A pi länk (π) är en typ av kovalent bindning som kännetecknas av att förhindra den fria rotationsrörelsen av atomer och genom att den härrör från ett par av atomartorbitar av ren typ, bland andra egenskaper. Det finns bindningar som kan bildas mellan atomer av deras elektroner, som gör det möjligt för dem att bygga större och mer komplexa strukturer: molekyler.
Dessa bindningar kan vara av olika varianter, men de vanligaste inom detta fält är kovalenterna. Kovalenta bindningar, även kallade molekylära bindningar, är en typ av bindning där de involverade atomerna delar elektronpar.
Detta kan inträffa på grund av behovet av atomerna att söka stabilitet, vilket bildar de flesta av de kända föreningarna. I denna mening kan kovalenta bindningar vara enkla, dubbla eller tredubbla, beroende på konfigurationen av deras orbitaler och antalet elektronpar som delas mellan de inblandade atomerna..
Det är därför det finns två typer av kovalenta bindningar som bildas mellan atomer baserat på orienteringen av deras orbitaler: sigma (σ) bindningar och pi (π) bindningar..
Det är viktigt att skilja båda bindningarna, eftersom sigma-bindningen förekommer i enkla bindningar och pi i flera bindningar mellan atomer (två eller flera elektroner delas).
Artikelindex
För att beskriva bildandet av pi-bindningen måste hybridiseringsprocessen först diskuteras, eftersom den ingriper i några viktiga bindningar..
Hybridisering är en process där hybrid elektroniska orbitaler bildas; det vill säga där s och p atomära subnivåorbitaler kan blandas. Detta orsakar bildandet av sp, sp-orbitalertvå och sp3, som kallas hybrider.
I denna bemärkelse sker bildandet av pi-bindningar tack vare överlappningen av ett par lober som tillhör en atombana på ett annat par lober som befinner sig i en bana som ingår i en annan atom..
Denna orbitalöverlappning sker i sidled, varigenom den elektroniska fördelningen mestadels koncentreras över och under planet som bildas av de bundna atomkärnorna och orsakar att pi-bindningarna är svagare än sigma-bindningarna..
När man talar om orbital symmetri för denna typ av union, bör det nämnas att den är lika med p-typens orbitaler så länge den observeras genom axeln som bildas av bindningen. Dessutom består dessa fackföreningar mestadels av p-orbitaler..
Eftersom pi-bindningar alltid åtföljs av en eller två fler bindningar (en sigma eller en annan pi och en sigma) är det relevant att veta att dubbelbindningen som bildas mellan två kolatomer (består av en sigma och en pi-bindning) har lägre bindningsenergi än den som motsvarar två gånger sigma-bindningen mellan de två.
Detta förklaras av stabiliteten hos sigma-bindningen, som är större än den för pi-bindningen, eftersom överlappningen av atomorbitaler i den senare sker parallellt i regionerna ovanför och under loberna, och ackumulerar den elektroniska fördelningen i en mer avlägsna sättet för atomkärnor.
Trots detta, när pi- och sigma-bindningar kombineras, bildas en starkare multipelbindning än själva enkelbindningen, vilket kan verifieras genom att observera bindningslängderna mellan olika enkel- och multipelbindningsatomer..
Det finns några kemiska arter som studeras för deras exceptionella beteende, såsom koordinationsföreningar med metalliska element, i vilka de centrala atomerna endast är kopplade av pi-bindningar..
De egenskaper som skiljer pi-bindningar från andra typer av interaktioner mellan atomarter beskrivs nedan och börjar med det faktum att denna bindning inte tillåter fri rotationsrörelse av atomer, såsom kol. Av denna anledning, om det sker rotation av atomerna, bryts bindningen..
På samma sätt sker i dessa länkar överlappningen mellan orbitalerna genom två parallella regioner och uppnår att de har en större diffusion än sigma-länkarna och att de av den anledningen är svagare..
Å andra sidan, som nämnts ovan, genereras alltid pi-bindningen mellan ett par rena atomorbitaler; Detta innebär att den genereras mellan orbitaler som inte har genomgått hybridiseringsprocesser, i vilka elektronernas densitet koncentreras mestadels över och under planet som bildas av den kovalenta bindningen..
I den meningen kan det finnas mer än en pi-bindning mellan ett par atomer, som alltid åtföljs av en sigma-bindning (i dubbelbindningarna).
På samma sätt kan det finnas en trippelbindning mellan två intilliggande atomer, som bildas av två pi-bindningar i positioner som bildar plan vinkelrätt mot varandra och en sigma-bindning mellan båda atomerna..
Som tidigare nämnts har molekyler som består av atomer förenade med en eller flera pi-bindningar alltid flera bindningar; dvs dubbel eller trippel.
Ett exempel på detta är etylenmolekylen (HtvåC = CHtvå), som består av en dubbelbindning; det vill säga en pi och en sigma-bindning mellan deras kolatomer, förutom sigma-bindningarna mellan kol och väten.
För sin del har acetylenmolekylen (H-C2C-H) en trippelbindning mellan dess kolatomer; det vill säga två pi-bindningar som bildar vinkelräta plan och en sigma-bindning, utöver deras motsvarande kol-väte-sigma-bindningar.
Pi-bindningar förekommer också mellan cykliska molekyler, såsom bensen (C6H6) och dess derivat, vars arrangemang resulterar i en effekt som kallas resonans, vilket gör det möjligt för elektrondensiteten att migrera mellan atomer och ge bland annat större stabilitet till föreningen..
För att exemplifiera de undantag som nämnts tidigare, är fallen av dikolemolekylen (C = C, där båda atomerna har ett par parade elektroner) och koordinationsföreningen kallad hexakarbonyljärn (representerad som Fetvå(CO)6, som endast bildas av pi-bindningar mellan dess atomer).
Ingen har kommenterat den här artikeln än.