De ternära salter De är joniska föreningar med tre grundämnen och härrör från substitution av ett väte mot en annan katjon i ternära syror. Vanligtvis är elementen i dessa salter: en metall, en icke-metall och syre. Sedan kan de betraktas som "syresatta salter".
De kemiska formlerna för ternära salter sparar anjonen av deras föregångare ternär syra (oxosyra), och förändrar H+ genom en metallkatjon eller med ammoniumjonen (NH4+). Med andra ord, i en oxosyra med den enkla formeln HAO kommer dess ternära salt att ha formeln MAO.
Ett illustrativt exempel är fallet med substitution av de två sura protonerna av HtvåSW4 (svavelsyra) med Cu-katjonentvå+. Eftersom varje proton lägger till en +1-laddning, är de två protonerna lika med +2-laddningen på kopparjonen. Sedan finns det CuSO4, vars motsvarande nomenklatur är koppar (II) sulfat eller kopparsulfat.
Den översta bilden visar de lysande färgerna på de blå kopparsulfatkristallerna. I ternär saltkemi beror deras egenskaper och namn på naturen hos katjoner och anjoner som utgör det joniska fasta ämnet..
Artikelindex
Det finns många metoder och minnesmärken för att memorera och lära sig nomenklaturen för ternära salter..
De första förvirringarna kan uppstå eftersom de varierar, antingen genom valensen av metallen M eller genom oxidationstillståndet för det icke-metalliska elementet.
Antalet O-atomer i anjonen är dock mycket användbart vid namnge dem. Denna anjon, som kommer från föregångaren ternär syra, definierar en stor del av nomenklaturen.
Av denna anledning är det tillrådligt att först komma ihåg nomenklaturen för vissa ternära syror, som fungerar som ett stöd för att namnge deras salter..
Nomenklaturen för vissa ternära syror med suffixet "ico" och motsvarande oxidationsnummer för det centrala elementet är:
H3BO3 - Borsyra.
HtvåCO3 - Kolsyra.
H4Ja4 - Kiselsyra.
HNO3 - Salpetersyra.
H3PO4 - Fosforsyra.
H3AsO4 - Arseninsyra.
HClO3 - Klorsyra.
HBrO3 - Bromsyra.
HIO3 - Jodsyra.
HtvåSW4 - Svavelsyra.
HtvåSeO4 - Seleninsyra.
H6TeO6 - Tellursyra.
Oxidationstillstånden (+3, +4, +5 och +6) är lika med antalet i gruppen som elementen tillhör.
Således tillhör bor till grupp 3A (13) och har tre valenselektroner som den kan ge till O-atomer. Samma sak händer för kol och kisel, båda från grupp 4A (14), med fyra valenselektroner.
Så upp till grupp 7A (17) av halogener, som inte överensstämmer med regeln om ternära syror "ico". När dessa har oxidationstillstånd på +7 läggs prefixet "per" till deras "ico" -syror..
Genom att memorera ovanstående ternära syror "ico" modifieras nomenklaturen enligt det ökande eller minskande antalet O-atomer..
Om det finns en mindre enhet av O, ändrar syran suffixet "ico" till suffixet "björn"; och om det finns två enheter mindre lägger namnet dessutom till prefixet "hicka".
Till exempel för HIOtvå dess nomenklatur är jodsyra; för HIO, hypojodsyra; och för HIO4, periodisk syra.
Så för att namnge de ternära salterna ändras anjonerna av "ico" -syrorna med suffixet till "ato"; och för dem med suffixet "björn" ändras de till "ito".
Återgår med exemplet med jodsyra HIO3, ändra H+ av natrium Na+, den är uppkallad efter sitt ternära salt: natriumjodat, NaIO3.
På samma sätt för jodsyra HIOtvå, dess natriumsalt är natriumjodit (NaIOtvå); för hypoidsyra HIO är det natriumhypojodit (NaIO eller NaOI); och för periodisk syra, natriumperjodat (NaIO4).
Detsamma gäller för resten av "ico" -syrorna som listas av de ovan nämnda oxidationstillstånden, under den begränsning att prefixet "per" förekommer i de salter med en högre O-enhet (NaClO4, natriumperklorat).
Till exempel kolsyra HtvåCO3 kan förlora en enda proton per natrium, kvar som NaHCO3. För dessa syrasalter är den rekommenderade nomenklaturen att lägga till ordet "syra" efter namnet på anjonen..
Således kallas salt som: natriumsyrakarbonat. Här ändras återigen suffixet "ico" till suffixet "ato".
En annan okonventionell regel, men mycket populärt accepterad, är att lägga till prefixet "bi" till namnet på anjonen för att indikera förekomsten av en sur proton. Den här gången nämns saltets ovan som: bakpulver.
Om alla protoner ersätts av Na-katjoner+, Genom att neutralisera de två negativa laddningarna på karbonatanjonen kallas saltet helt enkelt för natriumkarbonat, NatvåCO3.
Att känna till anjonen med den kemiska formeln kan metallens valens i det ternära saltet beräknas aritmetiskt.
Till exempel i FeSO4 Det är nu känt att sulfat kommer från svavelsyra och att det är en anjon med två negativa laddningar (SO4två-). För att neutralisera dem måste järn ha två positiva laddningar, Fetvå+.
Därför är saltets namn järn (II) sulfat. (II) reflekterar valensen 2, lika med den positiva laddningen +2.
När metaller bara kan ha en valens -as i fallet med grupp 1 och 2- utelämnas tillägget av romerska siffran (det är felaktigt att säga natriumkarbonat (I)).
De är övervägande joniska, kristallina föreningar, med intermolekylära interaktioner styrda av elektrostatiska krafter, vilket resulterar i höga smält- och kokpunkter..
Eftersom de har negativt laddat syre kan de bilda vätebindningar i vattenlösning och lösa upp sina kristaller endast om denna process gynnar jonerna energiskt; annars förblir det ternära saltet olösligt (Ca3(PO4)två, kalciumfosfat).
Dessa vätebindningar är ansvariga för hydraten av dessa salter, och dessa vattenmolekyler är kända som kristallisationsvatten..
Ternära salter intar en plats i det dagliga livet, berikar mat, medicin eller i livlösa föremål som tändstickor och en brandsläckare..
Till exempel bevaras färskheten hos frukt och grönsaker under längre perioder genom verkan av natriumsulfit och natriumsyrasulfit (NatvåSW3 och NaHSO3).
I rött kött bevaras dess röda kött av tillsatserna av natriumnitrat och nitrit (NaNO3 och NaNOtvå).
I vissa konserverade produkter motverkas också den obehagliga metallsmaken av natriumfosfatadditiv (Na3PO4). Andra salter, såsom FeSO4, Tjuv3, Tro3(PO4)två, de finns också i spannmål och bröd.
Karbonater är det kemiska medlet i brandsläckare som vid höga temperaturer producerar COtvå drunknar elden.
Bad3)två.
(NH4)3PO4.
SrSO4.
KClO3.
CaCrO4 (kalciumkromat).
KMnO4 (kaliumpermanganat).
Ingen har kommenterat den här artikeln än.