De vätskor tjänar till att definiera den molekylära strukturen och de fysikaliska egenskaperna hos en av materiens tillstånd.
De mest studerade är kompressibilitet, ytspänning, sammanhållning, vidhäftning, viskositet, fryspunkt och avdunstning..
Vätska är ett av de tre tillstånden för aggregering av materia, de andra två är fasta och gasformiga. Det finns ett fjärde tillstånd av materia, plasma, men det inträffar endast under extrema tryck och temperaturer..
Torrsubstanser är ämnen som bibehåller sin form med vilka de lätt kan identifieras som föremål. Gaser är ämnen som finns flytande i luften och sprids i den, men de kan fångas i behållare som bubblor och ballonger..
Vätskor är i mitten av fasta och gasformiga tillstånd. Generellt, genom att utöva förändringar i temperatur och / eller tryck, är det möjligt att få en vätska att passera in i något av de andra två tillstånden.
Det finns ett stort antal flytande ämnen på vår planet. Dessa inkluderar oljiga vätskor, organiska och oorganiska vätskor, plast och metaller såsom kvicksilver. Om du har olika typer av molekyler av olika material upplösta i en vätska kallas det en lösning, såsom honung, kroppsvätskor, alkohol och fysiologisk saltlösning..
Det begränsade utrymmet mellan dess partiklar gör vätskor till ett nästan okomprimerbart ämne. Att trycka för att tvinga en viss mängd vätska i ett mycket litet utrymme för dess volym är mycket svårt.
Många chockar i bilar eller stora lastbilar använder trycksatta vätskor, såsom oljor, i förseglade rör. Detta hjälper till att absorbera och motverka den ständiga trängsel som spåret utövar på hjulen och letar efter minst överföring av rörelse till fordonets struktur..
Att utsätta en vätska för höga temperaturer skulle få den att avdunsta. Denna kritiska punkt kallas kokpunkten och är olika beroende på ämnet. Värmen ökar separationen mellan vätskans molekyler tills de separeras tillräckligt för att spridas som en gas.
Exempel: vatten avdunstar vid 100 ° C, mjölk vid 100,17 ° C, alkohol vid 78 ° C och kvicksilver vid 357 ° C.
I det omvända fallet skulle exponering av vätska för mycket låga temperaturer få den att stelna. Detta kallas fryspunkten och det beror också på densiteten hos varje ämne. Förkylning saktar ner atomernas rörelse, vilket ökar deras intermolekylära attraktion tillräckligt för att härda till ett fast tillstånd..
Exempel: vatten fryser vid 0 ° C, mjölk mellan -0,513 ° C och -0,565 ° C, alkohol vid -114 ° C och kvicksilver vid ungefär -39 ° C.
Det bör noteras att sänkning av temperaturen på en gas tills den blir en vätska kallas kondens, och genom att värma en fast substans tillräckligt kan den smälta eller smälta till flytande tillstånd. Denna process kallas fusion. Vattencykeln förklarar perfekt alla dessa processer av tillståndsförändringar.
Det är samma typ av partiklar som lockar varandra. Denna intermolekylära attraktion i vätskor gör att de kan röra sig och flöda, stanna tillsammans tills de hittar ett sätt att maximera denna attraktiva kraft..
Sammanhållning betyder bokstavligen ”att hålla ihop”. Under vätskans yta är sammanhållningskraften mellan molekylerna densamma i alla riktningar. På ytan har dock molekylerna endast denna attraktionskraft mot sidorna och speciellt mot det inre av vätskans kropp..
Den här egenskapen är ansvarig för att vätskor bildar sfärer, vilket är den form som har minst yta för att maximera intermolekylär attraktion..
Under nollgravitationsförhållanden skulle vätskan fortsätta flyta i en sfär, men när sfären dras av gravitationen skapar de den välkända droppformen i ett försök att hålla fast ihop..
Effekten av denna egenskap kan uppskattas med droppar på plana ytor; dess partiklar sprids inte av sammanhållningskraften. Även i stängda kranar med långsamma droppar; den intermolekylära attraktionen håller dem samman tills de blir väldigt tunga, det vill säga när vikten överstiger vätskans sammanhängande kraft faller den helt enkelt.
Sammanhållningskraften på ytan är ansvarig för skapandet av ett tunt lager av partiklar som mycket mer lockas till varandra än till de olika partiklarna runt dem, såsom luft..
Vätskans molekyler kommer alltid att försöka minimera ytan genom att locka sig mot insidan, vilket ger känslan av att ha en skyddande hud..
Så länge denna attraktion inte störs kan ytan vara otroligt stark. Denna ytspänning tillåter, när det gäller vatten, vissa insekter att glida och stanna kvar på vätskan utan att sjunka.
Det är möjligt att hålla fasta fasta föremål på vätska om man försöker störa ytmolekylernas attraktion så lite som möjligt. Det uppnås genom att fördela vikten över objektets längd och bredd för att inte överstiga sammanhållningskraften.
Sammanhållningskraften och ytspänningen varierar beroende på vätsketyp och densitet..
Det är attraktionskraften mellan olika typer av partiklar; som namnet antyder betyder det bokstavligen "vidhäftning". I detta fall finns det vanligtvis på väggarna i behållare för flytande behållare och i de områden där det flyter..
Den här egenskapen är ansvarig för att väta fasta ämnen. Det inträffar när vidhäftningskraften mellan vätskans molekyler och det fasta ämnet är större än den rena vätskans intermolekylära sammanhållningskraft.
Vidhäftningskraften är ansvarig för vätskeuppgång eller -nedgång när den fysiskt interagerar med ett fast ämne. Denna kapillärverkan kan påvisas i behållarens fasta väggar, eftersom vätskan tenderar att bilda en kurva som kallas menisken..
Större vidhäftningskraft och mindre sammanhållningskraft, menisken är konkav och annars är menisken konvex. Vatten kommer alltid att kurva uppåt där det kommer i kontakt med en vägg och kvicksilver kommer att kurva nedåt; beteende som är nästan unikt i detta material.
Denna egenskap förklarar varför många vätskor stiger när de interagerar med mycket smala ihåliga föremål som sugrör eller rör. Ju smalare cylinderdiametern, vidhäftningskraften till dess väggar kommer att få vätskan att tränga in i behållarens inre nästan omedelbart, även mot tyngdkraften..
Det är den inre kraften eller motståndet mot deformation som en vätska erbjuder när den flyter fritt. Det beror främst på massan av de interna molekylerna och den intermolekylära anslutningen som lockar dem. Långsammare flytande vätskor sägs vara mer viskösa än lättare och snabbare flytande vätskor.
Till exempel: motorolja är mer viskös än bensin, honung är mer viskös än vatten och lönnsirap är mer viskös än vegetabilisk olja..
För att en vätska ska strömma behöver den applicera en kraft; till exempel gravitation. Men det är möjligt att minska ämnens viskositet genom att applicera värme. Ökningen av temperaturen gör att partiklarna rör sig snabbare så att vätskan flyter lättare.
Liksom i partiklarna av fasta ämnen utsätts vätskor för en permanent intermolekylär attraktion. Men i vätskor är det mer utrymme mellan molekylerna, detta gör att de kan röra sig och flöda utan att stanna kvar i en fast position..
Denna attraktion håller vätskans volym konstant, tillräckligt så att molekylerna hålls samman av tyngdkraftsverkan utan att spridas i luften som i fallet med gaser, men inte tillräckligt för att hålla den i en definierad form som i fallet med gaser, fall av fasta ämnen.
På detta sätt kommer en vätska att försöka strömma och glida från höga nivåer för att omfatta den lägsta delen av en behållare och därmed ta form, men utan att ändra dess volym. Vätskans yta är vanligtvis plan tack vare allvaret som pressar på molekylerna.
Alla dessa beskrivningar som nämns ovan bevittnas i vardagen varje gång provrör, tallrikar, koppar, kolvar, flaskor, vaser, akvarier, tankar, brunnar, akvarier, rörsystem, floder, sjöar och dammar är fyllda med vatten..
Vatten är den vanligaste och rikligaste vätskan på jorden, och det är ett av få ämnen som finns i något av de tre tillstånden: det fasta ämnet i form av is, dess normala flytande tillstånd och det gasformiga i form av ånga Vatten.
Ingen har kommenterat den här artikeln än.