De isobar De är de atomarter som har samma massa men som kommer från olika kemiska element. Som en konsekvens av detta kan man säga att de består av olika antal protoner och neutroner.
Både protoner och neutroner befinner sig i kärnorna i deras atomer, men nettotalet av neutroner och protoner som finns i varje kärna förblir detsamma. Med andra ord, en isobarart har sitt ursprung när ett par atomkärnor visar samma nettoantal neutroner och protoner för varje art..
Antalet neutroner och protoner som utgör den nettokvantiteten är dock olika. Ett sätt att märka det grafiskt är att observera massnumret (som placeras på den övre vänstra sidan av symbolen för det kemiska grundämnet som representeras), för i isobar är detta tal detsamma.
Artikelindex
För det första kommer etymologin för termen isobarus från de grekiska orden isos (vilket betyder "lika") och baros (vilket betyder "vikt"), som hänvisar till jämvikten mellan båda kärnkraftsarterna.
Det bör noteras att isobar har vissa likheter med andra arter vars kärnor har sammanfall, såsom isotoner, som har samma antal neutroner men med olika massnummer och atomnummer, såsom par 13C och 14Inte 36S och 37Cl.
Å andra sidan är termen "nuklid" det namn som har myntats till var och en av uppsättningarna av nukleoner (strukturer som består av neutroner och protoner) som kan bildas.
Så att nuklider möjligen kännetecknas av deras antal neutroner eller protoner, eller till och med av den mängd energi som strukturen i deras konglomerering har..
På samma sätt uppstår en dotterkärna efter β-sönderfallsprocessen och detta är i sin tur en isobar för moderkärnan, eftersom antalet nukleoner som finns i kärnan förblir oförändrat, till skillnad från vad som händer med hjälp av förfall α.
Det är viktigt att komma ihåg att olika isobar har olika atomnummer, vilket bekräftar att de är olika kemiska element..
För att beteckna de olika nukliderna används en specifik notation, som kan representeras på två sätt: en består av att placera namnet på det kemiska elementet följt av dess massnummer, som är kopplade av ett bindestreck. Till exempel: kväve-14, vars kärna består av sju neutroner och sju protoner.
Det andra sättet att representera dessa arter är att placera symbolen för det kemiska grundämnet, föregånget av ett numeriskt överskrift som indikerar atomnumret i fråga, liksom ett numeriskt underskrift som anger dess atomnummer, enligt följande:
ZTILLX
I detta uttryck representerar X det kemiska grundämnet i atomen i fråga, A är massantalet (resultatet av adderingen mellan antalet neutroner och protoner) och Z representerar atomnumret (lika med antalet protoner i kärnan i atom).
När dessa nuklider representeras utelämnas vanligtvis atomens nummer (Z) eftersom det inte ger relevant ytterligare data, så det representeras ofta som TILLX.
Ett sätt att visa denna notation är genom att ta föregående exempel (kväve-14), som också betecknas som 14N. Detta är notationen som används för isobar.
Användningen av uttrycket "isobars" för arter som kallas nuklider som har samma antal nukleoner (lika massantal) föreslogs i slutet av 1910-talet av den brittiska kemisten Alfred Walter Stewart..
I denna idéordning kan ett exempel på isobar observeras när det gäller arten 14C och 14N: massantalet är lika med 14, detta innebär att antalet protoner och neutroner i båda arterna är olika.
Faktum är att denna kolatom har ett atomnummer lika med 6, så det finns 6 protoner i dess struktur, och i sin tur har den 8 neutroner i sin kärna. Så dess massnummer är 14 (6 + 8 = 14).
För sin del har kväveatomen ett atomnummer som är lika med 7, så den består av 7 protoner, men den har också 7 neutroner i sin kärna. Dess massnummer är också 14 (7 + 7 = 14).
Du kan också hitta en serie där alla atomer har ett massnummer lika med 40; så är fallet med isobar: 40AC, 40K, 40Ar, 40Cl och 40S.
Som tidigare förklarats beskriver nuklider de olika klasserna av atomkärnor som finns, beroende på antalet protoner och neutroner de har..
Bland dessa typer av nuklider finns också isobar och isotoper, vilka kommer att differentieras nedan.
När det gäller isobarer, som nämnts tidigare, har de samma antal nukleoner - det vill säga samma massa - där antalet protoner genom vilka en art är större än den andra överensstämmer med antalet neutroner. har underskott, så summan är densamma. Emellertid är dess atomnummer annorlunda.
I denna mening kommer isobararter från olika kemiska element, så de ligger i olika utrymmen i det periodiska systemet och har olika egenskaper och specifika egenskaper..
Å andra sidan, i fallet med isotoper, händer det motsatta eftersom de har samma atomnummer men olika massmängder; det vill säga de har samma antal protoner men ett annat antal neutroner i sina atomkärnor..
Dessutom är isotoper atomarter som tillhör samma element, så de ligger i samma utrymme i det periodiska systemet och har liknande egenskaper och egenskaper..
Ingen har kommenterat den här artikeln än.