De jodometri är en volymetrisk analysteknik som kvantifierar ett oxidationsmedel genom indirekt titrering eller titrering med jod. Det är en av de vanligaste redox titreringarna i analytisk kemi. Här är arten av största intresse inte riktigt elementär jod, jagtvå, men dess jodidanjoner, jag-, som är bra reduktionsmedel.
Jag- i närvaro av starka oxidationsmedel, reagerar de snabbt, fullständigt och kvantitativt, vilket resulterar i en mängd elementärt jod som är ekvivalent med den hos oxidationsmedlet eller analyten i fråga. Titrering eller titrering av denna jod med en redox titrerande, vanligtvis natriumtiosulfat, NatvåStvåELLER3, koncentrationen av analyten bestäms.
Den övre bilden visar slutpunkten som förväntas observeras i joddomriska titreringar. Det är dock svårt att fastställa när man ska sluta titla. Detta beror på att den bruna färgen blir gulaktig och den gradvis blir färglös. Därför används stärkelseindikatorn för att ytterligare markera denna slutpunkt.
Jodometri tillåter analys av vissa oxidationsarter såsom väteperoxider från fetter, hypoklorit från kommersiella blekmedel eller kopparkatjoner i olika matriser..
Artikelindex
Till skillnad från iodimetri är jodometri baserad på art I-, mindre känslig för oproportionerliga eller oönskade reaktioner. Problemet är att även om det är ett bra reduktionsmedel finns det inga indikatorer som underlättar slutpunkter med jodid. Det är därför elementärt jod inte utelämnas utan förblir en nyckelpunkt i iodometri..
Jodiden tillsättes i överskott för att säkerställa att den helt reducerar oxidationsmedlet eller analyten, med ursprunglig elementär jod, som löser sig i vatten när den reagerar med jodiderna i mediet:
Jagtvå + Jag- → jag3-
Detta ger upphov till triiodidarten, I3-, som fläckar lösningen i en brun färg (se bild). Denna art reagerar på samma sätt som jagtvå, Därför försvinner färgen vid titrering, vilket indikerar slutpunkten för titreringen med NatvåStvåELLER3 (bild till höger).
Detta jag3- Det heter att reagera på samma sätt som jagtvå, så det är irrelevant vilken av de två arterna som skrivs i den kemiska ekvationen; så länge lasten är balanserad. Generellt sett är denna punkt ofta en förvirringskälla för förstagångsstudenter med iodometri..
Jodometri börjar med oxidationen av jodidanjoner, representerad av följande kemiska ekvation:
TILLOXE + Jag- → jag3-
Vart?OXE det är den oxiderande arten eller analyten som ska kvantifieras. Dess koncentration är därför okänd. Nästa, jagtvå produceras värderas eller har titeln:
Jag3- + Hållare → Produkt + I-
Ekvationerna är inte balanserade eftersom de bara försöker visa de förändringar som jod genomgår. Koncentrationen av jag3- motsvarar AOXE, så det senare bestäms indirekt.
Titreringen måste ha en känd koncentration och kvantitativt reducera jod (Itvå Jag hörde3-). Det mest kända är natriumtiosulfat, NatvåStvåELLER3, vars utvärderingsreaktion är:
2 StvåELLER3två- + Jag3- → S4ELLER6två- + 3 I-
Observera att jodiden återkommer och tetrationjonanjonen, S4ELLER6två-. Men NatvåStvåELLER3 det är inte ett primärt mönster. Av denna anledning måste den standardiseras före volymetriska titreringar. Dina lösningar utvärderas med hjälp av KIO3 och KI, som reagerar med varandra i ett surt medium:
IO3- + 8 jag- + 6 timmar+ → 3 I3- + 3 HtvåELLER
Således är jonkoncentrationen I3- är känd, så den har titeln med NatvåStvåELLER3 för att standardisera det.
Varje analyt bestämd av iodometri har sin egen metod. Detta avsnitt kommer dock att behandla proceduren i allmänna termer för att utföra denna teknik. Mängderna och volymerna som krävs beror på provet, tillgängligheten av reagens, de stökiometriska beräkningarna eller väsentligen hur metoden utförs..
Kommersiellt är detta salt i sin pentahydrerade form, NatvåStvåELLER35HtvåO. Det destillerade vattnet som dina lösningar kommer att beredas med bör kokas först så att mikrober som kan oxidera det elimineras.
På samma sätt tillsätts ett konserveringsmedel såsom NatvåCO3, så att det i kontakt med det sura mediet frigör COtvå, som förskjuter luften och förhindrar syre från att oxidera jodiderna.
Ju mer utspädd stärkelsekoncentrationen desto mindre intensiv blir den resulterande mörkblå färgen när den samordnas med I3-. På grund av detta löses en liten mängd (ca 2 gram) i en volym av en liter kokande destillerat vatten. Rör om lösningen tills den är klar.
Beredda NatvåStvåELLER3 det fortsätter att standardisera det. En specificerad mängd KIO3 Den placeras i en Erlenmeyer-kolv med destillerat vatten och ett överskott av KI tillsätts. En volym av 6 M HCl tillsätts till denna kolv och den titreras omedelbart med Na-lösningen.tvåStvåELLER3.
För att standardisera NatvåStvåELLER3, eller någon annan titrerande, utförs den jodometriska titreringen. I fallet med analyten istället för att tillsätta HCl, H.tvåSW4. Vissa analyter kräver tid för att oxidera I-. Under detta tidsintervall täcks kolven med aluminiumfolie eller får stå i mörkret så att ljuset inte framkallar oönskade reaktioner..
När jag heter3-, den bruna lösningen blir gulaktig, vilket är en indikator för att tillsätta några milliliter stärkelseindikatorn. Omedelbart kommer det mörkblå stärkelse-jodkomplexet att bildas. Om den läggs till tidigare är den stora koncentrationen av I3- det skulle bryta ner stärkelsen och indikatorn fungerar inte.
Na fortsätter att läggas tilltvåStvåELLER3 tills den mörkblå färgen lyser som bilden ovan. Just när lösningen blir ljuslila stoppas titreringen och andra droppar Na tillsätts.tvåStvåELLER3 för att kontrollera exakt ögonblick och volym när färgen helt försvinner.
Jodometriska titreringar används ofta för att bestämma väteperoxider som finns i fettprodukter; hypokloritanjoner från kommersiella blekmedel; syre, ozon, brom, nitrit, jodater, arsenikföreningar, periodater och halten svaveldioxid i viner.
Ingen har kommenterat den här artikeln än.