Gilbert Newton Lewis Han var en av de viktigaste amerikanska forskarna på 1900-talet. Hans arbete skapade en strukturell revolution inom kemistudier tack vare de många bidrag han gjorde under hela sitt liv till vetenskapens utveckling..
Bland de bidrag från detta fysikalisk-kemiska utmärker sig formeln som bär hans namn, med vilken elektronparna ensamma är grafiskt representerade. Lewis forskningsarbete var mycket omfattande, även om hans berömmelse i grund och botten berodde på teorin om kemiska bindningar och definitionen av syrabas formulerad 1923.
Lewis fick stort inflytande i USA: s vetenskapliga och akademiska värld, särskilt vid Harvard University, där han tränade och undervisade. Hans arbete för den amerikanska armén under första världskriget gav honom högsta erkännande och högsta utmärkelser..
Han utbildade vid universiteten i Nebraska, Harvard, Leipzig och Göttingen i Tyskland. Han arbetade vid Massachusetts Institute of Technology (MIT), Harvard University och University of California, där han dog och arbetade.
Under hela sitt liv fick han otaliga utmärkelser och utmärkelser, inklusive flera hedersdoktorer från universiteten i Chicago, Madrid, Liverpool, Wisconsin och Pennsylvania. Han var hedersmedlem i olika vetenskapliga institutioner i England, Indien, Sverige, Danmark och USA..
Artikelindex
Gilbert Newton Lewis föddes i Weymouth, Massachusetts, den 23 oktober 1875. Hans föräldrar var Frank Wesley Lewis och Mary Burr White Lewis. Under de tidiga åren fick han undervisning i sitt eget hem och vid 10 års ålder gick han in i allmän skola och tog examen 1889.
1884 var Lewis tvungen att bosätta sig med sin familj i Lincoln, Nebraska. Vid 13 års ålder antogs han till University of Nebraska High School..
Efter examen fortsatte han sina universitetsstudier i två år och registrerade sig sedan vid Harvard University 1893.
Inledningsvis var han intresserad av ekonomi, men så småningom valde han fysik och kemi. Gilbert tog sin examen i kemi 1896 och under ett år undervisade han vid Phillips Academy, en privatskola i Andover..
Han återvände till Harvard för examensarbete och magisterexamen 1898 med sin avhandling på Elektronen och en molekyl. Ett år senare tog han sin doktorsexamen och hans avhandling fick titeln Några elektrokemiska och termokemiska förhållanden mellan zink och kadmiumamalgamer".
Vid Harvard tjänstgjorde han som instruktör i ett år och reste sedan till Europa på stipendium. Han studerade med tidens stora fysikalisk-kemikalier.
År 1899 reste han till Tyskland för att studera med Wilhelm Ostwald Leipzig och senare med Walter Nernst vid universitetet i Göttingen. sedan arbetade han för den filippinska regeringen.
Mellan 1999 och 1906 undervisade han i kemi vid Harvard University och anställdes senare av Massachusetts Institute of Technology, där han var mellan 1907 och 1912.
Senare blev han professor i fysikalisk kemi vid University of California (Berkeley), där han tog examen som dekan vid School of Chemistry..
1908 publicerade han sin första artikel om relativitetsteorin parallellt med Albert Einstein. I detta konstaterar han att det finns en koppling mellan energimassa, men i en annan riktning än den som Einstein använde..
Den 21 juni 1912 gifte sig Lewis med Mary Hinckley Sheldon, med vilken han hade tre barn: Margery S. Lewis, Edward S. Lewis och Richard Newton Lewis..
Hans arbete i Kalifornien avbröts av första världskrigets utbrott. 1917 fick han i uppdrag att arbeta för den amerikanska armén, där han blev chef för försvarsdivisionen för kemisk krigföringstjänst..
Lewis engagemang och förmåga att arbeta gjorde det möjligt för armén att minska antalet olyckor som den hittills har lidit till följd av fiendens arméers användning av gas. I slutet av kriget tilldelades han de högsta utmärkelserna för sina tjänster.
Gilbert N. Lewis dog vid 70 års ålder av en hjärtinfarkt när han arbetade i sitt laboratorium vid University of Berkeley den 23 mars 1946..
Kanske på grund av sin inåtvända personlighet fick denna framstående forskare aldrig Nobelpriset. Nästan i slutet av sin karriär lyckades han bevisa att fosforescensen hos organiska molekyler styrs av ett upphetsat triplettillstånd, till och med att gå så långt att beräkna deras magnetiska egenskaper..
Några av de viktigaste bidragen från Gilbert Newton Lewis till vetenskapen är följande:
Det finns flera metoder som tjänar till att representera en molekyls struktur. I dessa representerar elementens symboler atomerna, medan punkterna representerar elektronerna som omger dem. Ett exempel på detta är representationen av väte, helium och kol:
Lewis var den första som kom på idén att atomer kunde stanna ihop genom att jämföra elektronpar; det är därför han skapade strukturerna.
Teorin om den breda bindningen som föreslagits av Lewis tjänade till att gruppera alla typer av kemiska bindningar i ett enda koncept. På detta sätt var det möjligt att demonstrera sambandet mellan joniska, molekylära, kovalenta och metalliska ämnen. Fram till det ögonblicket hade dessa element inte haft någon konceptuell koppling..
Han konceptualiserade den kovalenta bindningen som bildas mellan två atomer när de går samman för att uppnå den stabila oktetten och dela elektroner av den sista nivån, förutom väte, som lyckas uppnå stabilitet genom att ha 2 elektroner.
Det förklarades av Lewis 1916. I detta är det fastställt att jonerna som tillhör elementen i det periodiska systemet tenderar att slutföra sina senaste energinivåer med ett antal åtta elektroner. Detta gör att de kan få en mycket stabil konfiguration.
Han skapade 1926 termen foton för att beteckna den minsta enheten för ljusenergi. Denna energipartikel överför alla befintliga former av elektromagnetisk strålning (röntgenstrålar, infraröd, gamma, ultraviolett, mikrovågor, radiovågor etc.).
Tillsammans med sin kemikollega Irwing Langmuir utvecklade han teorin om kemisk attraktion och valens, som är känd som Langmuir-Lewis-teorin. För detta förlitade han sig på substansernas atomstruktur.
Lewis var också den första forskaren som studerade och producerade tungt vatten (deuterium) i rent tillstånd. Han var också den första som använde termodynamikens principer i studien av kemiska problem..
På samma sätt är Lewis erkänd för sitt arbete med teorin om lösningar; det vill säga de homogena blandningarna som erhålls genom interpositionen av atomer, molekyler eller joner som finns i två eller flera ämnen. Dessa ämnen som kallas komponenter är involverade i varierande proportioner.
Ingen har kommenterat den här artikeln än.