De etyleter, även känd som dietyleter, det är en organisk förening vars kemiska formel är C4H10O. Det kännetecknas av att det är en färglös och flyktig vätska, och därför bör flaskorna hållas stängda så tätt som möjligt.
Denna eter klassificeras som en medlem av dialkyletrarna; det vill säga de har formeln ROR ', där R och R' representerar olika kolsegment. Och som beskrivs av dess andra namn, dietyleter, är det två-etylradikaler som binder till syreatomen.
Etyleter användes ursprungligen som allmänbedövning, introducerad 1846 av William Thomas Green Morton. På grund av dess brännbarhet kastades dess användning och ersattes med andra mindre farliga bedövningsmedel..
Denna förening har också använts för att uppskatta tiden för blodcirkulationen under utvärderingen av patientens kardiovaskulära status..
Inom kroppen kan dietyleter omvandlas till koldioxid och metaboliter; det senare hamnar i urinen. Men det mesta av den administrerade etern andas ut i lungorna utan att genomgå någon modifiering..
Å andra sidan används det som lösningsmedel för tvålar, oljor, parfymer, alkaloider och tandkött..
Artikelindex
I den övre bilden finns en representation med en modell av sfärer och staplar av molekylstrukturen för etyleter..
Som framgår har den röda sfären, som motsvarar syreatomen, två etylgrupper kopplade på båda sidor. Alla länkar är enkla, flexibla och roterar fritt runt σ-axlarna.
Dessa rotationer ger upphov till stereoisomerer som kallas konformare; att de mer än isomerer är alternativa rumsliga tillstånd. Bildens struktur motsvarar exakt anti-konformern, där alla dess grupper av atomer är förskjutna (åtskilda från varandra).
Vad skulle den andra konformern vara? Den förmörkade, och även om dess bild inte är tillgänglig, räcker det med att visualisera den i U-form. Vid de övre ändarna av U är metylgrupperna, -CH3, som skulle uppleva steriska avstötningar (kolliderar i rymden).
Därför förväntas det att CH-molekylen3CHtvåOCHtvåCH3 anta anti-formning för det mesta.
Med vilka intermolekylära krafter styrs etyletermolekylerna i vätskefasen? De hålls i vätskan främst tack vare dispersionskrafter, eftersom deras dipolmoment (1.5D) saknar en tillräckligt bristfällig region i elektrontäthet (δ +)
Detta beror på att ingen kolatom i etylgrupperna ger upp för mycket elektrontäthet till syreatomen. Det ovan nämnda är uppenbart med den elektrostatiska kartan över etyleter till hands (lägre bild). Observera frånvaron av en blå region.
Syre kan inte heller bilda vätebindningar, för det finns inga O-H-bindningar tillgängliga i molekylstrukturen. Därför är det de momentana dipolerna och deras molekylära massa som gynnar deras dispersionskrafter..
Trots detta är det mycket lösligt i vatten. Varför? Eftersom dess syreatom, med en högre elektrontäthet, kan acceptera vätebindningar från en vattenmolekyl:
(CH3CHtvå)tvåELLER5- - 5+H-OH
Dessa interaktioner är ansvariga för att 6,04 g av denna eter löses upp i 100 ml vatten.
-Dietyleter
-Etoxietan
-Etyloxid
C4H10O eller (CtvåH5)tvåELLER.
74,14 g / mol.
Färglös vätska.
Söt och kryddig.
Brinnande och söt.
94,3 ºF (34,6 ºC) vid 760 mmHg.
-177,3 ° F (-116,3 ° C). Stabila kristaller.
-49ºF (sluten behållare).
6,04 g / 100 ml vid 25 ºC.
Blandbar med kortkedjiga alifatiska alkoholer, bensen, kloroform, petroleumeter, fettlösningsmedel, många oljor och koncentrerad saltsyra.
Löslig i aceton och mycket löslig i etanol. Det är också lösligt i nafta, bensen och oljor.
0,714 mg / ml vid 68 ªF (20 ºC).
2,55 (i förhållande till luft som tas med densitet 1).
442 mmHg vid 68ºF. 538 mmHg vid 25 ° C. 58,6 kPa vid 20 ºC.
Det oxideras långsamt genom luft, fukt och ljus med bildandet av peroxider.
Bildningen av peroxider kan förekomma i eterbehållare som har öppnats och som förvaras i mer än sex månader. Peroxider kan detoneras genom friktion, stötar eller uppvärmning.
Undvik kontakt med: zink, halogener, icke-metalliska oxhalogenider, starka oxidationsmedel, kromylklorid, tementinoljor, metallnitrater och klorider..
180 ° C (356 ºF).
Vid uppvärmning sönderdelas den och avger en sur och irriterande rök.
0,2448 cPoise vid 20 ºC.
8,807 Kcal / g.
89,8 cal / g vid 30 ºC.
17.06 dyn / cm vid 20 ° C.
9,53 eV.
0,83 ppm (renhet ges inte).
1 355 vid 15 ºC.
Etyleter kan erhållas från etylalkohol i närvaro av svavelsyra som en katalysator. Svavelsyra i ett vattenhaltigt medium dissocierar och producerar hydroniumjonen, H3ELLER+.
Den vattenfria etylalkoholen flyter genom svavelsyralösningen, uppvärmd mellan 130 ° C och 140 ° C, vilket ger protonering av etylalkoholmolekyler. Därefter reagerar en annan icke-protonerad etylalkoholmolekyl med den protonerade molekylen.
När detta händer främjar den nukleofila attacken i den andra etylalkoholmolekylen frisättningen av vatten från den första molekylen (den protonerade); som ett resultat, en protonerad etyleter (CH3CHtvåOHCHtvåCH3), med delvis positivt laddat syre.
Denna syntesmetod förlorar dock effektiviteten eftersom svavelsyran gradvis späds ut med det vatten som produceras under processen (produkt av uttorkning av etylalkohol)..
Reaktionstemperaturen är kritisk. Vid temperaturer under 130 ° C är reaktionen långsam och etylalkohol destilleras för det mesta..
Över 150 ° C orsakar svavelsyra bildandet av eten (dubbelbindningsalkenen) istället för att kombinera med etylalkohol för att bilda etyleter.
I det omvända förfarandet, det vill säga hydratiseringen av eten i ångfasen, kan etyleter bildas som en biprodukt förutom etylalkohol. I själva verket producerar denna syntetiska väg det mesta av denna organiska förening..
Denna process använder fosforsyrakatalysatorer fästa vid en fast bärare, som kan justeras för att producera mer eter..
Ångfasuttorkning av etanol i närvaro av aluminiumoxidkatalysatorer kan ge ett utbyte på 95% vid framställning av etyleter..
Kan orsaka hud- och ögonirritation vid kontakt. Kontakt med huden kan orsaka torkning och sprickor. Eter tränger vanligtvis inte in i huden eftersom den snabbt avdunstas.
Ögonirritation orsakad av eter är vanligtvis mild, och vid allvarlig irritation är skadan i allmänhet reversibel.
Dess intag ger narkotiska effekter och magirritation. Allvarligt intag kan orsaka njurskador.
Inandning av eter kan orsaka irritation i näsa och hals. Vid inandning av eter kan följande inträffa: dåsighet, upphetsning, yrsel, kräkningar, oregelbunden andning och ökad salivation..
Hög exponering kan orsaka medvetslöshet och till och med dödsfall.
OSHA sätter en luftburna yrkesmässig exponeringsgräns på 800 ppm i genomsnitt under en 8-timmars skift..
Ögonirritationsnivåer: 100 ppm (människa). Ögonirritationsnivåer: 1200 mg / m3 (400 ppm).
Det är ett organiskt lösningsmedel som används för att lösa brom, jod och andra halogener; de flesta lipider (fetter), hartser, rena gummi, vissa alkaloider, tandkött, parfymer, cellulosaacetat, cellulosanitrat, kolväten och färgämnen.
Dessutom används den vid extraktion av aktiva beståndsdelar från djur- och vävnadsvävnader, eftersom den har en lägre densitet än vatten och flyter på den och lämnar de önskade ämnena upplösta i etern..
Det har använts som allmänbedövning sedan 1840 och ersätter kloroform eftersom det har en terapeutisk fördel. Det är emellertid ett brandfarligt ämne och stöter därför på allvarliga svårigheter vid användning inom kliniska miljöer..
Dessutom ger det några oönskade postoperativa biverkningar som illamående och kräkningar hos patienter..
Av dessa skäl har användningen av eter som allmän bedövningsmedel kasserats och ersatts med andra bedövningsmedel såsom halotan..
Eter blandad med etanol användes för att bilda lösningen som kallas anda av eter, som används vid behandling av gastrisk gasbildning och mildare former av gastralgi..
Eter har använts för att utvärdera blodcirkulationen mellan en arm och lungorna. Eter injiceras i en arm och för blodet till höger förmak, sedan höger kammare och därifrån till lungorna..
Tiden som löper från injektionen av etern, tills fångsten av eterens lukt i den utandade luften är ungefär 4 till 6 s.
Ether används i undervisningslaboratorier i många experiment; till exempel i demonstrationen av Mendels genetiska lagar.
Eter används för att lugna flugorna från släktet Drosophila och tillåta nödvändiga korsningar mellan dem, vilket bevisar genetikens lagar
Ingen har kommenterat den här artikeln än.