaBrO4. Deras namn skulle vara: hypobromit, bromit, bromat och natriumperbromat. Utan tvivel överstiger antalet möjliga oxisalt kraftigt antalet oxosyror..
Återigen har varje typ av ternär förening sitt eget ursprung eller bildningsprocess. Det är dock rättvist att nämna att dessa endast kan bildas om det finns tillräcklig affinitet mellan de tre komponentatomerna. Exempelvis finns metalliska baser tack vare elektrostatiska interaktioner mellan katjoner och OH-.
Något liknande händer med syror, som inte kunde bildas om det inte fanns någon sådan kovalent bindning A-O-H.
Som svar på frågan, hur bildas de huvudsakliga föreningarna som beskrivs? Det direkta svaret är följande:
- Metallbaser bildas när metalloxider löser sig i vatten eller i en alkalisk lösning (vanligtvis tillhandahållen av NaOH eller ammoniak).
- Oxosyror är produkten av upplösning av icke-metalloxider i vatten; bland dem COtvå, ClOtvå, INTEtvå, SW3, P4ELLER10, etc.
- Och sedan uppstår oxysalt när oxosyrorna alkaliseras eller neutraliseras med en metallbas; därifrån kommer metallkatjoner som ersätter H+.
Andra ternära föreningar bildas efter en mer komplicerad process, vilket sker med vissa legeringar eller mineraler..
Slutligen kommer en serie formler för olika ternära föreningar att visas som en lista:
- Mg (OH)två
- Cr (OH)3
- KMnO4
- Na3BO3
- Cd (OH)två
- Äldre bror3
- FeAsO4
- BaCrtvåELLER7
- HtvåSW4
- HtvåTeO4
- HCN
- AgOH
Andra mindre vanliga (och till och med hypotetiska) exempel är:
- CoFeCu
- AlGaSn
- UCaPb
- BeMgOtvå
Prenumerationerna n, m och p utelämnades för att inte komplicera formlerna; även om det i verkligheten är dess stökiometriska koefficienter (utom kanske för BeMgOtvå), de kan till och med ha decimalvärden.
Ingen har kommenterat den här artikeln än.