De ammoniumoxalat Det är ett salt av ammonium och oxalsyra som kombineras i ett förhållande 2: 1. Den framställs från en neutraliseringsreaktion i vatten av oxalsyra, HtvåCtvåELLER4, med ammoniumkarbonat eller ammoniumhydroxid. I det första fallet produceras COtvå sekundärt.
Dess molekylformel är CtvåH8NtvåELLER4, men detta skrivs ofta som (NH4)tvåCtvåELLER4. Det produceras biologiskt hos ryggradsdjur, med utgångspunkt från metabolismen av glyoxylsyra eller askorbinsyra.
Ammoniumoxalat kan förekomma i vissa typer av njurstenar, även om den större andelen oxalatnjurstenar finns i kombination med kalcium och bildar kalciumoxalat..
Det kan inte metaboliseras i människokroppen, men det kan absorberas från tarmen och utsöndras i avföringen. Det kan också elimineras från människokroppen genom urin..
I naturen finns den i mineralet oxammit, som anses vara ett mycket knappt och sällsynt mineral. Dessutom finns det i guano: en produkt av nedbrytning av avföring från sjöfåglar, fladdermöss och sälar i en mycket torr miljö. Guano har, på grund av sin kväverikedom, använts som gödningsmedel och fungicid för växter.
Artikelindex
Den övre bilden visar strukturerna för jonerna som utgör ammoniumoxalat. Även om det inte uppskattas, NH4+ består av en tetraeder, medan CtvåELLER4två- har en platt struktur på grund av sp-hybridiseringtvå av alla dess kolatomer.
Dess kemiska formel, (NH4)tvåCtvåELLER4, indikerar att det måste finnas två NH4+ interagerar elektrostatiskt med en CtvåELLER4två-; det vill säga två tetraeder runt ett plan.
Förutom jonbindning kan joner bilda flera vätebindningar; NH4+ donerar dem och CtvåELLER4två- accepterar dem (genom dess fyra oxygener).
Eftersom det finns en hög möjlighet att en molekyl också bildar vätebindningar med en av jonerna är den isär och ger upphov till (NH4)tvåCtvåELLER4∙ HtvåELLER.
Kristaller består av miljontals joner och enhetsceller, i vilka 2NH-förhållandet uppfylls.4/ 1 CtvåELLER4 just namngiven.
Detta är fallet, i en kristall av (NH4)tvåCtvåELLER4∙ HtvåEller ett ortorombiskt kristallarrangemang bildas, där vätebindningar spelar en avgörande roll i dess fysiska egenskaper..
Observera dess kristallina struktur från ett frontalplan, NH4+ bildar en fas, medan CtvåELLER4två- och HtvåEller så bildar de en annan fas; rader av tetraeder åtskilda av plan och vinkelmolekyler (vatten).
Fast vit.
CtvåH8NtvåELLER4
124,096 g / mol.
70ºC (158ºF), som det visas på Wikipedia. Chemspider och Softschools indikerar dock en smältpunkt mellan 131 och 135 ºC.
Under tiden indikerar Pubchem att nedbrytningen av föreningen sker vid 70 ºC, vilket gör det osannolikt att en smältpunkt högre än denna temperatur kan hittas..
Bestäms med sönderdelning av föreningar.
5,1 g / 100 ml vatten vid 20 ºC. Ammoniumoxalat löser sig långsamt i vatten och sjunker ofta i vatten.
Lätt löslig i alkoholer och olöslig i ammoniak.
1,5 g / cm3 vid 65,3 ºF.
0 mmHg vid 20 ºC.
Mellan 6 och 7 i en 4% lösning vid 25 ° C.
När den utsätts för höga temperaturer sönderdelas den och avger en giftig och frätande rök som innehåller ammonium och kväveoxider..
-Det används vid tillverkning av sprängämnen
-Fungerar som elektrolytisk avfärgning av järn
-Låter polera ytan på metaller.
Nyligen har pektiner extraherats med ammoniumoxalat för framställning av geleringsmedel.
Det används i kombination med kaliumoxalat för att bilda Wintrobe's reagens, som används som ett antikoagulerande medel..
Reagenset är en blandning av 1,2 g ammoniumoxalat med 0,8 g kaliumoxalat och 0,5 ml formaldehyd, vilket ger upp till 100 ml med vatten..
-Ammoniumsaltet ökar volymen av erytrocyter, medan kaliumsaltet minskar det. Därför kompenseras deras effekt på erytrocyter, vilket garanterar deras morfologiska integritet. Detta system utövar sin antikoagulerande verkan genom att binda kalciumjonen.
-Ammoniumoxalat används som ett analytiskt reagens och reduktionsmedel och används vid kvantifiering av plasmakoncentrationen av kalcium och bly. Dessutom används ammoniumoxalat som ett dispergeringsmedel vid studier av interaktioner mellan trombocyter..
-Det integrerar också ett pH-buffersystem.
-Direkt kontakt med hud och ögon kan orsaka irritation och brännskador. På samma sätt kan långvarig eller upprepad hudkontakt med föreningen orsaka tecken som: utslag, torrhet och rodnad..
-Inandning kan irritera näsa, hals och lungor. Upprepad exponering kan orsaka bronkit med hosta, slem och andfåddhet..
-Hög exponering för detta salt kan orsaka huvudvärk, yrsel, illamående, kräkningar, kramper, koma och till och med dödsfall..
-Förtäring eller överdriven inandning orsakar systemisk förgiftning. Möjliga symtom inkluderar smärta i halsen, matstrupen och magen. Slemhinnorna blir vita, det finns svår diarré, svag puls, kardiovaskulär och neuromuskulär kollaps. Dessutom kan det påverka njurfunktionen och kalciumbalansen..
-Kalcium är involverat i många processer som förekommer hos levande varelser, bland dem: det förmedlar muskelsammandragning, både i släta och strimmiga muskler; ingriper vid synapser i neuromuskulär överföring; det är väsentligt i olika stadier av koagulationskaskaden; reglerar jonpermeabilitet och konduktans i membran etc..
Genom att sekvestrera ammoniumoxalatet till kalciumjonen äventyras därför de väsentliga funktionerna för livet..
Ingen har kommenterat den här artikeln än.