De kemiska funktioner De är en serie egenskaper som gör att en grupp av föreningar kan kategoriseras eller grupperas, antingen genom deras reaktivitet, struktur, löslighet etc. Eftersom det finns oorganiska och organiska föreningar, kan man förvänta sig att deras fack är olika och på samma sätt de kemiska funktioner enligt vilka de klassificeras.
Man kan säga att kemiska funktioner skulle bli stora familjer av föreningar, inom vilka det finns alltmer specifika indelningar. Till exempel representerar salter en oorganisk kemisk funktion; men vi har hundratals av dem, klassificerade som binära, ternära eller oxysala och blandade.
Salterna är utspridda över hydrosfären och litosfären, den senare innehåller bokstavligen berg av mineraloxider. Därför, på grund av deras stora överflöd, motsvarar oxider en annan viktig oorganisk kemisk funktion, även med sina inre uppdelningar (basiska, sura och blandade).
På den organiska föreningssidan definieras funktioner bättre som funktionella grupper, eftersom de är ansvariga för sina kemiska egenskaper. Bland de mest relevanta i naturen har vi de luktande estrarna, liksom karboxylsyror och fenoler.
Artikelindex
Även om många källor talar om fyra oorganiska kemiska funktioner: oxider, syror, baser och salter, i verkligheten finns det många fler; men dessa är i allmänhet de viktigaste. Inte bara oxider definierar en kemisk funktion utan även sulfider och hydrider, liksom fosfider, nitrider, karbider, silikider etc..
Sådana föreningar kan emellertid klassificeras som joniska och faller inom den funktion som motsvarar salter. På samma sätt är en utvald grupp av föreningar med avancerade egenskaper mindre riklig och anses vara mer än familjer. Därför kommer endast de fyra ovan nämnda funktionerna att tas upp..
Som en kemisk funktion förstås oxider alla de oorganiska föreningarna som innehåller syre. Eftersom det finns metaller och icke-metaller, kommer de separat att bilda olika oxider, vilket i sin tur ger upphov till andra föreningar. Denna funktion inkluderar även peroxider (Otvåtvå-) och superoxider (Otvå-), även om de inte kommer att diskuteras.
När metaller reagerar med syre bildas oxider vars allmänna formel är MtvåELLERn, varelse n metallets oxidationsnummer. Vi har därför metalloxider, som är grundläggande eftersom de frigör OH-joner när de reagerar med vatten.-, från genererade hydroxider, M (OH)n.
Till exempel är magnesiumoxid MgtvåELLERtvå, men prenumerationerna kan förenklas för att göra formeln MgO. När MgO löses i vatten producerar det magnesiumhydroxid, Mg (OH)två, vilket i sin tur frigör OH-joner- enligt dess löslighet.
När ett icke-metalliskt grundämne (C, N, S, P, etc.) reagerar med syre bildas en syraoxid, eftersom den frigör H-joner när den löses i vatten3ELLER+ från oxaciderna som produceras. Syraoxider blir den "torra versionen" av oxacider, varför de också kallas anhydrider:
Ingen metall + Otvå => Syraoxid eller anhydrid + HtvåO => Oxacid
Till exempel reagerar kol fullständigt med syre för att generera koldioxid, COtvå. När denna gas upplöses i vatten vid högt tryck reagerar den och blir kolsyra, HtvåCO3.
Neutrala oxider löser sig inte i vatten, så de genererar inte OH-joner- inte heller H3ELLER+. Exempel på dessa oxider har vi: CO, MnOtvå, NÖRDtvå och ClOtvå.
Blandade oxider är de som bildas av mer än en metall, eller samma metall med mer än ett oxidationsnummer. Till exempel magnetit, Fe3ELLER4, det är verkligen en FeO Fe-blandningtvåELLER3.
Salter är jonföreningar, så de innehåller joner. Om jonerna kommer från två olika element kommer vi att ha binära salter (NaCl, FeCl3, LiI, ZnFtvå, etc.). Under tiden, om de innehåller två element utöver syre, kommer de att vara ternära eller oxysaltsalter (NaNO3, MnSO3, KURS4, CaCrO4, etc.).
Nämndes av oxacids, vars allmänna formel är HtillOCHbELLERc. För fallet med kolsyra, HtvåCO3, a = 2, b = 1 och c = 3. En annan viktig grupp av oorganiska syror är hydraciderna, som är binära och inte har syre. Till exempel: HtvåS, vätesulfid, eftersom upplöst i vatten producerar H-joner3ELLER+.
Baserna blir de föreningar som frigör OH-joner-, eller åtminstone när det gäller oorganiska.
Organiska kemiska funktioner är mer lämpligt namngivna funktionella grupper. Det handlar inte längre om att ha joner eller en specifik atom, utan snarare en uppsättning atomer som ger molekylen vissa egenskaper angående dess reaktivitet. Varje funktionell grupp rymmer hundratusentals organiska föreningar.
Naturligtvis kan mer än en funktionell grupp vara närvarande i en molekyl, men den mest reaktiva gruppen dominerar i sin klassificering; som oftast är den mest rostiga. Således listas några av dessa grupper eller funktioner:
-Alkoholer, -OH
-Karboxylsyror, -COOH
-Aminer, -NHtvå
-Aldehyder, -COH eller -CHO
-Amider, -COONHtvå
-Tioler, -SH
-Esters, -COO-
-Ethers, -O-
I föregående avsnitt har flera exempel på föreningar som tillhör en specifik kemisk funktion nämnts. Här kommer andra att nämnas följt av deras kemiska funktion, vare sig det är oorganiskt eller organiskt:
-FetiO3, blandad oxid
-Pb3ELLER4, blandad oxid
-HNO3, oxacid
-Pip3)två, oxisal
-BaO, basoxid
-NaOH, bas
-NH3, bas, eftersom det frigör OH-joner- vid upplösning i vatten
-CH3OH, alkohol
-CH3OCH3, eter
-HF, sur syra
-HI, sur syra
-CH3CHtvåNHtvå, amin
-CH3COOH, karboxylsyra
-NaBr, binärt salt
-AgCl, binärt salt
-KOH, bas
-MgCrO4, ternärt salt, även om det centrala elementet är en metall, krom, härrörande från kromsyra, HtvåCrO4
-NH4Cl, binärt salt,
-CH3CHtvåCHtvåCOOCH3, ester
-SrO, basisk oxid
-SW3, syraoxid eller anhydrid
-SWtvå, syraoxid eller anhydrid
-NH4Cl, binärt salt, eftersom NH-katjonen4+ räknas som en enda jon även om den är polyatomisk
-CH3SH, tiol
-AC3(PO4)två, ternärt salt
-NaClO3, ternärt salt
-HtvåSe, sur syra
-HtvåTe, sur syra
-Ca (CN)två, binärt salt, eftersom anjonen CN- betraktas återigen som en enda jon
-KCaPO4, blandat salt
-Ag3SW4INTE3, blandat salt
Ingen har kommenterat den här artikeln än.