De binära salter är joniska arter allmänt kända inom kemi, identifierade som ämnen som ingår i starka elektrolyter, på grund av deras fullständiga dissociation i deras beståndsdelar när de är i en lösning.
Termen "binär" hänvisar till deras bildning, eftersom de består av endast två element: en katjon av metalliskt ursprung med en enkel anjon av icke-metalliskt ursprung (annat än syre), som är bundna av en jonbindning..
Även om deras namn indikerar att de endast bildas av två element, hindrar detta inte att det i vissa av dessa salter kan finnas mer än en atom av metallen, icke-metallen eller båda arterna. Å andra sidan uppvisar några av dessa arter ganska giftigt beteende, såsom natriumfluorid, NaF.
De kan också visa hög reaktivitet när de kommer i kontakt med vatten, men mellan kemiskt mycket liknande salter kan dessa egenskaper variera enormt..
Artikelindex
Som tidigare nämnts består binära salter av en metall och en icke-metallisk struktur, så deras allmänna formel är MmXn (där M är det metalliska elementet och X det icke-metalliska elementet).
På detta sätt kan metallerna som ingår i de binära salterna vara från "s" -blocket i det periodiska systemet - alkaliskt (såsom natrium) och jordalkalin (såsom kalcium) - eller från "p" -blocket i periodiskt system (som aluminium).
På samma sätt är bland de icke-metalliska elementen som utgör denna typ av kemiska ämnen de i grupp 17 i det periodiska systemet, kända som halogener (såsom klor), liksom andra element i "p" -blocket såsom svavel eller kväve, utom syre.
Enligt International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC) kan tre system användas för att namnge binära salter: systematisk nomenklatur, stamnomenklatur och traditionell nomenklatur.
När du använder den här metoden måste du börja med namnet på nonmetal och lägga till slutet -uro; i fallet med ett bromsalt (Br) skulle det exempelvis betecknas som "bromid".
Omedelbart efter namngivning av icke-metallen placeras prepositionen "of"; i det föregående fallet skulle det vara "bromid av".
Slutligen heter det metalliska elementet som det normalt kallas. Om samma exempel följs och det består av kalium som metallen, skulle föreningen skrivas som KBr (vars struktur är korrekt balanserad) och kallas kaliumbromid..
Om saltets stökiometri skiljer sig från 1: 1-kombinationen namnges varje element med ett prefix som anger prenumerationen eller antalet gånger var och en hittas.
Till exempel kombinationsförhållandet i CaCl-saltettvå det är 1: 2 (för varje kalciumatom finns det två klor), så det heter kalciumdiklorid; förekommer på samma sätt med de andra föreningarna.
När du använder denna procedur börjar du med att namnge föreningen på ett mycket liknande sätt som den görs i den systematiska nomenklaturen, men utan att prefixa någon komponent i ämnet..
I det här fallet beaktas endast oxidationsnumret för metallelementet (dess absoluta värde i alla fall).
För att namnge det binära saltet placerar du valensnumret i romersk notering inom parentes efter artnamnet. FeCl kan ges som ett exempeltvå som enligt dessa regler kallas järn (II) klorid.
När normerna för den traditionella nomenklaturen följs, istället för att lägga till något prefix till saltets anjon eller katjon eller uttryckligen placera metallens valensnummer, läggs snarare ett suffix beroende på metallens oxidationstillstånd..
För att använda denna metod benämns icke-metallen på samma sätt som i lagermetoden, och om ett salt är närvarande vars element har mer än ett oxidationsnummer, måste det namnges med hjälp av ett suffix som indikerar det..
Om metallelementet använder sitt lägsta oxidationsnummer läggs suffixet "björn" till. Å andra sidan, om du använder sitt högsta valensnummer läggs suffixet "ico" till..
Ett exempel på detta kan vara föreningen FeCl3, som kallas "järnklorid" eftersom järn använder sin maximala valens (3). I saltet FeCltvå, där järn använder sin lägsta valens (2) används namnet järnklorid. Det händer på liknande sätt med resten.
Som tidigare nämnts bildas dessa ämnen av mestadels neutral natur genom kombinationen med hjälp av en jonbindning av ett metallelement (som de i grupp 1 i det periodiska systemet) och en icke-metallisk art (som de i grupp 17 av det periodiska systemet), utom syre- eller väteatomer.
På samma sätt är det vanligt att konstatera att det i kemiska reaktioner som involverar binära salter frigörs värme, vilket innebär att det är en exoterm reaktion. Dessutom finns det olika risker beroende på saltet med vilket det behandlas.
Nedan följer några binära salter tillsammans med deras olika namn, beroende på vilken nomenklatur som används:
NaCl
- Natriumklorid (traditionell nomenklatur)
- Natriumklorid (stamnomenklatur)
- Natriummonoklorid (systematisk nomenklatur)
BaCltvå
- Bariumklorid (traditionell nomenklatur)
- Bariumklorid (beståndsnomenklatur)
- Bariumdiklorid (systematisk nomenklatur)
CoS
- Kobolthaltig sulfid (raditionsnomenklatur)
- Kobolt (II) sulfid (beståndsnomenklatur)
- Koboltmonosulfid (systematisk nomenklatur)
CotvåS3
- Koboltsulfid (traditionell nomenklatur)
- Kobolt (III) sulfid (beståndsnomenklatur)
- Dikobalt trisulfid (systematisk nomenklatur)
Ingen har kommenterat den här artikeln än.