De järn (II) sulfid, Även kallad järnsulfid, det är en kemisk förening med formeln FeS. Järnsulfidpulver är pyroforiskt (det antänds spontant i luften). Denna förening erhålls genom upphettning av svavel och järn enligt reaktionen: Fe + S → FeS.
Reaktionen är mycket exoterm (den släpper ut värme) och förhållandet mellan järn och svavel måste vara 7: 4 (NileRed, 2014).
Järnsulfid kan också erhållas i vattenhaltigt medium genom att lösa svavel i en jonisk järn (II) -lösning. Svavel, när det är upplöst, bildar vätesulfid som reagerar reversibelt med järn (II) joner enligt Fe-reaktionentvå+ + HtvåS FeS (s) + 2H+
Denna reaktion konkurrerar emellertid med bildningsreaktionen av järn (II) syrasulfat på följande sätt: Fetvå+ + 2HS− → Fe (HS)två(s)
Därefter sönderdelas det sura järn (II) sulfatet till järnsulfat, även om reaktionen sker mycket långsamt (Rickard, 1995).
Artikelindex
Järn (II) sulfid är en mörkbrun eller svart fast substans med ett metalliskt utseende. När det är rent är det färglöst (National Center for Biotechnology Information, S.F.). Utseendet på järnsulfid illustreras i figur 2..
Föreningen har en molekylvikt av 87,910 g / mol och en densitet av 4,84 g / ml. Den har en smältpunkt på 1195 ° C och är olöslig i vatten och salpetersyra (Royal Society of Chemistry, 2015).
Järnsulfid reagerar i ett surt medium för att bilda järnoxid och vätesulfidångor som är extremt giftiga. Detta ses i följande reaktion:
FeS + 2H+ → Trotvå+ + HtvåS
Reagerar med utspädda svavelsyralösningar för att bilda järnoxid, svaveldioxid och vatten beroende på reaktionen:
FeS + HtvåSW4 → FeO + HtvåO + SOtvå
Järnsulfid är en instabil förening och reagerar med luft för att bilda järnoxid och svavel. Föreningen är pyroforisk och kan antändas spontant eller också som ett resultat av en stark inverkan, så det är inte tillrådligt att krossa den i en mortel när den syntetiseras och den måste behandlas med försiktighet..
Reagerar med oxidationsmedel och utsöndras vid nedbrytning av giftiga ångor av svaveloxider. Föreningen är mycket farlig vid förtäring och farlig vid kontakt med ögonen (irriterande) och inandning (Materialsäkerhetsdatablad Järnsulfid, 2013).
Vid kontakt med ögonen ska de sköljas med mycket vatten i minst 15 minuter, och ibland lyfta de övre och nedre ögonlocken..
Om föreningen kommer i kontakt med huden, ska den sköljas med mycket vatten i minst 15 minuter medan du tar bort förorenade kläder och skor..
Vid förtäring, om offret är medvetet och vaksamt, bör 2-4 koppar mjölk eller vatten ges. Ingenting ska någonsin ges till en medvetslös person genom munnen
Vid inandning ska offret tas bort från exponeringsplatsen och flyttas till en sval plats. Om det inte andas bör artificiell andning ges. Om andningen är svår bör syre ges.
I alla fall bör omedelbar läkarvård erhållas (Fisher Scientific, 2009).
Järnsulfid är involverad i ett sällsynt godartat tillstånd som kallas pseudomelanosis duodeni. Detta manifesteras endoskopiskt som diskreta, platta, svartbruna fläckar på duodenal slemhinnan..
Det ger inte symtom och kan vara reversibelt. Med elektronmikroskopi och röntgenanalys av elektronsondens energispridning motsvarar pigmentet huvudsakligen en ansamling av järnsulfid (FeS) i makrofager i lamina propria (Cheng CL, 2000)..
Järnsulfid måste hållas borta från värme och antändningskällor. Tomma behållare utgör brandrisk, avfall måste avdunstas under en fläkt. Jorda all utrustning som innehåller material för att undvika elektriska gnistor.
Damm ska inte andas. Undvik kontakt med ögonen. Använd lämpliga skyddskläder. Vid otillräcklig ventilation, använd lämplig andningsutrustning.
Om du inte mår bra, sök läkare och visa produktetiketten där det är möjligt. Föreningen bör hållas borta från oförenliga ämnen, såsom oxidationsmedel och syror..
Behållaren som innehåller föreningen ska hållas torr, på en sval plats. Och den ska vara tätt stängd på en ventilerad plats. Brännbara material ska förvaras från extrem värme och från starka oxidationsmedel..
Järnsulfid används i legerings- och rostfritt stålindustrin för att kontrollera vätgasförstöring. Stålindustrin använder järnsulfid som återsvavlingsmedel vid tillverkning av kolfria skärstål, legeringar och rostfritt stål..
Det fungerar också som ett nedbrytande medel för att förbättra kapaciteten hos stålgjutningsmaskinen, som används vid tillverkning av olika ståldelar. Vid rening av rå fosforsyra används järnsulfid som reduktionsmedel för att avlägsna tunga föroreningar från fosforsyra..
En annan användning av järnsulfid är vid tillverkning av formbart järn. Järnsulfid i kombination med järnkisel och ferromangan används för att öka svavelhalten i stål och järn.
Järnsulfid används också som en laboratoriekemikalie för framställning av vätesulfidgas. I hårfärger, färg, keramik, flaskor och glas används järnsulfid som pigment. Det används också i smörjmedel och för att behandla avgaser.
Järnsulfid har användningar som är kompatibla med sulfater. Sulfatföreningar är lösliga i vatten och används vid vattenbehandling. Järnsulfid används också vid tillverkning av metallgjutgods.
Järnsulfid är mineralpyriten som liknar guld och kallas "dårens guld." Pyrit används vid produktion av svavel och svavelsyra och används också vid kolbrytning (JAINSON LABS (INDIA), S.F.).
Ingen har kommenterat den här artikeln än.