De natriumsulfit eller natriumsulfit, vars kemiska formel är NatvåSW3, är ett lösligt natriumsalt erhållet som en produkt av reaktionen av svavelsyra (eller svavel (IV) oxid) med natriumhydroxid.
Mellan 1650 och 1660 började Glauber tillverka natriumsulfit från vanligt salt (NaCl) och koncentrerad svavelsyra. Denna process anses vara början på den kemiska industrin.
Sulfitprocessen producerar vedmassa, som observeras som nästan ren cellulosafiber genom att använda olika salter av svavelsyra för att extrahera ligninet från träflis..
Således har sulfiter ett stort antal applikationer av olika slag, inklusive inom livsmedelsindustrin som tillsats. Dess viktigaste funktioner inkluderar dess förmåga att hämma enzymatisk och icke-enzymatisk brunning, kontroll och inhibering av mikrobiell tillväxt, förebyggande av oxidativ härskning och modifiering av matens reologiska egenskaper..
Artikelindex
I allmänhet produceras i laboratorieskala natriumsulfit från reaktionen av natriumhydroxidlösning med svaveldioxidgas (2NaOH + SOtvå → NatvåSW3 + HtvåELLER).
Sedan utvecklingen av operativsystemettvå Genom att tillsätta några droppar koncentrerad saltsyra anger du om natriumhydroxiden nästan är borta, omvandlad till vattenhaltig natriumsulfit (NatvåSW3 + 2HCl → 2NaCl + SOtvå + HtvåELLER).
Å andra sidan erhålls denna kemiska förening industriellt genom att reagera svaveldioxid med en natriumkarbonatlösning..
Den ursprungliga kombinationen genererar natriumbisulfit (NaHSO3som sedan reagerar med natriumhydroxid eller natriumkarbonat omvandlas till natriumsulfit. Dessa reaktioner kan sammanfattas i den globala reaktionen SOtvå + NatvåCO3 → NatvåSW3 + COtvå.
Alla former av natriumsulfit kännetecknas av att de är vita, kristallina och hygroskopiska fasta ämnen, som har förmågan att enkelt attrahera och behålla vattenmolekyler från den omgivande miljön, som normalt har rumstemperatur..
Typen av kristallstruktur är kopplad till närvaron av vatten i föreningen. Vattenfri natriumsulfit har en ortorhombisk eller sexkantig struktur och om det finns vattenmolekyler i föreningen ändras dess struktur (till exempel har natriumsulfitheptahydrat en monoklinisk struktur).
Denna art har vissa fysikaliska och kemiska egenskaper som skiljer den från andra salter, som beskrivs nedan:
Som en mättad vattenlösning har denna substans ett pH på ca 9. Dessutom oxiderar lösningar som utsätts för luft så småningom till natriumsulfat..
Å andra sidan, om natriumsulfit får kristallisera från vattenlösning vid rumstemperatur eller lägre, gör det det som ett heptahydrat. Heptahydratkristaller strömmar ut i varm, torr luft, de oxiderar också i luft för att bilda sulfat..
I denna mening är den vattenfria formen mycket mer stabil mot oxidation med luft. Sulfit är oförenligt med syror, starka oxidationsmedel och höga temperaturer. Det är också olösligt i ammoniak och klor.
Vattenfri natriumsulfit har en molmassa av 126,43 g / mol, en densitet av 2,633 g / cm3, en smältpunkt på 33,4 ° C (92,1 ° F eller 306,5 K), en kokpunkt på 1429 ° C (2 604 ° F eller 1 702 K), och den är inte brandfarlig. På samma sätt är lösligheten (uppmätt vid en temperatur av 20 ° C) 13,9 g / 100 ml..
På grund av dess reaktiva egenskaper är natriumsulfit mycket mångsidigt och används för närvarande och i stor utsträckning i olika typer av industrier..
-Det används ofta vid vattenbehandling och eliminering av upplöst syre i pannvatten..
-Det har också tillämpningar inom pappersindustrin (halvflytande massa).
-Inom fotografi används den vid tillverkning av utvecklare.
-I tillräcklig grad används den för konservering av mat och antioxidant.
-Inom textilindustrin används den vid blekning och antiklorprocesser.
-Det används också som reduktionsmedel.
-Dessutom används den vid sekundär utvinning av oljekällor.
-Det används även vid tillverkning av organiska föreningar, färgämnen, bläck, viskos rayon och gummi..
-Det används vid tillverkning av många kemikalier, inklusive kaliumsulfat, natriumsulfit, natriumsilikat, natriumhyposulfit och natriumaluminiumsulfat..
Långvarig eller upprepad exponering för detta ämne kan orsaka dermatit och känslighetsreaktioner. Exponering för sulfitkänsliga, astmatiska och atopiska individer kan orsaka allvarlig bronkokonstriktion och minska nivåerna av tvångsutandningsvolym..
På samma sätt kan den sura nedbrytningen av natriumsulfit frigöra giftiga och farliga ångor av svaveloxider, inklusive svaveldioxid, vilket kan leda till permanent försämring av lungorna på grund av kronisk och akut exponering..
På samma sätt är akut svaveldioxidförgiftning sällsynt eftersom gasen lätt detekteras. Det är så irriterande att kontakt inte kan tolereras.
Symtom inkluderar hosta, heshet, nysningar, rinnande ögon och andfåddhet. Men anställda med oundviklig hög exponering kan drabbas av betydande och möjligen dödlig lungskada..
Natriumsulfit är en icke-farlig lösning som ofta används som avloppsvatten för avloppsvatten. Höga koncentrationer bidrar till högt kemiskt syrebehov i vattenmiljöer.
Ett av de tillsatser som kan orsaka problem hos känsliga människor är gruppen som kallas sulfiteringsmedel, som inkluderar olika oorganiska sulfitadditiver (E220-228), inklusive natriumsulfit (SOtvå).
Hos överkänsliga eller astmatiska personer kan konsumtionen av livsmedel med sulfiter eller inandning av svaveldioxid vara giftig.
Dessa föreningar är ansvariga för bronkoförträngning som resulterar i andfåddhet. Den enda behandlingen för denna överreaktion är att undvika mat och dryck som innehåller sulfiter..
1. Britannica, E. (s.f.). Natriumsulfit. Hämtad från britannica.com
2. Mat-Info. (s.f.). E221: Natriumsulfit. Hämtad från food-info.net
3. PubChem. (s.f.). Natriumsulfit. Återställd från pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
4. Solvay hållbar. (s.f.). Natriumsulfit. Hämtad från solvay.us
5. Wikipedia. (s.f.). Natriumsulfit. Återställd från en.wikipedia.org
Ingen har kommenterat den här artikeln än.