De kvicksilveroxid (I) eller järnoxid, vars kemiska formel representeras som HgtvåEller det är en förening i fast fas, som anses vara giftig och instabil ur kemisk synvinkel, som omvandlas till kvicksilver i sin grundform och kvicksilver (II) oxid.
Det finns bara två kemiska arter som kvicksilver kan bildas när det kombineras med syre, eftersom denna metall endast har två oxidationstillstånd (Hg+ och Hgtvå+): kvicksilveroxid (I) och kvicksilveroxid (II). Kvicksilver (II) -oxid är i fast aggregeringstillstånd och erhålls i två relativt stabila kristallina former.
Denna förening är också känd helt enkelt som kvicksilveroxid, så endast denna art kommer att diskuteras nedan. En mycket vanlig reaktion som inträffar med detta ämne är att, när den utsätts för uppvärmning, dess nedbrytning sker, vilket producerar kvicksilver och gasformigt syre i en endoterm process..
Artikelindex
Under förhållanden med atmosfärstryck förekommer denna art endast i två kristallina former: den ena kallas cinnabar och den andra känd som montrodite, vilket mycket sällan finns. Båda formerna blir tetragonala över 10 GPa tryck.
Cinnabars struktur är baserad på primitiva sexkantiga celler (hP6) med trigonal symmetri, vars spiralaxel är orienterad till vänster (P3tvåtjugoett); å andra sidan är montrodites struktur ortorombisk, baserad på ett primitivt gitter som bildar glidplan vinkelrätt mot de tre axlarna (Pnma).
Däremot kan två former av kvicksilveroxid skiljas visuellt, eftersom den ena är röd och den andra är gul. Denna skillnad i färg skapas tack vare partikelns dimensioner, eftersom de två formerna har samma struktur..
Den röda formen av kvicksilveroxid kan framställas genom upphettning av metalliskt kvicksilver i närvaro av syre vid en temperatur runt 350 ° C, eller genom pyrolys av kvicksilver (II) nitrat (Hg (NO3)två).
På samma sätt, för att producera den gula formen av denna oxid, kan utfällningen av Hg-jonen användas.två+ i vattenform med en bas.
- Den har en smältpunkt på cirka 500 ° C (motsvarande 773 K), över vilken den genomgår sönderdelning, och en molmassa eller molekylvikt på 216,59 g / mol..
- Det är i ett fast tillstånd av aggregering i olika färger: orange, röd eller gul, beroende på graden av dispersion.
- Det är en oorganisk oxid, vars förhållande till syre är 1: 1, vilket gör den till en binär art.
- Det anses vara olösligt i ammoniak, aceton, eter och alkohol, liksom andra lösningsmedel av organisk natur..
- Dess löslighet i vatten är mycket låg och är cirka 0,0053 g / 100 ml vid standardtemperatur (25 ° C) och ökar med ökande temperatur..
- Det anses lösligt i de flesta syror; emellertid uppvisar den gula formen större reaktivitet och större upplösningsförmåga..
- När kvicksilveroxid exponeras för luft sönderdelas den, medan dess röda form gör det när den utsätts för ljuskällor..
- Vid uppvärmning till den temperatur vid vilken den bryts ned frigör den mycket giftiga kvicksilvergaser.
- Endast vid uppvärmning till 300-350 ° C kan kvicksilver kombineras med syre i en lönsam hastighet.
Det används som en föregångare för att erhålla elementärt kvicksilver, eftersom det genomgår nedbrytningsprocesser ganska lätt. i sin tur, när det sönderdelas producerar det syre i sin gasform.
På ett liknande sätt används denna oxid av oorganisk natur som ett standardtitrerings- eller titreringsmedel för anjoniska arter, på grund av det faktum att en förening alstras som uppvisar större stabilitet än dess ursprungliga form..
I denna mening genomgår kvicksilveroxid upplösning när den finns i koncentrerade lösningar av basiska arter, vilket ger föreningar som kallas hydroxokomplex..
Dessa föreningar är komplex med struktur Mx(ÅH)Y, där M representerar en metallatom och prenumerationerna x och y representerar antalet gånger som arter finns i molekylen. De är extremt användbara i kemisk forskning.
Vidare kan kvicksilver (II) oxid användas i laboratorier för produktion av olika salter av metallen; till exempel kvicksilver (II) acetat, som används i organiska syntesprocesser.
Denna förening används också, när den blandas med grafit, som ett material för den katodiska elektroden vid produktion av kvicksilverbatterier och elektriska celler av kvicksilver-zinkoxid..
- Detta ämne, som visar grundläggande egenskaper på ett mycket svagt sätt, är ett mycket användbart reagens för olika applikationer som de som tidigare nämnts, men samtidigt utgör det viktiga risker för människor när de utsätts för det..
- Kvicksilveroxid är mycket giftigt och kan absorberas genom luftvägarna eftersom det släpper ut irriterande gaser i aerosolform, samt är mycket giftigt om det intas eller om det absorberas genom huden vid direktkontakt med detta..
- Denna förening orsakar ögonirritation och kan orsaka njurskador som senare leder till problem med njursvikt..
- När det konsumeras på ett eller annat sätt av vattenlevande arter, ackumuleras detta kemiska ämne i dem och påverkar organismen hos människor som regelbundet konsumerar dem..
- Uppvärmningen av kvicksilveroxid ger kvicksilverångor som har hög toxicitet utöver gasformigt syre, vilket ökar risken för brandfarlighet. det vill säga att producera bränder och förbättra förbränningen i dessa.
- Denna oorganiska oxid har ett kraftfullt oxiderande beteende, för vilket den ger våldsamma reaktioner när den kommer i kontakt med reduktionsmedel och vissa kemiska ämnen såsom svavelklorid (CltvåStvåväteperoxid (HtvåELLERtvå), klor och magnesium (endast vid upphettning).
Ingen har kommenterat den här artikeln än.