De natriumpermanganat Det är en kemisk förening med formeln NaMnO4. Den finns huvudsakligen i monohydratform. Dess struktur visas i figur 1. Detta salt är hygroskopiskt och har en låg smältpunkt..
Den har samma egenskaper som kaliumpermanganat (KMnO4), även om natriumpermanganat är ungefär 15 gånger mer lösligt i vatten. Trots detta används kaliumpermanganat oftare eftersom dess produktionskostnader är lägre..
Natriumpermanganat löser sig lätt i vatten för att ge djuplila lösningar vars avdunstning ger ljuslila-svarta prismatiska kristaller av NaMnO4 · H2O-monohydrat. Kaliumsaltet bildar inte ett hydrat. På grund av sin hygroskopiska natur är den mindre användbar i analytisk kemi än dess kaliummotsvarighet..
Den kan framställas genom reaktion av mangandioxid med natriumhypoklorit och natriumhydroxid eller natriumkarbonat enligt följande:
2MnOtvå + 3NaClO + 2NaOH → 2NaMnO4 + 3NaCl + HtvåELLER
2MnOtvå + 3NaClO + NatvåCO3 → 2NaMnO4 + 3NaCl + COtvå
Med natriumkarbonat är utbytet lägre och reaktionen måste värmas upp för att erhålla produkten (vapid, 2016).
Artikelindex
Natriumpermanganat har ett liknande utseende som kaliumpermanganat. De är prismatiska kristaller eller lila sfärer som i vattenlösning bildar en färgad vätska som sträcker sig från rosa till lila beroende på koncentrationen. Dess utseende visas i figur 2.
Den vattenfria formen av föreningen har en molekylvikt och en smältpunkt av 141,9254 g / mol respektive 36 ° C, och monohydratformen har en molekylvikt och en smältpunkt av 159,94 g / mol respektive 170 ° C.
Dess densitet är 1.972 g / ml och är mycket löslig i vatten och kan lösa upp 900 g per liter vid rumstemperatur (National Center for Biotechnology Information, 2017).
Natriumpermanganat är inte brännbart, men det påskyndar förbränningen av brännbara material. Om det brännbara materialet är finfördelat kan blandningen vara explosiv..
Kan antändas spontant vid kontakt med flytande brännbara material. Kontakt med svavelsyra kan orsaka bränder eller explosioner..
Ättiksyra eller ättiksyraanhydrid kan explodera med permanganater om de inte hålls kalla. Explosioner kan uppstå när permanganater som har behandlats med svavelsyra kommer i kontakt med bensen, koldisulfid, dietyleter, etylalkohol, petroleum eller organiskt material (SODIUM PERMANGANATE, 2016).
Dessa ämnen påskyndar förbränning när de är inblandade i en brand. Vissa kan sönderdelas explosivt vid uppvärmning eller brand. Kan explodera från värme eller förorening.
Vissa kommer att reagera explosivt med kolväten (bränslen). Det kan antända bränslen (trä, papper, olja, kläder etc.). Behållare kan explodera vid uppvärmning. Avrinning kan orsaka brand eller explosion (SODIUM PERMANGANATE, S.F.).
Kaliumpermanganat reagerar med vatten för att producera mangandioxid, kaliumhydroxid och syre. Kaliumhydroxid är starkt frätande. I svåra fall kan systemiska effekter inklusive intravaskulär koagulation, hepatit, pankreatit och misslyckande uppstå..
Kroniskt intag kan orsaka parestesier, skakningar på grund av mangantoxicitet. Manganns neurotoxicitet är resultatet av utarmning av dopamin och neurotoxiner, dopaminkinon och peroxid (SODIUM PERMANGANATE, 2014).
Natriumpermanganat skadar ögonvävnaden vid kontakt och orsakar brännskador. Det kan vara irriterande vid hudkontakt och lämna lila fläckar på den. Vid inandning kan det orsaka skador på luftvägarna (säkerhetsdatablad för material natriumpermanganat, S.F.).
Om föreningen kommer i kontakt med huden, ska den sköljas med mycket vatten i minst 15 minuter medan du tar bort förorenade kläder och skor..
Vid förtäring ska kräkning inte induceras. Täta kläder som en skjortkrage, bälte eller slips bör lossas. Om offret inte andas bör återupplivning från mun till mun ges..
Vid inandning ska offret tas bort från exponeringsplatsen och flyttas till en sval plats. Om det inte andas bör artificiell andning ges. Om andningen är svår bör syre ges.
I samtliga fall bör omedelbar läkarvård erhållas (Säkerhetsdatablad för natriumpermanganat, 2013).
Natriumpermanganat, liksom kaliumföreningen, är ett desinfektionsmedel och bakteriedödande antiseptiskt medel. Dess användningsområden inkluderar blekhartser, vaxer, fetter, halm, bomull, siden och andra fibrer och mocka.
Det används också som desinfektionsmedel, deodorant, kemiskt desinfektionsmedel vid fotografering och som reagens inom syntetisk organisk kemi..
Olaglig användning har inkluderat produktion av droger av missbruk och abort genom lokal applicering på vaginalväggen. Historiskt har permanganatlösningar använts som urinrörsbevattnings- och spolvätska för förgiftning..
Natriumpermanganat fungerar som ett oxidationsmedel vid oxidationen av o-toluensulfonamid för att producera sackarin och rening av toluenamid. Det är också en motgift mot morfin och fosfor och syntetiska organiska / farmaceutiska reaktioner..
Natriumpermanganat har använts vid vattenbehandling och jordrehabilitering eftersom det kan bryta ned BTEX (bensen, toluen, etylbensen och xylen), fenoler, polycykliska aromatiska kolväten (PAH), klorerade etener och sprängämnen och avlägsna vätesulfid.
På grund av den höga lösligheten i vatten är natriumpermanganat att föredra för applikationer som kräver höga koncentrationer av permanganatjoner, såsom etsning av plastdelar på kretskortet..
Andra användningsområden av natriumpermanganat innefattar metallytbehandlingsmedel och metallrengöringsformulering, etc (Sodium Permanganate Aqueous Solution (NaMnO4), S.F.).
Natriumpermanganat kan ersätta kaliumpermanganat i vissa applikationer, eftersom det är permanganatjonen som är oxidationsmedlet..
Eftersom natriumpermanganat existerar i monohydratform kan det emellertid inte användas för analytiska tillämpningar såsom redoxtitreringar..
Ingen har kommenterat den här artikeln än.