A omättad lösning Det är allt det där upplösningsmediet fortfarande kan lösa mer löst. Detta medium är i allmänhet flytande, även om det också kan vara gasformigt. Beträffande löst ämne är det ett konglomerat av partiklar i fast eller gasformigt tillstånd.
Och hur är det med flytande lösta ämnen? I detta fall är lösningen homogen så länge båda vätskorna är blandbara. Ett exempel på detta är tillsatsen av etylalkohol till vatten; de två vätskorna med deras molekyler, CH3CHtvåOH och HtvåEller de är blandbara eftersom de bildar vätebindningar (CH3CHtvåOH OHtvå).
Men om diklormetan (CHtvåCltvå) och vatten skulle dessa bilda en lösning med två faser: den ena vattenbaserade och den andra organiska. Varför? Eftersom molekylerna av CHtvåCltvå och HtvåEller så interagerar de väldigt svagt, så att den ena glider över den andra, vilket resulterar i två oblandbara vätskor.
En liten droppe CHtvåCltvå (löst) är tillräckligt för att mätta vattnet (lösningsmedel). Om de tvärtom kunde bilda en omättad lösning, skulle en helt homogen lösning ses. Av denna anledning kan endast fasta och gasformiga lösningar generera omättade lösningar..
Artikelindex
I en omättad lösning interagerar lösningsmedelsmolekylerna så effektivt att de upplösta molekylerna inte kan bilda en annan fas..
Vad betyder det här? Att interaktioner mellan lösningsmedel och lösningsmedel överskrider, med tanke på tryck- och temperaturförhållandena, lösningsmedel-lösta interaktioner.
När interaktioner mellan solute och solute ökar, "orkestrerar" de bildandet av en andra fas. Till exempel, om lösningsmedelsmediet är en vätska och det lösta ämnet ett fast ämne, kommer det andra att lösas upp i det första för att bilda en homogen lösning tills en fast fas uppträder, vilket är inget annat än det utfällda lösningsmedlet..
Denna fällning beror på att lösta molekyler lyckas gruppera sig på grund av sin kemiska natur, inneboende i deras struktur eller bindningar. När detta händer sägs lösningen vara mättad med löst ämne.
Därför består en omättad lösning av fast löst ämne av en flytande fas utan fällning. Medan om det lösta ämnet är gasformigt måste en omättad lösning vara fri från bubblor (som inte är mer än kluster av gasformiga molekyler).
Temperatur påverkar direkt graden av omättnad av en lösning med avseende på en löst substans. Detta kan huvudsakligen bero på två skäl: försvagningen av lösningsmedels-lösta interaktioner på grund av effekten av värme och ökningen av molekylära vibrationer som hjälper till att sprida de lösta molekylerna..
Om ett lösningsmedelsmedium betraktas som ett kompakt utrymme i vars hål de lösta molekylerna är inrymda, när temperaturen ökar, kommer molekylerna att vibrera och öka storleken på dessa hål; så att det lösta ämnet kan bryta igenom i andra riktningar.
Vissa lösta ämnen har emellertid så starka interaktioner att lösningsmedelsmolekyler knappast kan separera dem. När detta är fallet är en minsta koncentration av nämnda upplösta lösningsmedel tillräcklig för att den ska fällas ut, och det är då ett olösligt fast ämne..
Olösliga fasta ämnen, genom att bilda en andra fast fas som skiljer sig från vätskefasen, genererar få omättade lösningar. Till exempel, om 1 liter vätska A endast kan lösas upp 1 g B utan att fällas ut, kommer blandning av 1 L A med 0,5 g B att generera en omättad lösning.
På liknande sätt bildar ett koncentrationsområde mellan O och 1 g B också omättade lösningar. Men när du passerar 1g kommer B att fällas ut. När detta händer går lösningen från att vara omättad till mättad med B..
Vad händer om temperaturen höjs? Om en lösning mättad med 1,5 g B värms upp hjälper värmen upplösningen av fällningen. Men om det finns mycket utfällt B kommer värme inte att kunna lösa upp det. Om så är fallet skulle en temperaturökning helt enkelt avdunsta lösningsmedlet eller vätskan A..
Exempel på omättade lösningar är många, eftersom de beror på lösningsmedlet och lösningsmedlet. Till exempel, för samma vätska A och andra lösta ämnen C, D, E ... Z, kommer deras lösningar att vara omättade så länge de inte fälls ut eller bildar en bubbla (om de är gasformiga lösningar).
-Havet kan ge två exempel. Havsvatten är en massiv upplösning av salter. Om lite av detta vatten kokas kommer det att noteras att det är omättat i frånvaro av utfälld salt. Men när vattnet avdunstar börjar de upplösta jonerna klumpas ihop och lämnar saltpeter fast vid potten..
-Ett annat exempel är upplösningen av syre i havets vatten. O-molekylentvå den korsar havets djup tillräckligt långt för att den marina faunan ska andas; trots att det är dåligt lösligt. Av denna anledning är det vanligt att observera syrebubblor som dyker upp på ytan; varav några molekyler löses upp.
En liknande situation inträffar med koldioxidmolekylen, COtvå. Till skillnad från Otvå, kompaniettvå det är något mer lösligt eftersom det reagerar med vatten för att bilda kolsyra, HtvåCO3.
Sammanfattar ovanstående förklarade, vad är skillnaderna mellan en omättad och en mättad lösning? För det första den visuella aspekten: en omättad lösning består av endast en fas. Därför bör det inte finnas någon närvaro av fast (fast fas) eller bubblor (gasfas).
Upplösta koncentrationer i en omättad lösning kan också variera tills en fällning eller bubbla bildas. I mättade, bifasiska lösningar (flytande fast eller flytande gas) är koncentrationen av löst löst konstant.
Varför? Eftersom partiklarna (molekyler eller joner) som utgör fällningen skapar en jämvikt med de som ligger upplösta i lösningsmedlet:
Partiklar (från fällningen <=> upplösta partiklar
Bubble molekyler <=> Upplösta molekyler
Detta scenario ses inte i omättade lösningar. När man försöker lösa mer löst i en mättad lösning, flyttas jämvikten åt vänster; till bildandet av mer fällning eller bubblor.
Eftersom denna jämvikt (mättnad) ännu inte har fastställts i omättade lösningar kan vätskan "lagra" mer fast eller gas..
Det finns upplöst syre runt en alga på havsbotten, men när syrgasbubblor stiger upp från dess blad betyder det att gasen är mättad; annars kunde inga bubblor observeras.
Ingen har kommenterat den här artikeln än.