De intensiva egenskaper Det är en uppsättning egenskaper för ämnen som inte beror på ämnets storlek eller kvantitet. Tvärtom är omfattande egenskaper relaterade till storleken eller kvantiteten av ämnet som beaktas..
Variabler som längd, volym och massa är exempel på grundläggande kvantiteter som är karakteristiska för omfattande egenskaper. De flesta andra variabler är härledda mängder, uttryckta som en matematisk kombination av grundmängderna..
Ett exempel på en härledd kvantitet är densitet: ämnets massa per volymenhet. Densitet är ett exempel på en intensiv egendom, så det kan sägas att intensiva egenskaper i allmänhet är härledda mängder.
De karakteristiska intensiva egenskaperna är de som möjliggör identifiering av ett ämne med ett specifikt bestämt värde på dem, till exempel kokpunkten och ämnets specifika värme.
Det finns allmänt intensiva egenskaper som kan vara gemensamma för många ämnen, till exempel färg. Många ämnen kan ha samma färg, så det är inte användbart att identifiera dem; även om det kan vara en del av en uppsättning egenskaper hos ett ämne eller material.
Artikelindex
Intensiva egenskaper är de som inte beror på ämnets eller materialets massa eller storlek. Varje del av systemet har samma värde för var och en av de intensiva egenskaperna. Dessutom är de intensiva egenskaperna av de angivna skälen inte tillsatser..
Om en omfattande egenskap hos ett ämne såsom massa divideras med en annan omfattande egenskap hos den såsom volym, kommer en intensiv egenskap som kallas densitet att erhållas.
Hastighet (x / t) är en intensiv egenskap hos materia, som är resultatet av att man delar en omfattande egenskap hos materia såsom det färdiga utrymmet (x) mellan en annan omfattande egenskap hos materia som tid (t).
Tvärtom, om en intensiv egenskap hos en kropp multipliceras, såsom hastigheten med kroppens massa (omfattande egenskap), kommer vi att få kroppens momentum (mv), som är en omfattande egenskap.
Listan över ämnens intensiva egenskaper är omfattande, inklusive: temperatur, tryck, specifik volym, hastighet, kokpunkt, smältpunkt, viskositet, hårdhet, koncentration, löslighet, lukt, färg, smak, konduktivitet, elasticitet, ytspänning, specifik värme , etc..
Det är en kvantitet som mäter den termiska nivån eller värmen som en kropp har. Varje ämne består av ett aggregat av dynamiska molekyler eller atomer, det vill säga de rör sig ständigt och vibrerar.
På så sätt producerar de en viss mängd energi: värmeenergi. Summan av ett ämnes kalorienergi kallas termisk energi.
Temperatur är ett mått på kroppens genomsnittliga termiska energi. Temperaturen kan mätas baserat på kropparnas egenskaper för att expandera som en funktion av deras värme eller värmeenergi. De mest använda temperaturskalorna är: Celsius, Fahrenheit och Kelvin.
Celsius-skalan är uppdelad i 100 grader, intervallet omfattar fryspunkten för vatten (0 ºC) och dess kokpunkt (100 ºC).
Fahrenheit-skalan tar de punkter som nämns som 32ºF respektive 212ºF. Y Kelvin-skalan börjar med att fastställa temperaturen -273,15 ºC som absolut noll (0 K).
Specifik volym definieras som volymen som upptas av en massaenhet. Det är en omvänd storlek till densiteten; till exempel är den specifika volymen vatten vid 20 ° C 0,001002 m3/ kg.
Det hänvisar till hur mycket en viss volym som upptas av vissa ämnen väger; det vill säga kvoten m / v. Densiteten hos en kropp uttrycks vanligtvis i g / cm3.
Följande är exempel på densiteterna hos vissa element, molekyler eller ämnen: -Luft (1,29 x 10-3 g / cm3)
-Aluminium (2,7 g / cm3)
-Bensen (0,879 g / cm3)
-Koppar (8,92 g / cm3)
-Vatten (1 g / cm3)
-Guld (19,3 g / cm3)
-Kvicksilver (13,6 g / cm3).
Observera att guld är det tyngsta, medan luft är det lättaste. Detta innebär att en guldkub är mycket tyngre än en hypotetiskt bildad av endast luft..
Det definieras som den mängd värme som krävs för att höja temperaturen på en massaenhet med 1 ºC..
Den specifika värmen erhålls genom att använda följande formel: c = Q / m.Δt. Där c är specifik värme är Q mängden värme, m är kroppens massa och At är temperaturförändringen. Ju högre materialets specifika värme är, desto mer energi måste tillföras för att värma det..
Som ett exempel på specifika värmevärden har vi följande, uttryckta i J / Kg.ºC och
cal / g.ºC, respektive:
-Vid 900 och 0.215
-Cu 387 och 0,092
-Fe 448 och 0,107
-HtvåEller 4184 och 1,00
Som kan dras av de specifika värmevärdena som anges, har vatten ett av de högsta specifika värmevärden som är kända. Detta förklaras av vätebindningarna som bildas mellan vattenmolekyler, som har ett högt energiinnehåll..
Den höga specifika vattenvärmen är av avgörande betydelse för att reglera omgivningstemperaturen på jorden. Utan denna fastighet skulle somrar och vintrar ha mer extrema temperaturer. Detta är också viktigt för att reglera kroppstemperaturen.
Löslighet är en intensiv egenskap som anger den maximala mängden av ett löst ämne som kan införlivas i ett lösningsmedel för att bilda en lösning..
Ett ämne kan lösas upp utan att reagera med lösningsmedlet. Den intermolekylära eller interioniska attraktionen mellan partiklarna i den rena lösta produkten måste övervinnas för att den lösta produkten ska lösas upp. Denna process kräver energi (endoterm).
Dessutom krävs energitillförseln för att separera lösningsmedelsmolekylerna och därmed införliva de lösta molekylerna. Emellertid frigörs energi när de lösta molekylerna interagerar med lösningsmedlet, vilket gör den totala processen exoterm..
Detta faktum ökar störningen hos lösningsmedelsmolekylerna, vilket gör att upplösningsprocessen för de lösta molekylerna i lösningsmedlet blir exoterm..
Följande är exempel på lösligheten för vissa föreningar i vatten vid 20 ° C, uttryckt i gram löst ämne / 100 gram vatten:
-NaCl, 36,0
-KCl, 34,0
-Äldre bror3, 88
-KCl, 7,4
-AgNO3 222,0
-C12H22ELLERelva (sackaros) 203,9
Salter ökar i allmänhet sin löslighet i vatten när temperaturen ökar. Emellertid ökar NaCl knappast sin löslighet med en temperaturökning. Å andra sidan är NatvåSW4, dess löslighet i vatten ökar upp till 30 ºC; från denna temperatur minskar dess löslighet.
Förutom lösligheten för en fast lösning i vatten kan många situationer uppstå för löslighet; till exempel: löslighet av en gas i en vätska, av en vätska i en vätska, av en gas i en gas, etc..
Det är en intensiv egenskap relaterad till riktningsförändringen (brytning) som en ljusstråle upplever när den passerar, till exempel från luft till vatten. Ljusstrålens riktningsförändring beror på att ljusets hastighet är större i luft än i vatten.
Brytningsindex erhålls genom att använda formeln:
η = c / v
η representerar brytningsindex, c representerar ljusets hastighet i vakuum och ν är ljusets hastighet i mediet vars brytningsindex bestäms.
Brytningsindex för luft är 1.0002926 och vatten 1.330. Dessa värden indikerar att ljusets hastighet är större i luft än i vatten..
Det är temperaturen vid vilken ett ämne ändrar tillstånd, går från flytande tillstånd till gasform. När det gäller vatten är kokpunkten cirka 100 ºC.
Det är den kritiska temperaturen vid vilken ett ämne går från fast tillstånd till flytande tillstånd. Om smältpunkten anses vara lika med fryspunkten är det temperaturen vid vilken övergången från flytande till fast tillstånd börjar. När det gäller vatten är smältpunkten nära 0 ° C.
De är intensiva egenskaper relaterade till den stimulering som ett ämne producerar i sinnena, lukten eller smaken.
Färgen på ett blad på ett träd är samma (helst) som färgen på alla löv på det trädet. Lukten av ett parfymprov är också lika med lukten av hela flaskan..
Om du suger på en skiva apelsin kommer du att uppleva samma smak som att äta hela apelsinen.
Det är kvoten mellan massan av en löst substans i en lösning och volymen av lösningen.
C = M / V
C = koncentration.
M = massa av löst ämne
V = lösningens volym
Koncentrationen uttrycks vanligtvis på många sätt, till exempel: g / l, mg / ml,% m / v,% m / m, mol / L, mol / kg vatten, meq / L, etc..
Några ytterligare exempel är: viskositet, ytspänning, viskositet, tryck och hårdhet.
Kvalitativa egenskaper.
Kvantitativa egenskaper.
Generella egenskaper ...
Egenskaper hos materia.
Ingen har kommenterat den här artikeln än.