A mättad lösning Det är en kemisk lösning som innehåller den maximala koncentrationen av löst löst i ett lösningsmedel. Det betraktas som ett tillstånd av dynamisk jämvikt där hastigheterna med vilka lösningsmedlet löser upp lösningsmedlet och omkristallisationshastigheten är lika (J., 2014).
Den ytterligare lösningen löses inte upp i en mättad lösning och kommer att visas i en annan fas, antingen en fällning om den är ett fast ämne i vätska eller en brus om det är en gas i en vätska (Anne Marie Helmenstine, 2016).
Ett exempel på en mättad lösning illustreras i figur 1. I figurerna 1.1, 1.2 och 1.3 finns det en konstant volym vatten i bägaren. I figur 1.1 börjar mättnadsprocessen, där det lösta ämnet börjar lösa sig, representerat av de röda pilarna.
I figur 1.2 har mycket av det fasta ämnet lösts upp, men inte helt på grund av omkristalliseringsprocessen, representerad av de blå pilarna..
I figur 1.3 förblir endast en liten mängd löst olöst. I detta fall är omkristallisationshastigheten större än upplösningshastigheten. (mättnadsslangar, 2014)
Punktet för maximal koncentration av ett löst ämne i ett lösningsmedel är känt som mättnadspunkten.
Artikelindex
Mängden löst ämne som kan lösas i ett lösningsmedel beror på olika faktorer, bland dem är de viktigaste:
Lösligheten ökar med temperaturen. Till exempel kan mer salt lösas upp i varmt vatten än i kallt vatten..
Det kan dock finnas undantag, till exempel, gasernas löslighet i vatten minskar med ökande temperatur. I det här fallet får de lösta molekylerna kinetisk energi när de värms upp, vilket underlättar deras flykt..
Ökat tryck kan tvinga upplöst lösning. Detta används ofta för att lösa upp gaser i vätskor..
Löslighetens och lösningsmedlets natur och närvaron av andra kemiska föreningar i lösningen påverkar lösligheten. Till exempel kan mer socker lösas i vatten än salt i vatten. I detta fall sägs det att socker är mer lösligt.
Etanol i vatten är helt lösliga med varandra. I detta speciella fall kommer lösningsmedlet att vara den förening som finns i den största mängden.
I motsats till upplösningshastigheten, som huvudsakligen beror på temperaturen, beror omkristallisationshastigheten på den lösta koncentrationen på ytan av kristallgitteret, vilket föredras när en lösning är orörlig.
Därför, omrörning av lösningen undviker denna ackumulering, maximerar upplösningen (mättnadstips, 2014).
Löslighetskurvorna är en grafisk databas där mängden löst ämne som löses i en mängd lösningsmedel jämförs vid en viss temperatur.
Löslighetskurvor plottas vanligtvis för en mängd löst ämne, antingen fast eller gas, i 100 gram vatten (Brian, 2014).
Figur 2 illustrerar mättnadskurvorna för olika lösta ämnen i vatten..
På koordinataxeln har vi temperaturen i grader Celsius och på abscissans axel har vi koncentrationen av löst ämne uttryckt i gram löst ämne per 100 gram vatten.
Kurvan anger mättnadspunkten vid en given temperatur. Området under kurvan indikerar att du har en omättad lösning och därför kan mer löst tillsättas..
Området ovanför kurvan har en övermättad lösning. (Löslighetskurvor, n.d.)
Om man tar natriumklorid (NaCl) som ett exempel, kan vid 25 ° C lösas upp cirka 35 gram NaCl i 100 gram vatten för att erhålla en mättad lösning. (Cambrige University, s.f.)
Mättade lösningar kan hittas dagligen, det är inte nödvändigt att vara i kemikalielaboratorium. Lösningsmedlet behöver inte nödvändigtvis vara vatten. Nedan finns vardagliga exempel på mättade lösningar:
-Soda och läsk är i allmänhet mättade lösningar av koldioxid i vatten. Det är därför, när trycket släpps, bildas koldioxidbubblor..
-Jordjord är mättad med kväve.
-Socker eller salt kan tillsättas vinäger för att bilda en mättad lösning..
-Tillsätt pulveriserad choklad i mjölken tills den inte löser sig, den bildar en mättad lösning.
-Mjölk kan mättas med mjöl i en sådan utsträckning att inget mer mjöl kan tillsättas i mjölken.
-Smält smör kan mättas med salt när saltet inte längre löses upp.
Definitionen av en övermättad lösning är en som innehåller mer löst löst ämne än vad som normalt skulle kunna lösas i lösningsmedlet. Detta görs vanligtvis genom att öka lösningens temperatur..
En liten förändring av lösningen eller införande av ett "frö" eller en liten löst kristall kommer att tvinga kristallisation av överflödigt löst ämne. Om det inte finns någon kärnbildningspunkt för kristallbildning kan överskott av löst ämne förbli i lösning.
En annan form av övermättnad kan uppstå när en mättad lösning kyls försiktigt. Denna förändring av förhållandena innebär att koncentrationen faktiskt är högre än mättnadspunkten, lösningen har övermättats..
Detta kan användas i omkristallisationsprocessen för att rena en kemikalie: den löser sig till mättnadspunkt i varmt lösningsmedel, sedan när lösningsmedlet svalnar och lösligheten minskar, överskott av löst utfall.
Föroreningar, som finns i en mycket lägre koncentration, mättar inte lösningsmedlet och förblir således upplöst i vätskan.
Ingen har kommenterat den här artikeln än.