De icke-metalloxider De kallas också sura oxider, eftersom de reagerar med vatten för att bilda syror eller med baser för att bilda salter. Detta kan ses i fallet med föreningar såsom svaveldioxid (SOtvåoch kloroxid (I), som reagerar med vatten för att producera de svaga syrorna HtvåSW3 respektive HOCl.
Icke-metalliska oxider är av kovalent typ, till skillnad från metalloxider som representerar jonoxider. Syre har förmågan att bilda bindningar med ett stort antal element på grund av sin elektronegativa kapacitet, vilket gör det till en utmärkt bas för en mängd olika kemiska föreningar..
Bland dessa föreningar finns möjligheten att syredianionen binder till en metall eller icke-metall för att bilda en oxid. Oxider är vanliga kemiska föreningar i naturen, som har den karaktäristiken att ha minst en syreatom fäst vid ett annat grundämne, metalliskt eller icke-metalliskt..
Detta element förekommer i ett fast, flytande eller gasformigt aggregeringstillstånd, beroende på det element som syret är fäst till och dess oxidationsnummer..
Mellan en oxid och en annan, även när syre är bundet till samma element, kan det finnas stora skillnader i deras egenskaper; därför måste de identifieras fullständigt för att undvika förvirring.
Artikelindex
Som förklarats ovan bildas sura oxider efter förening av en icke-metallisk katjon med en syrgasdianjontvå-).
Denna typ av förening observeras i elementen till höger om det periodiska systemet (metalloider genererar vanligtvis amfotera oxider) och i övergångsmetaller i höga oxidationstillstånd..
Ett mycket vanligt sätt att bilda en icke-metalloxid är genom nedbrytning av ternära föreningar som kallas oxacider, som består av en icke-metallisk oxid och vatten..
Det är av denna anledning som icke-metalloxider också kallas anhydrider, eftersom de är föreningar som kännetecknas av att ha förlorat en vattenmolekyl under deras bildning..
Till exempel, vid nedbrytningsreaktionen av svavelsyra vid höga temperaturer (400 ° C), HtvåSW4 sönderdelas så att den blir helt SO ånga3 och HtvåEller beroende på reaktion: HtvåSW4 + Värme → SO3 + HtvåELLER
Ett annat sätt att bilda icke-metalloxider är genom direkt oxidation av grundämnena, som i fallet med svaveldioxid: S + Otvå → SOtvå
Det händer också vid oxidation av kol med salpetersyra för att bilda koldioxid: C + 4HNO3 → COtvå + 4NOtvå + 2HtvåELLER
För att namnge icke-metalloxider måste flera faktorer beaktas, såsom oxidationsnummer som det icke-metalliska elementet kan ha och dess stökiometriska egenskaper..
Dess nomenklatur liknar den för basiska oxider. Beroende på det element med vilket syret kombineras för att bilda oxiden kommer syret eller det icke-metalliska elementet att skrivas först i dess molekylformel; detta påverkar emellertid inte namngivningsreglerna för dessa föreningar.
För att namnge oxider av denna typ med hjälp av den gamla lagernomenklaturen (systematiskt med romerska siffror) heter elementet till höger om formeln först.
Om det är det icke-metalliska elementet läggs suffixet "uro" till, sedan prepositionen "de" och slutar med att namnet på elementet till vänster; om det är syre, börja med "oxid" och namnge elementet.
Det avslutas genom att placera oxidationstillståndet för varje atom följt av dess namn, utan mellanslag, i romerska siffror och mellan parenteser; om du bara har ett valensnummer utelämnas detta. Det gäller endast element som har positiva oxidationsnummer.
När man använder den systematiska nomenklaturen med prefix används samma princip som i nomenklaturen Lager, men inga romerska siffror används för att indikera oxidationstillstånden.
Istället måste antalet atomer för varje anges med prefixen "mono", "di", "tri" och så vidare. Det bör noteras att om det inte finns någon möjlighet att förväxla en monoxid med en annan oxid, är detta prefix utelämnat. Till exempel utelämnas "mono" för syre i SeO (selenoxid).
När den traditionella nomenklaturen används placeras det generiska namnet först - vilket i detta fall är termen "anhydrid" - och fortsätter enligt antalet oxidationsstatus som icke-metallen har..
När det bara har ett oxidationstillstånd fortsätter det med prepositionen "av" plus namnet på det icke-metalliska elementet.
Å andra sidan, om detta element har två oxidationstillstånd, placeras termineringen "björn" eller "ico" när det använder sin lägre respektive högre valens..
Om icke-metallen har tre oxidationsnummer, heter det minsta med prefixet "hypo" och suffixet "björn", mellanliggande med slutet "björn" och det största med suffixet "ico".
När icke-metallen har fyra oxidationstillstånd heter den lägsta av alla med prefixet "hypo" och suffixet "björn", den mindre mellanliggande med slutet "björn", den stora mellanliggande med suffixet "ico" och den högsta av alla med prefixet "per" och suffixet "ico".
Oavsett vilken nomenklatur som används måste oxidationstillstånden (eller valensen) för varje element som finns i oxiden alltid iakttas. Reglerna för namnge dem sammanfattas nedan:
Om icke-metallen har ett enda oxidationstillstånd, vilket är fallet med bor (BtvåELLER3), denna förening heter så här:
Boranhydrid.
Enligt antalet atomer för varje element; i detta fall diborontrioxid.
Boroxid (eftersom den bara har ett oxidationstillstånd ignoreras detta).
Om icke-metallen har två oxidationstillstånd, som i fallet med kol (+2 och +4, som ger upphov till oxiderna CO och COtvå, respektive) fortsätter vi att namnge dem så här:
Slut "bear" och "ico" för att indikera lägre respektive högre valens (kolhaltig anhydrid för CO och koldioxid för COtvå).
Kolmonoxid och koldioxid.
Kol (II) oxid och kol (IV) oxid.
Om icke-metallen har tre eller fyra oxidationstillstånd, heter det så här:
Om nonmetallen har tre valenser, fortsätt som tidigare förklarat. När det gäller svavel skulle de vara hyposvavelanhydrid, svavelanhydrid respektive svavelsyraanhydrid..
Om icke-metallen har tre oxidationstillstånd, namnges den på samma sätt: hypokloranhydrid, kloranhydrid, kloranhydrid respektive perklorsyraanhydrid..
Samma regler som används för föreningar där deras icke-metall har två oxidationstillstånd gäller och erhåller namn som mycket liknar dem..
- De finns i olika sammanslagningstillstånd.
- De icke-metaller som bildar dessa föreningar har höga oxidationsantal.
- Icke-metalliska oxider i fast fas är i allmänhet spröda i strukturen.
- De är mestadels molekylära föreningar, kovalenta till sin natur.
- De är sura till sin natur och bildar oxacidföreningar.
- Dess sura karaktär ökar från vänster till höger i det periodiska systemet.
- De har inte god elektrisk eller värmeledningsförmåga.
- Dessa oxider har relativt lägre smält- och kokpunkter än deras grundläggande motsvarigheter..
- De reagerar med vatten för att ge upphov till sura föreningar eller med alkaliska arter för att ge upphov till salter..
- När de reagerar med basiska oxider ger de upphov till salter av oxoanjoner..
- Några av dessa föreningar, såsom svavel eller kväveoxider, anses vara miljöföroreningar..
Icke-metalloxider har ett brett spektrum av användningsområden, både inom industriområdet och i laboratorier och inom olika vetenskapsområden..
Dess användningsområden inkluderar skapandet av kosmetiska produkter, såsom rodnader eller nagellack, och tillverkning av keramik..
De används också vid förbättring av färger, vid produktion av katalysatorer, vid beredning av vätskan i brandsläckare eller drivgasen i aerosolmatprodukter och används till och med som bedövningsmedel vid mindre operationer.
Det finns två typer av kloroxid. Klor (III) oxid är en brun fast substans med ett mörkt utseende som har mycket explosiva egenskaper, även vid temperaturer under vattens smältpunkt (0 ° K)..
Å andra sidan är kloroxid (VII) en gasformig förening med frätande och brandfarliga egenskaper som erhålls genom att kombinera svavelsyra med några av perkloraterna..
Det är ett fast ämne som också kallas kiseldioxid och används vid tillverkning av cement, keramik och glas..
Dessutom kan den bilda olika ämnen beroende på dess molekylära arrangemang, med ursprung i kvarts när det utgör ordnade kristaller och opal när dess arrangemang är amorft..
Svaveldioxid är en färglös gasföregångare till svaveltrioxid, medan svaveltrioxid är en primär förening när sulfonering utförs, vilket leder till tillverkning av läkemedel, färgämnen och rengöringsmedel..
Dessutom är det en mycket viktig förorening eftersom den förekommer i surt regn.
Ingen har kommenterat den här artikeln än.