De procentuella lösningar är de vars lösta koncentration uttrycks per 100 ml lösning. Till exempel är en procentuell lösning av 5 g / 100 ml ekvivalent med uttrycket 5% (vikt / volym). Således uttrycks deras koncentrationer med användning av procent.
Det finns många sätt att uttrycka koncentrationen av en löst substans i en lösning. Bland dem finns molaritet, vilket indikerar koncentrationen av det lösta ämnet som antalet mol per liter lösning; molalitet, mol löst ämne per kg lösningsmedel; och normalitet, lösta ekvivalenter per liter lösning.
Koncentrationen av ett löst ämne kan också uttryckas i procent. Det är det enklaste sättet att uttrycka koncentrationen, eftersom det inte kräver beräkningar eller kunskap om vissa parametrar, såsom molekylvikten för det lösta ämnet, dess ekvivalenta vikt eller egenskaperna för dess joniska dissociation..
Alkoholhaltiga drycker är exempel på procentuella lösningar. På sina etiketter anger de graden av alkohol, vilket inte är mer än dess koncentration uttryckt per 100 ml vätska i flaskan. Ju högre alkoholhalt, desto intensivare blir dess effekter på kroppen.
Artikelindex
Procentlösningar eller lösningar anger mängden löst löst per hundra delar lösning. Denna typ av uttryck för koncentrationen av lösningar används ofta i kommersiella produkter för att indikera deras kemiska sammansättning. Det är dock till liten nytta i undervisnings- och forskningslaboratorier..
Indikerar massan av löst ämne upplöst i 100 cm3 från lösning. Det matematiska uttrycket för beräkning av denna koncentration är:
% m / v = (löst massa i g / volym lösning i cm3) x 100
Ange massan av löst ämne i 100 g lösning. Massa är en egenskap som inte varierar med temperatur eller tryck, så detta sätt att uttrycka koncentration är att föredra i kemiska analysrapporter. Det matematiska uttrycket för dess beräkning är:
% m / m = (löst massa i g / lösningens massa i g) x 100
Indikerar volymen av en vätska upplöst i 100 ml lösning. Vätskorna måste vara blandbara och det måste vara möjligt att korrigera de volymförändringar som kan uppstå när vätskorna blandas. Det matematiska uttrycket för dess beräkning är:
% v / v = (volym löst i cm3/ volym lösning i cm3) x 100
En kaliumkloridlösning (KCl) framställs genom att blanda 10 g av föreningen med 120 g vatten. Uttrycka koncentrationen av lösningen i% m / m.
Massan av det lösta ämnet motsvarar 10 g KCl och lösningsmedlets massa 120 g vatten. Genom att lägga till båda massorna erhålls lösningen: 130 g. Därför räcker det att tillämpa den matematiska ekvationen:
% KCl m / m = (10 g KCl / 130 g lösning) x 100
7,69
50 cm blandas3 ättiksyra (CH3COOH) vid 100% med 130 cm3 av vatten. Hur stor procentandel är ättiksyra volym / volym
På samma sätt som i föregående exempel måste volymen av lösningen erhållas genom att tillsätta volymerna av löst ämne och lösningsmedel. Således är Vsol (50 + 130) cm3, och% v / v därför:
% ättiksyra v / v = (50 cm3 / 180 cm3) x 100
27,77% volym / volym
Det är önskvärt att framställa 1 liter 8% volym / volym glycerolösning i alkohol. Hitta volymen glycerol och alkohol i lösningen.
Med hjälp av procentsatsen kan du bestämma hur mycket glycerin som löses i 1L-flaskan:
Glycerinvolym = (8 cm3 / 100 cm3) x 1000 cm3
80 cm3
Kom ihåg att 1 liter lösning är lika med 1000 cm3 eller 1000 ml. En gång 80 cm3 av glycerin måste dessa subtraheras från den totala volymen lösning för att ta reda på hur mycket alkohol som användes i beredningen:
Volym alkohol = 1000 cm3 - 80 cm3
8 g paraffin löses i 50 ml glycerol, som har en densitet av 1,26 g / cm3. Hitta koncentrationen av paraffin i glycerol i% m / m.
Med densitetsdata kan du bestämma hur mycket en vätska väger. Med detta värde kan massan av glycerol som används i denna procentuella lösning beräknas:
Glycerolmassa = glycerolvolym x glyceroldensitet
Glycerolmassa = 50 cm3 x 1,26 g / cm3
63 g
För att beräkna% m / m är det endast nödvändigt att dela massan av paraffin med den totala massan av lösningen:
Massa av paraffin i 100 g glycerol = (8 g / 63 g) x 100 g
12.70
Det vill säga, för varje 100 g lösning finns det 12,70 g paraffin.
En koncentrerad lösning av NaOH vid 28% m / m har en densitet av 1,15 g / cm3. Hitta gram NaOH som finns i en liter reagens.
För att dra nytta av% m / m måste du uttrycka lösningen i massa. Återigen tillåter dess densitet oss att beräkna det:
Reagensmassa = volym x densitet
1000 cm3 x 1,15 g / cm3
1150 g
Därför är massan av NaOH i lösningen:
Massa av NaOH i 1000 cm3 = (28 g / 100 g) x 1150 g
322 g
400 ml 10% m / v NaCl blandas med 600 ml 5% m / v NaCl. Hitta koncentrationen av den resulterande lösningen, uttrycka den i% m / v.
Två lösningar blandas för att göra en tredje. Alla tre har NaCl-lösningen gemensamt. Därför måste du beräkna massan av saltet som togs från de två första lösningarna:
Massa av NaCl-lösning 1 = volym 1 x koncentration 1
400 cm3 x (10 g / 100 cm3)
40 g
Massa av NaCl-lösning 2 = volym2 x koncentration2
600 cm3 x (5 g / 100 cm3)
30 g
Och den totala volymen vid blandning av de två alikvoterna (förutsatt att de är tillsatser) är:
Blandningens volym: 400 ml + 600 ml
1000 ml
Det vill säga i 1 liter lösning finns 70 g NaCl (30 + 40). För att beräkna procentandelen% m / m, istället för 1 liter per 100 ml lösning, måste du uttrycka:
Massa av NaCl i 100 cm3 = (70 g / 1000 cm3) x 100 cm3
7 g
NaCl-koncentration i blandningen = 7% m / m
Ingen har kommenterat den här artikeln än.